《江苏溧阳南渡高级中学高二化学学案 专题3综合练习（苏教版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏溧阳南渡高级中学高二化学学案 专题3综合练习（苏教版）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 专题专题 3 综合练习综合练习一、选择题：（本题包括一、选择题：（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 60 分，每小题有分，每小题有 12 个正确答案）个正确答案）1P 轨道电子云形状正确的是 （ ）A球形对称 B四面体形 C纺锤形 D互相垂直的花瓣形2按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p3根据电子排布的特点，Cu 在周期表属于 （ ）As 区 Bp 区 Cd 区 Dds 区4 下列按电负性减小顺序排列的是 ( )AK、Na、Li BAs、P、N CN、O、
2、F DO、S、Se5下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )AK 1s22s22p63s23p64s1 BF- 1s22s22p5CMg2+ 1s22s22p6 DBr 1s22s22p63s23p63d104s24p56下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C蔗糖溶于水 DSO2气体溶于水7下列表达式错误的是 ( )A甲烷的电子式：B氮原子的 L 层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1222263234D碳12 原子：12 6C8第 3 周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 ( )A金刚砂B金刚石C单晶硅D二氧化碳9某物质的晶体中含有 A、B、C 三种元素
3、，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B 元素的原子未能画出） 。晶体中 A、B、C 的原子个数比为 （ ） A131B231C221D13310金属能导电的原因是 ( )A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子11下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 ( )A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离12下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔
4、融状态下能导电13下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是 ( )AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低14下列性质适合于分子晶体的是 ( )A熔点 1 070，易溶于水，水溶液导电B熔点 10.31 ，液态不导电、水溶液能导电C能溶于 CS2、熔点 112.8 ，沸点 444.6D熔点 97.81，质软、导电、密度 0.97 gcm315 A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径 AB；离子半径 A
5、B；原子序数 AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等；A 的电负性小于 B 的电负性；A 的第一电离能大于 B 的第一电离能。其中正确的组合是 ( )A B C D16 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的 键是由两个原子的 s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( ) AH2 BNaHCCl2 DF217下列化合物中只含有一个 键的是 （ ）A.C2H2 B.H2O2 C.C2H4 D.HCl182001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了
6、金属化合物超 导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6 个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为 （ ） AMgB BMg3B2 CMg2B DMg2B219下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）A1mol 氯化钠中有 NA个 NaCl 分子B氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 6 个C氯化铯晶体中，每个 CS+周围紧邻 8 个 Cl-D平均每个 NaCl 晶胞中有 4 个 Na+、4 个 Cl-20下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO
7、292097.812911902073-107-571723A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体硼镁化合物结构D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 二、填空题（共二、填空题（共 51 分）分）21. （12 分） 填充下表原子序数原子的外层电子构型未成对电子数周期族16192922 （12 分）X、Y、Z 是三种常见的短周期元素，可形成 XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X 等化合物。已知 Y 的离子和 Z 的离子有相同的电子层结构，X 离子比 Y 离子多 1 个电子层。（1）X 离子的结构示意图为
8、。（2）Y 原子的价电子的轨道表示式为 。（3）Z2Y 对应的水化物的碱性比 LiOH 。（4）Z2X 属于 （离子或共价）化合物。（5）Z2Y2中含有 和 键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式为 。23 （9 分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体；（2）其中代表石墨是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个；（3）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个 CO2分子与 个 CO2分子紧邻；（4）上述三种物质
9、熔点由高到低的排列顺序为_ _。24 （15 分）1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用 X 表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值 范围： _X_。(2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素 X 的值变化的规律是 _； 简述元素电负性 X 的大小与元素金
10、属性、非金属性之间的关系_。(3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是 。25. （3 分） 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是( )三、计算题：（共三、计算题：（共 9 分）分）26 （9 分）短周期元素 A、B、C 的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B 和 C 的单质都能跟水剧烈反应，B 为电负性最大的元素，单质
11、 B 与水反产生 A 单质，0.5mol C 单质跟水反应时，在标准状况下放出 5.6LH2，此时 C 转化为具有氖原子核外电子层结构的离子，问：（1）A、B、C 各是什么元素？（2）写出这三种元素能形成的离子化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。参考答案：参考答案：题号12345678910答案CCDDBDBCAB题号11121314151617181920答案ADBCBCBACAABAB24 _ _ F _ _； _0.8_ _ X _ 1.2_。同主族、从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 。 共价键 ，因为 AlCl3中 Cl 与 Al 的电负性差值为 1.5，小于 1.7，则AlCl3的键为共价键。而 Br 的电负性小于 Cl，所以 AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即 AlBr3的键为共价键。
