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1、大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家 www.TopS高中化学笔记加竞赛全集高中化学笔记加竞赛全集（注：非理科化学（注：非理科化学 14 节略）节略）5.1 酸碱理论及其发展酸碱理论及其发展 5.1.1 阿累尼乌斯阿累尼乌斯(Arrhenius)电离理论电离理论 1887 年 Arrhenius 提出，凡是在水溶液中能够电离产生凡是在水溶液中能够电离产生 H+ 的物质叫酸的物质叫酸(acid)，能电离产生能电离产生 OH的物质叫碱的物质叫碱(base)，酸 和碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作为溶剂的水和盐类。 如： 酸： HAc H+ + Ac 碱：NaOH Na+ + OH
2、酸碱发生中和反应生成盐和水： NaOH + HAc NaAc + H2O 反应的实质是： H+ + OH = H2O 根据电离学说，酸碱的强度用电离度 来表示。 对于弱电解质而言，在水溶液中仅仅是部分电离， 电离度：表示弱电解质达到电离平衡时的电离的百分数。 设 HA 为一元酸，它在水溶液中存在如下平衡 HA H + + A电离度定义为 式中：cHA 表示一元弱酸的分析浓度(或总浓度)；HA 表示平衡浓度 在 cHA一定的条件下，a 值愈大，表示弱酸电离得愈多，说明该酸愈强。 对于多元酸 HnA nH+ + An 这一离解平衡包含若干分步离解反应： HnAHn-1A + H+Hn-1AHn-2
3、A2 + H+ 一般的对多元酸，若第一级电离比其他各级电离大很多，则可近似看作是第一级电离的结果，若各级电离都不太小且 差别不是很大时，常采用酸、碱离解的平衡常数来表征酸碱的强度。HA A + H+ 大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家 www.TopSHnAHn-1A+ H+ Hn-1AHn-2A2 + H+ HnA An +n H+ 对于弱碱而言，同样存在着电离平衡，Kb。 Ka，Kb的意义：的意义： Ka（或 Kb）值可以衡量弱酸（碱）的相对强弱，K 值104认为是弱的。 102K103 中强电解质（可以实验测得） 同一温度下，不论弱电解质浓度如何改变，电离常数基本保持不变。 Ka，
4、Kb随温度而改变， （影响较小，一般可忽略） Ka 与与 的关系：的关系： 以 HA 为例，初始浓度为 CHA A + H+ 初始 c 0 0 平衡 c(1) c c若 c/Ka500 时，11c2Ka 稀释定律T 一定时，稀释弱电解质，c，；反之 c，Ka 是常数。 人们把水溶液中氢离子的浓度定义为酸度，作为在酸碱反应中起作用大小的标志。 pH= lgH+ 电离理论的局限性：只适用于水溶液。 5.1.2 酸碱质子理论酸碱质子理论 1923 年由布朗斯台德(Brnsted)提出。根据质子理论，凡是能给出质子凡是能给出质子(H+)的物质是酸；凡是能接受质子的物质是酸；凡是能接受质子(H+)的物质
5、的物质 是碱，是碱，它们之间的关系可用下式表示之：酸 质子碱 例如：HAH+ + A 酸碱相互依存的关系叫作共轭关系酸碱相互依存的关系叫作共轭关系。上式中的 HA 是 A的共轭酸；A是 HA 的共轭碱。HAA称为共轭酸碱对。 这种因质子得失而互相转变的每一对酸碱，称为共轭酸碱共轭酸碱。 因此酸碱可以是中性分子、阳离子或阴离子，只是酸较其共轭碱多一个质子。 如： 酸 碱HClO4 H+ +ClO4H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO323大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家 www.TopSNH4+ H+ + NH3上面各个共轭酸碱对的质子得失反应，称为酸碱半反应酸碱半反应。各种酸碱半
6、反应在溶液中不能单独进行，而是当一种酸给出 质子时，溶液中必定有一种碱来接受质子。 酸碱反应的实质酸碱反应的实质质子的转移质子的转移。 例如 HAc 在水溶液中离解时，溶剂水就是接受质子的碱，它们的反应可以表示如下： 其结果是质子从 HAc 转移到 H2O，此处溶剂 H2O 起到了碱的作用，HAc 离解得以实现。 为了书写方便，通常将 H3O写作 H，故上式简写为： HAcHAc 水两性，水的质子自递作用：平衡常数称为水的质子自递常数水的质子自递常数，即： Kw = H3O+OH 水合质子 H3O+也常常简写作 H，因此水的质子自递常数常简写作： Kw = H+OH 这个常数就是水的离子积，在
7、 25时等于 1014。于是： Kw = 1014， pKw 14 根据质子理论，酸和碱的中和反应也是一种质子的转移过程，例如：HClNH3 NH Cl反应的结果是各反应物转化为它们各自的共轭酸和共轭碱。 5.2 配合物的性质配合物的性质 配位化合物配位化合物（原称络合物 complex compound）简称配合物，是一类有负电荷基团或电中性极性分子同金属或原子相连 结着的化合物。 5.2.1 配位化合物的基本概念配位化合物的基本概念1配位化合物的定义复杂离子在水溶液中较稳定地存在在水溶液中较稳定地存在，这个复杂离子称配离子配离子（complex ion） ，是物质的一种稳定单元，它可以在一
