《广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：3.1.3弱电解质的电离 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：3.1.3弱电解质的电离 （5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学教案（选修四）授课班级课题：第三章 第一节弱电解质的电离.(弱电解质的电离) 课 时第三课时知识与技能能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法教学目的情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重 点弱电解质的电离平衡难 点弱电解质的电离平衡的影响因素课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案讲讲因为 HCl 不存在电离平衡，CH3COOH 存在电离平衡，随着H的消耗，CH3COOH 的电离平衡发生移动，使 H
2、得到补充，所以 CH3COOH 溶液中 H+浓度降低得比 HCl 中慢，所以 CH3COOH在反应过程中速率较快。问问请大家再回答一个问题：CH3COO和 H+在溶液中能否大量共存？讲讲我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成 CH3COO和 H，与此同时，电离出的 CH3COO和 H+又会结合成 CH3COOH 分子，随着 CH3COOH 分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而 CH3COO和 H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH 的电离速率会逐渐减小，CH3COO和 H+结合成 CH3COOH分子的速率逐渐增大，即 CH3COOH 的电离过程是可逆的。1
3、 1、CHCH3 3COOCOO+H+HCHCH3 3COOHCOOH 讲讲在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率时间图来描述。投影图投影图 3-33-3弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图讲讲请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。2 2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就子的速率和离子重新结合生成分子的速率
4、相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。达到了平衡状态，这叫电离平衡。问问电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？ 学生讨论后回答学生讨论后回答前提：弱电解质的电离；达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。3 3、电离平衡的特征：、电离平衡的特征：(1)(1) 逆逆-弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的(2)(2) 等等-V-V电离电离=V=V结合结合 0
5、0(3)(3) 动动-电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 (4)(4) 定定-条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液的浓度不变，溶液里既有离子又有分子里既有离子又有分子 (5)(5) 变变-条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 问问哪些条件改变可引起化学平衡移动？例例在氨水中存在电离平衡：NH3H2O NH4+OH下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？加NH4Cl 固体 加 NaOH 溶液 加 HCl 加 CH3COOH 溶液 加热 加水 加压讲讲加水时，会使单位体积内 NH3H2O 分子、NH4、OH粒子数均减
6、少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的 NH4及 OH浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。4 4、影响因素：、影响因素：(1)(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。小。讲讲由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。(2)(2) 外因：外因： 浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。讲讲同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶
7、液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。 浓度：溶液稀释有利于电离浓度：溶液稀释有利于电离 讲讲增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 3 3子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动讲讲除此之外，我们还可以通过化学反应影响平衡移动，在弱电解质溶
8、液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。思考与交流思考与交流 分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：1、写出弱酸和弱减的电离方程式。2、填写下表中的空白。投影投影HA 电离过程中体系各离子浓度变化C（H+）C（A）C（HA）HA 初溶于水时小小大达到电离平衡前变大变大变小教学回顾与反思达到电离平衡时不再变化不再变化不再变化BOH 电离过程中体系各离子浓度变化C（OH）C（B）C（HA） 等体积等浓度的 B、OH混和时 小小大达到电离平衡前变大变大变小不再变化不再变化不再变化随堂练习：随堂练习：弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：1、H2CO3 2、H2S 3、 NaHCO3 4、NaHSO4 5、HClO小结小结强电解完全电离，用“=” ，弱电解质部分电离，用“” ，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根投影投影NaHSO4 (水溶液)= Na+H+SO42 NaHSO4(熔融)= Na+HSO4 NaHCO3= Na+HCO3
