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1、 基本概念与原理部分1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢
2、等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯净物：只由一种物质组成，如 O2、N2、CO2、H2O 等。7、元素：具有相同核电荷数( 即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子如 Na+、NH4+ 和阴离子如 Cl-、CO32- 。9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带
3、电的中子。 （2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数= 核外电子数10、离子： 带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。11、稳定结构 ：最外层 8 电子第一层为最外层 2 电子。12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O（2 ）地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O13、化合物的命名： （1）两种元素化合： 某化某 ，如 MgO 氧化镁， NaCl 氯化钠，Fe3O4 四氧化三铁，P2O5
4、 五氧化二磷，Ca（OH）2 氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：某酸某，如 CaCO3 碳酸钙， CuSO4 硫酸铜，NH4NO3 硝酸铵。14、催化剂： 在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O+O2此反应 MnO2 是催化剂）15、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。16、灭火的方法： （1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。17、爆炸： 可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产
5、生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。19、合金： 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为 0；在化合物里，各元素的化合
6、价的代数和为 0）21、化学符号的意义 :a.元素符号:表示一种元素； 表示该元素的一个原子。b化学式：宏观意义：.表示一种物质；.表示该物质的元素组成；微观意义：.表示该物质的一个分子；.表示该物质的分子构成。c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。 22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根) 、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3- (碳酸氢根)、HPO42-( 磷酸氢根) 、H2PO4-( 磷酸二氢根) 、S2-(硫离子)
7、。23、溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。24、固体溶解度： 在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20时，食盐的溶解度为 36 克。就是说在 20 时，100 克水中最多可以溶解食盐 36 克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。25、酸碱度的表示方法-
8、PH 值说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。 （2）PH 值越小，酸性越强；PH 值越大，碱性越强。26、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe 、Sn、Pb、（H ）、Cu 、Hg 、Ag、Pt、Au（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。元素化合物部分1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（2 ）系统漏气（
9、3）加热温度达不到反应温度（4 ）反应的充分程度不同 2空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占 21%，氮气占 78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳 0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。3、 O2 的物理性质：通常状况下，O2 是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。4、 O2 的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：燃烧的现象燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃C+O2CO2硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点燃 S+O2SO2磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃4P+
10、5O22P2O5铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃3Fe+2O2Fe3O4镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃2Mg+O22MgO5实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集 CO2 只能用向上排空气法，收集 CO、N2 只能用排水法。 6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并
11、放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为 1:2，质量比为 8:1。8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中
12、会含有 HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸收 HCl 气体。10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2 是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。 11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2 能使紫色石蕊试液变红： CO2+H2OH2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2（2）CO2 能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，该反应可用于 CO2 气体的检验，和其他碱也能反应。12、CO2 的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，
13、使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。13、CO2 的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，不用 Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分 CaCO3 与硫酸反应生成微溶的 CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有 HCl 等杂质。可用向上排空气法收集 CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。14、CO2 与人体健康： CO2 无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2 不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。15、实
14、验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有 HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸收 HCl 气体 16、CO 中毒，又叫煤气中毒。CO 是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO 一半以上来自汽车排放的废气。用 CO 作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。18、金属
15、材料金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性。19、金属的化学性质点燃（1）大多数金属可与氧气的反应4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO （2）较活泼金属与酸反应放出氢气 Fe+H2SO4FeSO4+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2Cu 不与盐酸反应（3）金属 1+盐 1 金属 2+盐 2（活泼金属置换不活泼金属）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶金原理)，Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2 价的亚铁。 置换反应
16、：单质 1+化合物 1单质2+化合物 220、金属资源的保护和利用高温（1）铁的冶炼原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 （3）钢铁锈蚀的条件是：与 O2 接触与水接触在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（4）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥； 表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；制成