8、定 条件下解离为更简单的离子。大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家 www.TopS复盐复盐（double salt）明矾 K2SO4Al2(SO4)324H2O 在水溶液中，可以全部解离成简单的 K、Al3、SO42，其性质 犹如简单的 K2SO4、Al2(SO4)3的混合水溶液。 Ag(NH3)2Cl，K2HgI4，Ni(CO)4这类“分子化合物”是靠配位键结合起来的靠配位键结合起来的，这也是配合物最本质的特点配合物最本质的特点。配离子与 带异电荷的的离子组成中性化合物配合物。 定义：配合物是由中心离子 (或原子)和配位体(阴离子或分子)以配位键的形式结合而成的复杂离子(或分子)，通常
9、称 这种复杂离子为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称配合物。 （1）配位化合物的组成和命名 配位化合物由一个中心离子中心离子、几个配位体配位体以配位键结合以配位键结合而成的。下面以Cu(NH3)4SO4为例。同理，K4Fe(CN)6中，4 个 K+为外界，Fe2+和 CN共同构成内界。在配合分子Co(NH3)3Cl3中，Co3+、NH3和 Cl全 都处于内界，是很难离解的中性分子，它没有外界。 中心离子(或原子)（central ion or central atom） 根据配位键的形成条件：原子（或离子）必须有空轨道，以接受孤对电子。一般是金属正离子或原子， （大多数是过 渡金属，极少数
10、是负氧化态） ，少数高氧化态的非金属元素。 配位体（ligand） 在内界中与中心离子结合的，含有孤对电子的中性分子或阴离子叫做配位体配位体。在形成配位键时，提供孤对电子的原子 称为配位原子配位原子。如 NH3配位体，N配位原子。 配位体有阴离子，如 X(卤素离子)，OH，SCN，CN，RCOO(羧酸根离子)，C2O42，PO43等；也可以是中性 分子，如 H2O，NH3，CO，醇，胺，醚等。 只含有一个配位原子的配位体称为单齿（基）配位体（unidentate ligand） ，如 H2O，NH3；应含有两个或两个以上配位 原子并同时与一个中心离子形成配位键的配位体，称多基配位体（multi
11、dentate ligand） 。如乙二胺 H2N-CH2-CH2- NH2(简写作 en)及草酸根等。多基配位体能和中心离子 (原子)M 形成环状结构，象螃蟹的双螯钳住东西起螯合作用一样，因此称这种多基配位体 为螯合剂螯合剂。 有些配位体虽然也具有两个或多个配位原子，但在一定条件下，仅有一种配位原子与金属配位，叫做两可配位体两可配位体。如， 硝基(NO2，以 N 配位)与亚硝酸根(ONO，以 O 配位)，又如硫氰根(SCN，以 S 配位)与异硫氰根 (NCS，以 N 配位)。 配位体中多数是向中心离子(或原子)提供孤电子对，但有些没有孤电子对的配位体却能提供出 键上的电子，例如乙 烯(C2H
12、4)、环戊二烯离子(C5H5)、苯（C6H6）等。 配位数（coordination number） 与中心离子直接以配位键结合的配位原子数目称为中心离子的配位数配位数，配位键个数。 单基配位体：中心离子的配位数=配位体数目。 多基配位体：配位数=配位体的数目与齿数相乘。 中心离子的配位数一般为 2，4，6，8 等，其中最常见的是 4 和 6。 影响配位数的因素有： 1）中心离子的电荷数：电荷越高吸引配位体的数目越多；大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家 www.TopS2）中心离子的半径：半径大，可容纳的配位体多，配位数也增大。 3）温度升高时，常使配位数减小。 配离子的电荷配离子的电荷
13、数等于中心离子和配位体总电荷的代数和。 配合物的命名（nomenclature of coordination compound） 配合物的命名与一般的无机化合物的命名相类似，某化某、某酸某、某某酸，配合物的内界有一套特定的命名原则。 先来看一下外界的命名： a、外界的命名，即 外部分的命名。 （a）若外界是简单的阴离子，则称“某化某” 。 （b）若外界是酸根离子，则称“某酸某” （c）若是氢离子，则以酸字结尾，若是其盐，则称是某酸盐。 b、配离子（内界）的命名 （系统命名法；习惯命名法；俗名） 一般按照下列顺序： 配位体数配位体名称合中心离子的氧化数（用罗马数字表示） ；不同配位体之间用小黑
14、点“”分开。 如Cu(NH3)4SO4 硫酸四氨合铜() 如果有几个配位体，其先后顺序：先负离子后中性分子先负离子后中性分子。 氯化二氯四氨合钴（III）但是有一些常见的配合物通常用习惯上的简单叫法。 如：铜氨配离子、银氨配离子 还有一些俗名，如赤血盐（铁氰化钾） 、黄血盐（亚铁氰化钾） 、普鲁士蓝（亚铁氰化铁）（2）配合物的类型（Types of coordination compoud） 配合物的范围极广，主要可以分以下几类：大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家 www.TopS 简单配位化合物 也称维尔纳型配合物，单基配位体（单基配位体（X、CN）与中心离子直接配位形成）与中心离子直
15、接配位形成。大量水合物实际也是以水为配位体的简 单配合物，例如： Fe(H2O)63+、AgCl2、Zn(CN)42 螯合物（俗称内配盐） 由中心离子和多基配位体结合而成由中心离子和多基配位体结合而成的配合物。其特点是含有 2 或 2 个以上配位原子的配位体（称为螯合剂，chelating agents） ，通常形成环状结构，叫螯合物或内配合物，形成的环越多越稳定。 ，例如阴离子具可以生成中性分子“内配盐” 。如螯合物多具有特殊的颜色，难溶于水，易溶于有机溶剂。由于螯合物结构复杂，用途广泛，它常被用于金属离子的沉 淀、溶剂萃取、比色定量分析等工作中。（3）配合物的异构现象（Isomerism of coordination compoud） 两种或两种以上的化合物，具有相同的化学式（原子种类和数目相同）但结构和性质不同，它们互称为异构体异构体 （isomer） 。可将异构现象分为结构异构结构异构和空间异构空间
