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1、1下列叙述正确的是（ ）A.原电池将电能转化为化学能 B电解池将化学能转化为电能C原电池的负极失电子 D电解池的阳极发生还原反应2纯水不导电，它属于（ ）A.强电解质 B弱电解质 C非电解质 D离子化合物3. 下列叙述不正确的是（ ）A升温水的离子积增大 B.pH=7 的溶液一定显中性C. NaHSO4 溶液一定显酸性 D用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液到滴定终点时，混合溶液不一定显中性4酸式滴定管不能装的溶液是（ ）A稀硫酸 B氯化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D碳酸钠溶液5弱酸弱碱盐溶液显（ ）性A一定显酸性 B一定显碱性 C.一定显中性 D可能显酸性、碱性或中性6下列说法正确的是（ ）A难溶物在水中
2、的溶解度为 0 B绝对不溶解的物质是不存在的C难溶物是指物质不溶于水 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 07对碱性锌锰电池的判断正确的是（ ）A锌为负极，二氧化锰为正极B锌为正极，二氧化锰为负极C工作时电子由二氧化锰经外电路流向锌极D锌电极发生还原反应，二氧化锰发生氧化反应8氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的说法是（ ）A可以选用炭棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒B.用湿润的淀粉 KI 试纸靠近阴极区域，试纸变蓝C.电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色D.实验结束后将溶液搅拌，然后用 pH 试纸检验，溶液呈中性9.
3、 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A.电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是铜D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 10为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（ ）A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在海水中的钢阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水中D在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极11下列有关电池的说法不正确的是（ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 铜锌原电池工作
4、时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极12废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ） A石墨 B二氧化锰 C锌 D.重金属13我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的 pH平均为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的！仁极反应为 2H2O+O2+4e-=4OH-C在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e-=Fe2+14已知 2Zn(s)+O2(g)=
5、2ZnO(s) H=-701.0kJ/mol 2Hg(l)+ O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJ/mol则 Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l) H 为( )kJ/molA. +519.4 B.259.7 C.-259.7 D. -519.4 15关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原16某蓄电池放电、充电时的反应为 Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列推断中正确的是（ ）放电时，Fe 为正极，Ni2O3为负极 充电时，阴极上的电极反应式是：
6、Fe(OH)2+2e-Fe +2OH-充电时，Ni(OH)2为阳极 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A B C D 17通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量或形成 lmol 某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)已知化学键H-HCl-ClH-Cl键能436kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是（ ）AH2(g)+Cl2(g)=HCl(g) H=-91.5kJ/mol21 21BH2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) H=-183kJ/mol CH2(g)+Cl2(g)=HCl(g) H
7、=+91.5kJ/mol21 21D2HCl(g) H2(g)+ Cl2(g) H=+183 kJ/moll8下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B.平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C改变浓度，平衡常数一定改变 D催化剂改变达到平衡的时间,必引起平衡常数的改变19对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4v 正(O2)=5v 逆(NO)B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率
8、减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v 正(NH3)=3v 正(H2O)20下列关于离子共存的说法正确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO4- B. pH=2 的溶液中可能大量存在 Na、NH4+、CO32- C含 AlO2-的溶液中：Na+、K、NO3-、A13+D含大量 Fe3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、H+ 21对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（ ） A达到平衡后加入 N2，当重新达到平衡时，NH3 的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小B达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，
9、又提高 NH3的产率C达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利用提高氢气的转化率D加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了22. 100时，水的离子积为 110-12mol2L-2，若该温度下某溶液中的 H+浓度为 l10-7mol/L，则该溶液是（ ）A酸性 B碱性 C中性 D无法判断23. 常温下，将 0.1mol/L 氢氧化钠溶液与 0.06mol/L 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于A. 1.7 B. 2.0 C12.0 D. 12.424. 有体积相同、pH 相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）A.两溶液物质
10、的量浓度相同B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中 OH-浓度相同D加入等体积的水稀释后，pH 仍相等25. 在 25时，将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.Na+=CH3COO-+CH3COOH B.H+=CH3COO-+OH-C.Na+CH3COO-OH-H+ D.CH3COO-Na+H+OH-26. Mg(OH)2在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-，下列哪种情况可使Mg(OH)2(s）的量减少（ ）A加入 MgCl2溶液 B加入少量 NaOHC加入 NH4NO3溶液
11、D加入 K2S 溶液27能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（ ）A. H+ B. OH- C. A13+ DHCO3- 28下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（ ） A. pH=5 的 NH4Cl 溶液 B. pH=5 的 NaHSO4溶液C. pH=5 盐酸溶液 D. pH=8 的 NaOH 溶液29下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. c(NH4+)=c(Cl-）的 NH4Cl 和氨水的混合液溶液B. c(H+)=l.010-7mol/L 的溶液C. pH=7 的溶液D室温下将 pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液30. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、
12、NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A.HX、HY、HZ B. HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX31. 将足量的 AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液 c(Ag+)最小的是（ ）A.10mL0.4mol/L 的盐酸 B.10mL0.3mol/LMgCl2溶液 C.10mL0.5mol/LNaCl 溶液 D.10mL0.1mol/LAlCl3溶液 32下列有关说法正确的是（ ）A用托盘天平准确称取 0.4000 gNaOH 固体可配成 100mL0.1000mol/L 的 NaOH 标准溶液B
13、有盐桥的和无盐桥的原电池原理相同，因此没必要使用盐桥。C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H0，因此该反应不能自发进行D.电解精炼铜时，阳极泥可用于提取贵重全属2NH3(g) H0 ，达到平衡后。试回答下列问题：（1）该条件下，反应的平衡常数表达式 K=_。达到平衡后，若其它条件不变，升高体系的温度，平衡常数 K 将_（填“增大”、“减小”或“不变”下同）。（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将_。34（4 分）将 1L 含有 0.4molCuSO4和 0.2molNaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。（1）若在一个电极上
14、得到 0.1molCu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是_L。（2）若在一个电极上恰好得到 0.4molCu，另一电极上共析出气体（在标准状况下）的体积是_L。35（6 分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。（2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：A 电极对应的金属是_（写元素名称)。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，对吗？_36（10 分）反应 A(g) + B (g) C (g) + D (g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（2）当反应达到平衡时升高温度，A 的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）反应休系中加入催化剂对反应热是否有影响？_。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_，E2_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。37（6 分）现有 0.1mol L-1的纯碱溶液，试用 pH 试纸测定溶液的 p
