《步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案（鲁科版）：第十章 学案48 难溶电解质的溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案（鲁科版）：第十章 学案48 难溶电解质的溶解平衡（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 学案学案 48 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。知识点一 溶解平衡和溶度积常数1溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质溶解沉淀 (1)v溶解_v沉淀，固体溶解 (2)v溶解_v沉淀，溶解平衡 (3)v溶解_v沉淀，析出晶体 2溶解平衡的特点3电解质在水中的溶解度 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4溶度积常数及其应用 (1)表达式对于溶解平衡 MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，Ksp_。Ksp仅受 _的影响。 (2
2、)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积 Qc(离子积)与 Ksp的关系问题思考1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)； AgCl=AgCl。两方程式所表示的意义相同吗？高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 2怎样用难溶电解质的浓度积 Ksp来比较在水中的溶解能力？知识点二 沉淀溶解平衡的影响因素 1内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 2外因 (1)浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但 Ksp_。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡向_方向移 动，Ksp_。 (3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反
3、应生成更难溶或更难电离或气体的 离子时，平衡向溶解方向移动，但 Ksp不变。 问题思考 3利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？知识点三 沉淀溶解平衡的应用 1沉淀的生成 (1)调节 pH 法 如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节 pH 至 78，离子方程式为： _。 (2)沉淀剂法 如用 H2S 沉淀 Cu2，离子方程式为： _ _。 2沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 _ _。 (2)盐溶液溶解法 如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 _ _。 (3)氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HN
4、O3。 (4)配位溶解法 如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为 _ _。 3沉淀的转化 (1)实质：_的移动(沉淀的溶解度差别_，越容易转化)。 (2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。 问题思考 4为什么不能用 BaCO3作钡餐？高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 一、沉淀溶解平衡1沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？2难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响？3影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？典例导悟 1 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )： 化学 式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度 积1.8
5、1010 mol2 L21.4105 mol3 L36.31050 mol3 L35.41013 mol2 L28.31017 mol2 L2 下列说法不正确的是( ) A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀 C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 听课记录： 变式演练 1 下列叙述不正确的是( ) ACaCO3能够溶解在 CO2的水溶液中 BMg(OH)2可溶于盐酸，不溶于 NH4Cl 溶液 CAgCl 可溶于氨水 DMgSO4溶液中滴加
6、 Ba(OH)2得到两种沉淀 典例导悟 2 (2008山东理综，15)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )提示 BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数 Kspc(Ba2)c(SO)，称为溶度2424积常数。A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 Cd 点无 BaSO4沉淀生成 Da 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp 听课记录： 二、溶度积的计算和有关判断 思考：(1)已知 Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，则将 AgCl 放在蒸馏水中形成饱和溶液，高考资源网（
7、 ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 溶液中的 c(Ag)是多少？ (2)已知 KspMg(OH)21.81011 mol3L3，则将 Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶 液，溶液的 pH 为多少？ (3)在 0.01 molL1的 MgCl2溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 pH 是多少？当 Mg2完全沉淀时，溶液的 pH 值为多少？典例导悟 3 (2011泰安月考)已知 Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4) 1.91012 mol3L3，现在向 0.001 molL1 K2CrO4和 0.01 molL1 K
8、Cl 混合液中滴加 0.01 molL1 AgNO3溶液，通过计算回答： (1)Cl、CrO谁先沉淀？24(2)刚出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中 Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)变式演练 2 一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡 常数 Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据： 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.01016 mol3L32.21020 mol3L34.01038 mol4L4 完全沉淀时的 pH 范围9.66.434对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4
9、)3的混合溶液的说法，不科学的是( ) A向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀 B该溶液中 c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5424C向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 至 34 后过滤，可获得纯净的 CuSO4溶液 D在 pH5 的溶液中 Fe3不能大量存在 思维升华 一种沉淀剂能分离多种离子吗？题组一 溶解平衡与溶度积常数 1(2010山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图
10、分析， 下列判断错误的是( ) AKspFe(OH)3AgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl 5(2009江苏，9 改编)下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中 萃取碘 B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3难溶于 盐酸 C向 0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明 Fe2具有氧化性 D向 2.0 mL 浓度均为 0.1 molL1
11、的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Ksp比 AgI 的 Ksp小 题号1245 答案 6.(1)若把固体 TiO2nH2O 用酸清洗除去其中的 Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应 Fe(OH)33HFe33H2O 的平衡 常数 K_。 2011福建理综24(3)(2)预氨化过程中有 Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下 Mg(OH)2的 Ksp1.81011，若溶 液中 c(OH)3.0106 mol/L，则溶液中 c(Mg2)_。 2010江苏
12、20(1)7(2011天津理综，10)工业废水中常含有一定量的 Cr2O和 CrO，它们会对人2724类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 CrOCr2OCr3Cr(OH)324H转化27Fe2还原OH沉淀其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O2427(1)若平衡体系的 pH2，该溶液显_色。 (2)能说明第步反应达平衡状态的是_。 aCr2O和 CrO的浓度相同2724b2v(Cr2O)v(CrO)2724c溶液的颜色不变 (3)第步中，还原 1 mol Cr2O，需要_mol FeSO47H2O。27(4)第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq) 3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积 Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使 c(Cr3)降至 105 molL1，溶液的 pH 应调至_。 方法 2：电解法 该法用 Fe 作电极电解含 Cr2O的酸性废水，随着电解进行
