《江苏2015届高三化学一轮导学案：（04）氧化还原反应的基本概念及表示方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏2015届高三化学一轮导学案：（04）氧化还原反应的基本概念及表示方法（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 【A：自主预习案】 课 题：（4）氧化还原反应的基本概念及表示方法 预习范围：高三一轮复习活动单 4 预习任务：高三一轮复习活动单 AB 部分 一、看书 P5、P44-45 中，弄懂下列概念： 一、氧化还原的相关概念：一、氧化还原的相关概念：1、氧化还原反应：、氧化还原反应：（1）本质：_；（2）判断依据（特征）：_； 注意：特殊物质中元素化合价的确定。注意：特殊物质中元素化合价的确定。H2S2O6：S ； Na2FeO4：Fe ； CuFeS2:Fe ；S ； FeS2：Fe ；S ； AlN：Al ；N ； HCN:C ；N ；2、结合实例理解氧化还原反应的相关概念：、结合实例理解氧化还
2、原反应的相关概念：（1）实例：）实例：标出反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 的电子转移情况。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （用“单线桥法单线桥法”怎样标？）是氧化剂，_是还原剂 _ 元素被氧化 ， _元素被还原，_是氧化产物， _是还原产物， 氧化产物与还原产物分子个数之比为_，被氧化与未被氧化的的 HCl 质量之比为_，电子转移的总数为_，若有 7.3g 被氧化，产生的 Cl2质量为_g。（2）氧化还原反应相关概念之间的联系：）氧化还原反应相关概念之间的联系：氧化剂：氧化剂：（具有 性）所含元素化合
3、价 电子被还原剂 发生 反应得 产物。还原剂：还原剂：（具有 性）所含元素化合价 电子被氧化剂 发生 反应得 产物。【B：课堂活动单】 课 题：（04）氧化还原反应的基本概念及表示方法 学习目标： 1、理解氧化还原反应的本质和特征，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法；2、掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念的内涵；3、学会用单线桥或双线桥来表示氧化还原反应过程中的电子转移； 重点难点：氧化、还原与电子得失、化合价升降的关系活 动一：熟练运用氧化还原反应中的基本概念例：例：用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为 NO+NO2+2NaOH
4、=2NaNO2+H2O，其中生成物 NaNO2为 （ ）A、既是氧化产物又是还原产物 B、既是氧化剂又是还原剂C、只是还原剂的氧化产物 D、只是氧化剂的还原产物【变式练习变式练习】：在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，当生成 0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5注意：注意：氧化剂与还原剂可能是同种物质，如_氧化产物与还原产物可能是同种物质，如_常见的氧化剂有：_常见的还原剂有：_4、氧化还原反应的表示方法：“双线桥法双线桥法”、 “单线桥单线桥”：1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素
5、；( ) 例 2、高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 molNa2O2发生反应，有 12 mol 电子转移D在 Na2FeO4中 Fe 为4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌( )例 3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：4242224125712514SOHFeSOSCuOHFeSCuSO。下列说法正确的是ACu2S 既是氧化产物又是还原产物 B5 molFeS2发生反应，有 10 mol 电子转移C产
6、物中 SO42有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂( )例 4、氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3N23C 高温 2AlN3CO 合成。A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 BAlN 中氮的化合价为+3C上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 DAlN 的摩尔质量为 41 g例 5、铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选； 焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列 说法正确的是A浮
7、选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbO C整个冶炼过程中，制取 1molPb 共转移 2mol 电子 D将 1molPbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要 6g 碳例 6、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu（1）上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显 价；（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1mol CuI 参加反应时，转移的电子为 mol；（3）CuI 可由 Cu2+与 I直接反应制得，
8、请配平下列反应的离子方程式：Cu2+ + I = CuI + I3例 6、某反应中反应物与生成物有：3AsH、24H SO、3KBrO、24K SO、34H AsO、2H O和一种未知 物质 X。 (1)已知3KBrO在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知 02mol3KBrO在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。a氧化性：334KBrO H AsO b氧化性：343H AsO KBrOc还原性：3AsH X d还原性：3XAsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（ ）4、
9、 （2004北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 ，下列说法正确的是ACu2S 既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中的 SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2 只作还原剂（ ）5、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成 1molN2有 6mol 电子转移( ) 6、某反应体系中的物
10、质有 NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O 已知 Au2O3为反应物,则下列有关说法中正确的是A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化 B. Au2O 在反应中作还原剂 C. Na2S4O6发生还原反应 D.1 mol Au2O3发生反应,转移电子 4 mol ( )7、(2010 河南开封高三二模,8)三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应: 。下列有关该反应的说法正确的是3235NFH O329NOHNOHFA.在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 B.是氧化剂是还原剂 3NF3NF2H OC.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21 D.若生成 0.2 mol HNO3则转移 0.2 mol 电子（ ）8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得 ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O。则： A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1mol KClO3参加反应有 2mol 电子转移
