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1、利利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162电解 54 克水，可得到氢气（ ）A6 克 B3 克 C1.5 克 D8 克3化学反应：A+2B=C+D，5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成 12.7 克 C。现要制得 0.4D， 则所需 A 的质量为（ ）A5.6 克 B11.2 克 C14.6 克 D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175用氢气还原+2 价金属氧化物 a 克，得
2、到金属 b 克，则该金属的原子量是（ ）A16b/（ab） B4（ab）/ b C4b/（ab） Db/16（ab）6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）AMg BAl CZn DFe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：20484 克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。A1 B0.5 C2 D493 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A10 B6 C5 D1210在化学反应 A2+3B2=2AB3 中,6 克 B2 与足量的 A2 反应后,得到
3、34 可 AB3.则化合物 AB3 中 A,B 两元素的质量比是( )A17：4 B14：3 C14：7 D14：1711用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到 2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：2122.3 克钠、2.4 克镁、2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比 为（ ）A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：113相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ）A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氢气还原氧化铜的实验中，还原 8 克氧化铜，应该通入氢气的质量是（
4、）A小于 0.2 克 B等于 0.2 克 C大于 0.2 克15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98 克 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的质量分别是（ ）A3 克 Mg，3 克 Zn B1 克 Mg，1 克锌C7 克 Mg，7 克 Zn D5 克 Mg，5 克 Zn168 克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗 _克氧气（ ）A56 克 B64 克 C72 克 D60 克17制取 71 克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克（ ）A30 克 30 克 B30 克 40 克 C31 克 40 克 D40 克 31 克二、填空题1
5、12.25 克 KCl3跟 3.25 克 MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为 10.7 克。则其中 MnO2 是_， KCl3分解的质量为_克，产生的 O2质量为_克。2相同质量的 Mg、Zn、Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_产生氢 气的质量比为_。3电解 10 克水，能得到氢气_克，氧气_克。4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。5在高温下用 还原 m 克氧化铁，得到 n 克铁，氧的原子量为 16，铁的原子量是_。6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到 6.4 克铜，共用去氢气 0.6 克，则被还原的氧化 铜的质量是_。三、计算题
6、1实验室要制取 4.8 克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？（2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2）226 克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨，求可还原出多少克钨 （W）？（Zn+H2SO4ZnSO4+H2，3H2+WO3W+3H2O；）3将 21g 铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在 标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是 0.09g/L）4往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为 8.4g，求原混合物中 CuO 的质量分数。(H2+CuO Cu + H
7、2O )四、实验题五、创新题1有一不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质 为（ ）AMg BZn CCu DAl2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中 N 呈3 价），由此可以 推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）A等于 20g B小于 20g C大于 20g D以上情况都可能3托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的质量分别是（ ）A3g Mg，3g Zn B1g Mg，1g ZnC7g Mg，
8、7g Zn D5g Mg，5g Zn4为了制取氧气，取一定质量的 KCLO3 和一定质量的 MnO2 共热，开始时 MnO2 在混合物中的质量分数为 25%，当 MnO2 的质量分数提高到 30%时，试计算 KCLO3 分解的质量分数？5KClO3和 KCl 的混合物中含 KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是 2a 克，则原混合物中KClO3和 KCl 的质量比约是（ ）A1：1 B2：1 C1.64：1 D1.5：16在加热的条件下，用氢气还原 a 克氧化铜至剩余固体为 b 克时，参加反应的氢气的质量为（ ）7趣味题“冰块燃烧”拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头
9、”的地方点燃，很快就形成了一团烈火， 冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？答案：一、1C 2A 6答案：B 7答案：D 8答案：B ， 9答案：C 10答案：B 11答案：C 12答案：A 13答案：C 14答案：C 15答案：C 16答案：B 17答案：C 二、13.25 克 12.25 克 4.8 克 2 3 克 41：1 5 24n/（m-n） 6答案：8 克 三、147.4 克 224.5A 设，可还原出钨的质量为 x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2，3H2+WO3W+3H2O； 根据化学方程式得出锌与钨的关系式：3Zn W195 18
10、426g x195：184 26：xx=24.5g 答：可还原出钨的质量为 24.5g3解： （1）设生成的氢气的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y，则 Fe+H2SO4H2+FeSO4 56 2 152 21g x y 56: 2= 21: x x=0.75g，56:152 = 21 : y y=57g， 答：生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为 0.75g 和 57g； （2）在标准状况下氢气的密度是 0.09g/L， 则氢气在标准状况下的体积为 0.75/0.09=8.3L， 答：氢气的体积约为 8.3L答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出 Fe
11、与 H2SO4 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。 4答案：原混合物中，CuO 的质量分数为 80%。 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：原混合物中 CuO 能被 H2 还原，而 Cu 不反应。 反应后的 8.4g 固体残留物中，质量意义。原混合物中的 Cu 在反应前后质量不变。解：设原混合物中含 CuO xg ，依题意： H2 + CuO = = Cu + H2O 固体质量减少80 64 80-64=16 x 10g-8.4g=1.6g 80:16 = x :1.6 x=8g 混合物中 CuO 的质量分数 8g/10g*100%=80% 四、答案： （1）2：
12、1 1：2 （2）1：14：16五、1答案：A D点拨：若 5.6g 铁是纯铁，根据反应方程式 可知生成氢气的质量是 0.20g，而实际产生的 质量 0.21g0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与 稀硫酸反应产生氢气，且 5.6g 此金属产生氢气的质量应大于 0.21g。 设 5.6g 铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 X， Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 2 5.6g X 56:2=5.6:x X=0.2g； 设 5.6g 锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Y，Zn+H2SO4ZnSO4+H265 25.6g Y 65:2 = 5.6:y Y=0.17g，设 5.
13、6g 镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Z，Mg+H2SO4MgSO4+H224 25.6g Z 24:2 = 5.6:ZZ=0.47g，设 5.6g 铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Z，AI+H2SO4AISO4+H227 25.6g P 27:2 = 5.6:PP=0.41g，由以上计算可知，当 5.6g 纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成 0.2g 氢气， 当 5.6g 纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成 0.17g 氢气， 当 5.6g 纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成 0.47g 氢气， 当 5.6g 纯铝与足量稀硫酸反应时能够生成 0.41g 氢气， 由此可知，不纯的铁 5
14、.6g 中，如果含有锌，则生成的氢气小于 0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于 0.2g， 不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能是镁解法二： 设该混合物为纯净单质金属 M（化合物中化合价统一为+2 价）反应，其相对原子质量为 x M+2HCl=MCl2+H2 x 2 5.6g 0.21g x:2 = 5.6:0.21x53.3 由于铁的相对原子质量为 56，所以既然混合物的相对原子质量为 53.3，所以含杂质的相对原子质 量一定小于 53.3，符合题意的有镁和铝 锌大于 56，所以不会含有铜不反应，更不会含有铝为 三价金属，相对原子质量为 27，当理解为+2 价，可以看成是相对原子质量为 182答案：B 点拨：由反应方程式 推知：
