《江苏溧阳南渡高级中学高二化学学案 元素第一电离能和电负性的周期性变化（苏教版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏溧阳南渡高级中学高二化学学案 元素第一电离能和电负性的周期性变化（苏教版）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题课题 20 元素第一电离能和电负性的周期性变化元素第一电离能和电负性的周期性变化学习目标学习目标1、了解元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期性变化的规律；2、了解电离能和电负性的简单应用。知识梳理知识梳理一、元素第一电离能的周期性变化一、元素第一电离能的周期性变化1、第一电离能（1）概念某元素的 原子失去 个电子形成 价 阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号 表示。（2）含义第一电离能可以衡量元素的气态原子 的难易程度。第一电离能数值越小，原子越 失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越 失去一个电子。2、周期性变化规律（1）同一周期的主族元素，随着核电荷数的递增
2、，第一电离能呈现 趋势，对于同周期元素来说，碱金属的第一电离能最 ，稀有气体的第一电离能最 ；（2）同主族元素，随着核电荷数的增大，第一电离能逐渐 ；（3）通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成 、 、和 结构时，原子的能量较低，该元素具有较 的第一电离能。例题例题 1：下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为 （ ）A、NaLi B、AsC D、CaAl三、电离能和电负性的应用三、电离能和电负性的应用1、电离能的应用（1）确定元素最外层电子数（2）确定元素在化合物中的化合价（3）判断元素的金属性、非金属性强弱2、电负性的应用（1）衡量元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电
3、负性一般小于 1.8；非金属的电负性一般大于 1.8；位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在 1.8 左右，既有金属性，又有非金属性。（2）衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小（3）判断化学键的类型一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于 1.7，通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。例题例题 5：已知某元素的电离能（IA/kJ*mol-1）：I1=577；I2=1820；I3=2740；I4=11600；I5=14800；I6=18400；I7=23400，试回答：（1）该元素原子最外层有 个电子；（2）该元素原子失去的第一个电子具有的能量是 。例题
4、例题 6：1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用 表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：（1）预测周期表中电负性最大的元素应为 ，估计钙元素的电负性的取值范围 ；（2）同主族内的不同元素 的值变化的规律是 ，简述元素电负性 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 ；（3）通常当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时
5、，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3中形成的化学键的类型为 ，其理由是 。巩固练习巩固练习（要求：标出关键词，写出解题过程。（要求：标出关键词，写出解题过程。 ）1、下列说法正确的是 （ ）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B、失电子难的原子获得电子的能力一定强C、电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小D、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强2、下面各系列中是按第一电离能增加的顺序排列的 （ ）A、C、P、Se B、O、F、Ne C、B、Be、Li D、Li、Na、K3、下面的
6、电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 （ ）A、ns2np3 B、ns2np5 C、ns2np4 D、ns2np64、下列原子失去一个电子所需的能量相差不大， 但最难失去第二个电子的原子是（ ）A、Li B、Be C、B D、都相同5、下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序 （ ）A、K、Na、Li B、O、Cl、H C、As、P、H D、C、Si、N6、下表为元素周期表中的一部分，用化学符号回答下列各问题。主族周期IIIIIIIVVVIVII0234（1）10 种元素中，第一电离能最大的是 ，电负性最小的金属是 ；（2）、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ；（3）、三种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是 ；（4）元素的氢化物的化学式为 ，该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为 ，若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为 ；（5）和的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 和 ，和两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时的焰色为 色，该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为 ；（6）和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为 ，离子方程式为 ；（7）与形成化合物的化学式为 ，单质溶于该化合物所得溶液呈 色；（8）和两元素的核电荷数之差为 ；（9）第三周期电负性最小的元素和电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 。
