《广东省2017高三化学一轮复习学案：第1章+化学反应及能量变化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2017高三化学一轮复习学案：第1章+化学反应及能量变化（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 一一 章章 化学反应及能量变化化学反应及能量变化 第一课时 氧化还原反应 【考纲要求考纲要求】 1.1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案教与学方案 笔记与反笔记与反 思思 【自学反馈自学反馈】一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2氧化还原反应： 。 (1)氧化剂： 、 （2）
2、还原剂 、 （3）被氧化： 、 （4）被还原 、 （5）氧化产物： 、 （6）还原产物 。3.+ = + 氧化剂：得（电子）降（价降低）还（还原反应， 被还原）还（还原产物） 还原剂：失（电子）升（价 ）氧（ ， 被 ）氧（ ） 二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1） 元素被氧化， 是氧化剂。 （2） 是氧化产物， 发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、 还原剂，氧化产物、还原
3、产物（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol 氧化剂分别氧化了 mol 的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： （1）同种元素不同价态物质之间的比较：（2）根据元素周期律比较：氧化剂还原剂 还原产物氧化产物（2）根据金属活动顺序表比较：（3）根据反应条件比较：（4）根据具体反应判断：【例题解析例题解析】例例 1 1已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2氧化剂的氧化性强弱顺序为： ；
4、还原剂的还原性强弱顺序为： 。 解题思路解题思路: : 。 易错点易错点: : 。例例 2 2 在化学反应 a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO+ e H2O 中，若 e 的值为 4，则 d 的值 ( ) A、1B、2C、3D、4 解题思路解题思路: : 。 易错点易错点: : 。【巩固练习巩固练习】课堂反馈1在 3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )资*源%库 A、Cl2 B、NH3 C、NH4ClD、N22在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质
5、量比是 ( )A、1：5B、5：1C、6：1D、1：6 3下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( ) A、BrBr2 B、Cr2O72Cr3C、S2HSD、NO3NO 4已知：2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3- ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl； ClO3- +5Cl- +6H+ =3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( ) A、ClO3- BrO3-IO3-Cl2 B、BrO3-Cl2ClO3-IO3- C、BrO3-ClO3-Cl2IO3-D、Cl2BrO3-ClO3-IO3- 5已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2
6、Z2X2Y2， 下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z2 6用 KClO3制氧气和用 KMnO4 制氧气，若制得相同质量的氧气， 上述反应中转移的电子数之比为 ( ) A、1：1B、1：2C、2：1D、2：3 7在 xR2 +y H +O2 =m R3+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( ) A、2xB、4C、y/2D、2n 8元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( ) A、一定被氧化B、一定被还原 C、可能
7、被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原 课外作业课外作业 1下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( ) A、SO3SO42B、HCl Cl2 C、HCO3CO2 D、Cl2 ClO- 2根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性 的物质是 ( ) A、SO2 B、H2SC、H2SO4D、SO3 3在 3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被 还原的硫的质量之比为 ( ) A、1：3B、3：4C、 2：1D、1：2 4已知在某温度时发生如下 3 个反应：C+CO2 =2CO ； C+H2O =CO +H2 ；CO +H2O =CO2 +H2 ，
8、由此可判断在该 温度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( ) A、CO CH2 B、COH2 C C、CH2 COD、CCOH2 5下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( ) A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 B、2F2 +2H2O = 4HF + O2 C、H2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H2O 2H2 +O2 6由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 = 2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判断 ( ) A、氧化性：A2B2C2D2B、还原性：CABD C、2A +D2 =2D +A2可进行 D、2C+B
9、2 =2B+C2不能进行 7对于反应 14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 来说，下列结论正确的是 ( ) A、FeS2 既是氧化剂，又是还原剂 B、只有 CuSO4 作氧化剂 C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是 3：7 D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是 1：1 8现有下列三个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+CL2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若 FeCl2 溶液中含有 I- 杂质，氧化除去 I- 杂质可加入试剂 （ ） A、Cl2 B、盐酸
10、C、KMnO4D、FeCl3 9有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的 样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等 质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢 气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 （ ） A4：1 B2：1 C3：1 D1：1 10将 KCl 和 CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物 X，X 由 K、 Cl、Cr 元素组成。将 1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72, Cr2O72可过量的 KI 中氧化出 2.667g I，反应离子方程式是： Cr2O726I14H2Cr33 I7H2O，如果取溶有 1.8
11、92g X 的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 4.52g AgCl 沉淀，则表示组成 的化学式为 （ ）A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl4 11有如下微粒Mg2、N2、Cu2、Cl2、Fe2、S2、 Fe3、Al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有还原性的 微粒是 ；既有氧化性又有还原性的微粒是 。 12在一定条件下，RO3n 与 I 发生反应的离子方程式为： RO3n +6I + 6H = R +3I2 + 3H2O ，推断 RO3n中 n 的数值为，R 元素的化合价为 ，R 是周期表中 族元素。 13Cl2 和 NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的 NH3 占参加反应的 NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个 数比为 （2）若有 6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的 NH3 为 g，生成氧化产物 g。第第 一一 章章 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化 第二课时 离子反应 【考纲要求考纲要求】 1.1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.2.掌握电离
