《广东省普宁市第一中学2017届高三上学期期末考试化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省普宁市第一中学2017届高三上学期期末考试化学试题 word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2016-2017 学年度普宁一中 期末考试高三级理科综合(化学）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。2.用 2B 铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卷的整洁。一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 20 题）1下列除杂方法错误的是物质杂质试剂主要操作ACuFe盐酸过滤BAlCl3NaAlO2盐酸CFeCl2溶液FeCl3Fe
2、DNaHCO3溶液Na2CO3CO22下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和3、下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 2NA B.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 4NA 个氢原子C.标准状况下，71g 氯气与足量的水反应转移的电子数为 NA D含 0.1mol 氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有 0.1NA个 Fe（OH）3胶粒4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3
3、+ 6P= 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5：6B、产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C、上述反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15molD、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5、碘化砹(AtI)可发生下列反应，2AtI+2Mg=MgI2+MgAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是A、反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应中
4、 AtI 既是氧化剂，又是还原剂 D、MgAt2的还原性弱于 MgI2的还原性6、据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极 a、b 均不参加电极反应)下列说法正确的是A有 H2O 放出的 a 极为电池的正极Bb 极对应的电极反应式为：O24e2H2O4OHC正极对应的电极反应式为：O24H4e2H2OD该电池的总反应式为：2H2O2=2H2O7、下列反应的离子方程式正确的是向氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3H2O+ 4NH4铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3N
5、O2H2O 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2OHHSO42BaSO4H2O 0.1molFeBr2中通入 0.1mol Cl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl 硫化钠溶液呈碱性：S22H2OH2S2OH 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO 3A B C D8、某无色溶液中，由水电离出的 c(H+)=110mo1L，则该溶液中，一定能大量共141存的离子组是 AK+、Na+、MnO 、SO BK+、Cl 、Ba2+、HCO 42 4 3CK+、Na+、Cl 、Br DNa+、CO32 一、A1O 、C1
6、 29、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ）A 图 1 为原电池装置，Cu 电极上产生的是 O2B 图 2 装置中 Cu 电极上发生的电极反应式为：Cu2e=Cu2C 由实验现象可知：金属活动性 CuCrD 两个装置中，电子均由 Cr 电极流向 Cu 电极10、下列变化中，属于物理变化的是 A熔融态的 KCl 导电 B在 Fe(OH)3胶体中加入 MgSO4溶液析出红褐色沉淀 C用加热方法分离沙子和 NH4Cl 晶体D蓝色 Cu
7、SO4晶体，受热变为白色 CuSO4粉末11、下列指定微粒个数比为 21 的是ABe2+离子中的质子和电子 BH2 1原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12、如表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍下列说法正确的是( )AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质
8、具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13、下列反应中，属于非氧化还原反应的是 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 3S+ 4H2OBr2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl14、已知酸性条件下有反应：2Cu+ = Cu2+ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实
9、验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：A是 Cu B是 Cu2O C一定有 Cu,可能有 Cu2O D一定有 Cu2O,可能有 Cu15、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收16、在反应 aBrF3 + bH2O = cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f
10、是各物质的化学计量数)，若 03mol H2O 被氧化，则被水还原的 BrF3的物质的量是A015mol B02mol C 03mol D04mol17、以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A 78g 过氧化钠中含 2NA个 O2 B 0.1molOH含 NA个电子C 1.8g 重水（D2O）中含 NA个中子 D 标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA个氧原子18、下列图示与对应的叙述相符的是 A图 I 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热H = - 241.8 kJmol-1B图表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C图表示
11、0.1 mol MgCl2.6H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA溶液的 pH 大于同浓度 NaB 溶液的 pH19、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比 Fe3+强B向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入 0.5 mL 有机物 Y，加热，未出现砖红色沉淀说明 Y 中不含醛基C取 a g 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓
12、硫酸后，测其体积为 V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小20、己知金刚烷的结构如图所示，若有一个氮原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为( )A7 种 B8 种 C9 种 D10 种第第 卷卷 （非选择题，共（非选择题，共 4040 分分二、填空与简答二、填空与简答21（10 分） 、现有废液，其中含有 CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的 FeCl2晶体。为此设计如下实验方案：序号ABCDE仪器及药品第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的 CO，用 CO 还原 Fe2O3
13、粉末制取还原铁粉。 （制取 CO 的原理为：H2C2O4CO2+CO+H2O）（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是 。（2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯。（3）装置 B 的作用是 ；装置 E 的作用是 。第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的 FeCl2溶液。（4）必须进行的操作是 。第三步：得到纯净的 FeCl2晶体。（5）必须进行的操作是 。22（10 分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) H1a kJ/mol 平衡常数 K1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2b kJ/mol 平衡常数 K2；澄清石灰水澄清石灰水浓硫酸浓硫酸草酸Fe2O3C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H3 平衡常数 K3。则 K1、K2、K3之间的关系是： ， H3 （用含 a、b 的代数式表示） 。(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(
