《山东省枣庄市山亭区2017届高三化学一轮复习 专题 基本概念基本理论的综合应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市山亭区2017届高三化学一轮复习 专题 基本概念基本理论的综合应用（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1基本概念基本理论的综合应用基本概念基本理论的综合应用 1.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素 D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂2.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（ ）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2 OH2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C.若 A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性 D2A2D.若 R2和 M+的电子层结构相同，则离子半径 R2M+3.下列说法正确的是（ ）A根据物
2、质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有 C、H、O、N 四种元素C大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在 NaCl、加热、甲醛、X 射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理4.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图，可判断可逆反应 A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) 正反应是吸热反应B图表示不同压强对可逆反应 2A(g)
3、+ 2B(g)3C(g) + D(s) 的影响C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液 pH 关系，用 CuO 调节 CuSO4溶液的 pH 至 4 左右，除去溶液中的Fe3+5.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）AN5+离子中含有 36 个电子 BO2与 O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与 H3属于同素异形体6.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是（ ）2类比对象结论ACl2H2O=HClHClOI2H2O=HIHIOBCl22Fe2 =
4、2Fe32ClI22Fe2 =2Fe32ICSFe FeSSCu CuSDCa(ClO)2CO2H2O=CaCO22HClOCa(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO7.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 （ ） A2Na218O2 + 2CO2 2Na2Cl8O3 + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HCl CK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O D2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O 8.下列说法正确的是用丁达尔效应可以区分
5、食盐水和淀粉溶液标准状况下，0.5NA个 NO 和 0.5NA个 O2混合气体的体积约为 22.4 L向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有 SO42由 CaCO3的溶解度小于 Ca(HCO3)2，可推出 Na2CO3的溶解度小于 NaHCO3在使 Al 溶解产生 H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐A B C D9.化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，对下列概念的判断中，正确的是A.化合物与混合物属于并列关系 B.氢化物与氧化物属于交叉关系C.强电解质与酸属于包含关系 D.氧化还原反应与置换反应属于交叉关系
6、10.下列说法正确的是A0.5mol SO2和 11.2LCO2所含的分子数目一定相等B25和 100时，水的 pH 相等C中和等体积、等物质的量浓度的 NaOH 和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 和 4SO2(g)2O2(g) 4SO3(g)的H相等11.PM2.5 细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少 CO 和 NO 的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A所涉及元素中原子半径： CNOB等物质的量 N2和 CO2中，共价键的个数比为 34 C
7、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 时，NOx中氮元素的化合价为2 价D. 当 x = 2 时，每生成mol N2，转移电子数为mol催化剂312.关于下列各图的叙述，正确的是 2molH2) ( g +1molO2) ( g H= 483.6kJ/mol 反应过程能 量2molH2O ) ( g 甲 乙 丙 丁 A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 483.6kJmol1 B乙表示 Cu 形成金属晶体时的堆积方式C丙装置中烧杯 a 中的溶液 pH 降低D丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连13.下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进
8、该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100 mL pH3 的 HA 溶液、HB 溶液分别与足量的锌反应，HA 溶液放出的氢气多，说明 HA 的酸性比 HB 的弱D.已知 II2I，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 3层显紫色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大14.下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L HF 中含有的氟原子数目为NA （NA表示阿伏加德罗 常数）B0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)c (O
9、H-)c (SO42-)c (H+) C1mol 该物质与浓溴水反应时通常最多消耗 Br2为 4mol D常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率15.下列各表述与示意图一致的是4A图表示 25 时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HHFH2S 硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态A、A 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周
10、期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸盐酸可与碳酸钠溶液反应生成 CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比 S 的非金属性强C02、NH3分子中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构A B C D726.开发利用煤炭资源对我国具有重要的战略意义和经济价值。以焦炭为原料经下列途径可制取乙二醇：（1）该过程中产生的的 CO 可继续与水蒸气发生可逆反应得到 CO2和 H2，此反应的平衡常数表达式K = 。（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为 27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为 677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完
11、全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) H = -34 kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比n(氢气)/n(草酸二甲酯)和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为 1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa 的情况，则曲线甲对应的压强是 P(甲)= 。（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、HC2O4-H+C2O42
12、-和 。 向 0.1 mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。ac(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) bc(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)cc(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) dc(K+) c(Na+)（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为，若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供8相等电量，则每代替 32 g 甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。27.最近科学家提出一种“绿色自由
13、”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的 CO2转变为甲醇。其技术流程如下：（1）吸收池中饱和碳酸钾溶液的作用是 ；（2）分解池中发生反应化学方程式为 ；（3）上述流程中能体现循环利用的物质有 ；（4）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上 （能、否）达到 100%。若合成塔中有 2.2 kgCO2与足量 H2恰好完全反应，可放出 2473.5kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。（5）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为 （填“可行”或“不可行”），理由是 。（6）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用 300oC 的温度，其原因是 。28.肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的 二聚体 N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼的结构式为 。（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。（3）火箭常用 N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H52.
