《山东省高密市第三中学高三化学一轮复习学案：第一章 第三节 物质的量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高密市第三中学高三化学一轮复习学案：第一章 第三节 物质的量（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -班级： 姓名： 编审：林小丽 时间：2014.3.17 【复习目标】 1、了解阿伏加德罗定律，理解物质的量及其单位摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、 气体摩尔体积的涵义。 2、掌握有关物质的质量、物质的量浓度、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之 间的相互换算。 【课前预习案课前预习案】一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位摩尔摩尔1、物质的量（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒多少的 ，符号为 。（2）单位： ，简称 ，符号 。（3）1mol 含义的规定：1mol 某种粒子所包含的粒子数与 数目
2、相等，该数目约为 。【注意事项】 “物质的量”是专用名词，是七个 基本物理量 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。 物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观微粒 如： 分子原子离子质子中子电子 等微粒及这些微粒的特定组合。 使用“摩尔”时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol H2表示的意义是 1mol H2分子 ,还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_ _Al3+,_SO42- 1 mol Na+中含质子 电子 2 2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（1）符号为 ，值为 单位：
3、（2）微粒数 N 与物质的量的关系：n = 或 N = 3 3、摩尔质量、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 ；符号 单位： （2）计算公式： n = （3）与相对原子（分子）质量（或说化学式式量）的关系： 即：1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的 例: M（O2）= M（CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= 二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积（1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的 所占的体积。（2）符号： ，单位： 或 。标况下 Vm= 标准状况（STP）是指 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -（3）与物质的量的
4、关系：n = 。【注意事项】1、影响物质体积大小的因素物质的体积与_微粒本身大小_、_微粒的数目_和_微粒之间的距离_有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由_微粒的数目和微粒本身大小_决定，而气体的体积则主要由微粒的数目和_微粒之间的距离_来决定。2、气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如标准状况（STP） （0，1.01105Pa）下，气体摩尔体积约为 22.4Lmol-1；20和 1.01105Pa 的条件下，气体摩尔体积约为 24.0Lmol-1。4、可以说：1 mol 任何气体（包括混合气体）在 STPSTP 下的体积基本相等，都约为 22.4L。
5、三、阿伏加德罗定律及推论三、阿伏加德罗定律及推论1、概念： (即三“同”定一“同”)2、根据阿伏加德罗定律可得出怎样的等式关系？ 四、物质的量与质量、体积、浓度、微粒数之间有何关系？用图表总结。 【预习检测】1、下列说法中，正确的是 （ ） A.1mol 氢 B.1.5molH2O C.2mol 铁钉 D.3mol 西瓜2、下面叙述正确的是（ ）A. 每摩尔物质约含有 6.021023个微粒 B. 摩尔是七个物理量之一C.摩尔是物质的质量单位 D. 摩尔是物质的数量单位E. 1 摩尔的大米约含有 6.021023个米粒3、判断下列说法是否正确：（ ）1mol H2O 中含有NA个氢原子。 （
6、）1mol H2O 中含有 1molH2和 1molO。（ ）1mol H2O 中含有阿伏加德罗常数个原子。（ ）1mol H2O 中约含有 6.021023个水分子。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -（ ）1mol Na中含有NA个钠离子。（ ）1mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5mol CO2中含的氧原子数目相等。4、下列说法错误的是 ( )A.1mol 物质在标准状况下的体积不一定为 22.4LB.1mol 任何气体在标准状况下的体积都约为 22.4LC.标准状况下，某气体分子的体积都约为 22.4LD.标准状况下，体积相同的气体的分子数相同5、在两个
7、容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )A原子数 B密度 C质量 D质子数6、(2012 江苏8)设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NAD常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA7、有一真空瓶的质量为 M1g,该瓶充入空气后总质量为 M2g,在相同状况下,若改充某
8、气体 A 后,总质量为 M3g,则 A 的相对分子质量为 。8、标准状况下,有6.72L 甲烷 3.011023个 HCl 分子 13.6gH2S 分子 0.2molNH3,则这种气体体积由大到小的顺序为 ；密度由大到小的顺序为 ；质量由大到小的顺序 ；氢原子数由大到小的顺序为 。【课堂探究案课堂探究案】【探究一探究一】物质的量的相关概念的理解及计算物质的量的相关概念的理解及计算【例题 1】(2010 年长春市调研)下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）0.5 mol 氨气 4 g 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 磷酸钠A B C D【例题 2】 (1)在标准状况下
9、，由 CO 和 CO2组成的混合气体 6.72 L，质量为 12 g。此混合物中 CO 和 CO2物质的量比是_，CO 的体积分数是_，CO 的质量分数是_，C 和 O 原子个数比是_(2)气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成 15 mL O2和 10 mL F2，则 A 的化学式为_，推断的依据为_ _。【探究二探究二】高考热点高考热点-有关有关 N NA A的若干问题的若干问题【例题 3】NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，并分析错误原因（ ） 4g 氦气所含有的原子数为 NA （ ） 3NA个 NO2分子与水反应,转移的电子
10、数为 2NA（ ） NA个O2分子所占有的体积与 0.5NA个H2分子所占的体积比一定为 21（ ） 0.5LpH=2 的硫酸溶液中含有 NA个 H3O+（ ） aL 标况下的 HCl 气体的分子数约为 aNA/22.4高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -（ ） 0.1molL-1的硫酸钠溶液中单位体积内 Na+的个数为 0.2NA/L（ ） 1.6gNH2-含有的电子数为 NA （ ） 72gC60中含有 0.1NA个 C60分子（ ） 相同质量的磷酸和硫酸所含的 O 原子数相同（ ） 9g 重水所含有的电子数为 5NA （ ） 1mol 甲基中含 7NA个电子（
11、）1molC10H22分子中共价键总数为 31NA【归纳总结】关于阿伏加德罗常数的问题常考的错点可总结如下： 状态问题。如水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、在常温常压下为 液态；碳原子数4 的烃为气态；烃的衍生物中只有 CH3Cl、HCHO 为气态。 特别物质的摩尔质量，如 D2O、T2O、18O2 等。 某些物质分子中的原子个数，如稀有气体 Ne、O3等。 一些物质中的化学键数目，如 CH4、CO2 等。 较复杂的化学反应中转移的电子数的求算，如 Cl2+NaOH 、电解 AgNO3 溶液等。 要用到 224 Lmol-1 时，必须注意气体是否处于标准状况下。 某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。 【当堂检测当堂检测】 1、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl27.1g，这种元素是（ ） A、NaB、MgC、FeD、Al 2下列说法正
