《山东省枣庄市山亭区2017届高三化学一轮复习 专题 元素周期律与元素周期表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市山亭区2017届高三化学一轮复习 专题 元素周期律与元素周期表（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表 1.A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，B、C、D 在周期表中的位置关系如图所示A 是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C 三种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（ ）A简单离子的半径大小关系：BCEBD 元素的气态氢化物比 C 元素的气态氢化物稳定C由 A、B、C 三种元素组成的离子化合物 NH4NO3中，阴、阳离子个数比为 1：1D由 C、D、E 三种元素组成的某种化合物，水解显碱性2.X、Y、Z、W 为周期表中前 20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原
2、子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体W 能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：XZC最外层电子数：YWDY、z 的氧化物都是两性氧化物3.右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 B、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中正确的是（ ）A常压下，五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B W 的氢化物比 X 的氢化物的稳定性高CY 元素比 W 元素的非金属性强 DY、Z 的简单阴离子的电子层结构都与 B 原子的相同4.短周期主族元素 X、Y
3、、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法不正确的是（ ）A原子半径的大小顺序为 WQZXYB元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应C元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物2D元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W 的强5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X与氦原子电子层结构相同，Y 原子核外 L 层电子数为 8 且 Y 与 X 同主族，Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W 的最高正价与最低负价的代数和为 4，下列说法正
4、确的是（ ）A微粒半径：XXB简单氢化物的稳定性：Z 比 W 的强CW 的氧化物的水化物的酸性一定比 Z 的强D最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y6.a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于c下列叙述错误的是（ ）Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键7.甲、乙代表 2 种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强
5、的是（ ）A常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C甲与非金属反应时失电子比乙少D甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡8.短周期主族元素 M、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 M、Z 同主族，X与 M2具有相同的电子层结构，Y 的最外层电子数与周期数相同。下列说法正确的是（ ）A.氢化物的稳定性：WZMB.H3YO3具有两性，当表现出酸性时相当于三元酸C.X 和 M 元素可形成含有共价键的离子化合物D.Y、Z、W 的简单离子均能破坏水的电离平衡9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大X 原子的最外层电子
6、数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族下列说法正确的是（ ）A离子半径：r（Y2）r（Z2+）BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CY 的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱DX、Y、Z、W 所有元素的最高正价等于其所在族的族序数10.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为 13，X 与3Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层 电子数的 3 倍，下列说法正确的是（ ）AX 的氢化物溶于水生成弱酸BY 与 X
7、 可生成 Y3X2型化合物CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DZ 的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物11.A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 原子是所有原子中半径最小的，B 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，C 是第三周期最活泼的金属，D 与 B是同主族元素。下列说法正确的是A.原子半径 r(E)r(D)r(B)BA 分别与 C、E 形成的化合物中化学键类型相同C熔沸点：A2B （写离子符号）（3）A 的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量 Cu 加入到 60 mL 10.0 mol/L 乙的浓溶液中，充分反应，共收集到 4.48L（标准状况
8、）气体，则该气体的成分是_，反应中电子转移数为_ _。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。8（4）将两份足量的 B 单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和 NaOH 溶液中，充分反应生成气体的体积比为_，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_。30.短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如右图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，W 的离子半径最小，X、Y、Z、W 的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。(1)X 元素在元素周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z 元素的氢化物均有两种或两种以上。液态 YH3的电离
9、方式与液态 H2Z 类似，则液态 YH3中阴离子的电子式为_ _；在一定条件下 X2H4与 H2Z 可发生反应，化学方程式为_， 反应类型为_。(3)以 W 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为_。(4)超细 WY 粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为 W2Z3、Y2、X 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1：l；其反应的化学方程式为_。9试卷答案试卷答案 1.B2.C3.C4.A5.A6.D7.C8.C9.A10.B11.D12.D 13.D 14.A 15.D 16.C 17.C 18
10、.C19.C20.B 21.C22.D23.B 24.D25.D26.（1）H-O-Cl；（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+；（3）12，NaOH；（4）3n mol。试题分析：D 与 B 形成的化合物，形成酸雨，因此化合物为 SO2，根据原子序数依次增大，D 为 S，B 为 O，E：Cl，其中 A 与 B 形成 A2B2、A2B，即 A 为 H，C 与 A 位于同一主族，则 C为 Na，（1）三者按 1：1：1 形成的化合物为 HClO，其结构式为 HOCl；（2）SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，根据化合价的升降法以及原子守恒
11、配平，即 5SO22MnO42H2O=2Mn25SO424H；（3）电解饱和食盐水，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，根据电解原理，阳极应是阴离子在此放电，即产生的气体为氯10气，根据反应方程式得出 n(NaOH)=1103mol，c(NaOH)=1103/100103molL1 =102molL1 ，则 pH=12， 抑制水的电离，此溶液可能是酸，也可能是碱，根据三种元素组成，且原子个数比为 1：1：1 的强电解质，则 x 为 NaOH；（4）发生反应为5SO22Na2S2H2O=3S4NaHSO3，根据化学反应方程式 n(SO2)=1.2n5/2mol=3nmol。27.（1）第三周
12、期 VIA 族；（2）NH4Al（SO4）212H2O；（3）3：1：1；（4）2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2O；（5）0.5mol/L【考点】位置结构性质的相互关系应用；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】甲由 A、B、C、D、E 五种短周期元素组成的一种盐，取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入 Ba（OH）2溶液，生成沉淀开始增大，后沉淀减小，但沉淀最终不完全消失，则甲溶液肯定含有 SO42、Al3+，取 20mL 甲溶液于试管中，加入过量 NaOH 溶液后加热并收集产生的气体，则甲溶液中含有 NH4+，甲溶于电离处于三种离子，A、B 形成的 10 电子阳离子为
13、NH4+，D、E 同主族，二者应形成 SO42，且 A 元素原子核内质子数比 E 的少 l，则 A为 N 元素、E 为 O 元素、D 为 S 元素、B 为 H 元素、C 为 Al（2）中经测定晶体甲的摩尔质量为 453gmol1，且 1mol 甲晶体中含有 12mol 结晶水，所以阳离子和阴离子的分子量为：453216=237，阳离子和阴离子物质的量之比 1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al（SO4）212H2O，oa 段发生反应：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Al（OH）3+（NH4）2SO4，ab 段发生反应：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=Ba
14、SO4+2NH3H2O，bc 段发生反应：OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O，据此解答【解答】解：甲由 A、B、C、D、E 五种短周期元素组成的一种盐，取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入 Ba（OH）2溶液，生成沉淀开始增大，后沉淀减小，但沉淀最终不完全消失，则甲溶液肯定含有 SO42、Al3+，取 20mL 甲溶液于试管中，加入过量 NaOH 溶液后加热并收集产生的气体，则甲溶液中含有 NH4+，甲溶于电离处于三种离子，A、B 形成的 10 电子阳离子为 NH4+，D、E 同主族，二者应形成 SO42，且 A 元素原子核内质子数比 E 的少 l，则A 为 N 元素、E 为 O 元素、D 为
15、 S 元素、B 为 H 元素、C 为 Al（2）中经测定晶体甲的摩尔质量为 453gmol1，且 1mol 甲晶体中含有 12mol 结晶水，所以阳离子和阴离子的分子量为：453216=237，阳离子和阴离子物质的量之比 1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al（SO4）212H2Ooa 段发生反应：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Al（OH）113+（NH4）2SO4，ab 段发生反应：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3H2O，bc 段发生反应：OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O（1）D 为 S 元素，处于周期表中第三周期 VIA 族，故答案为：第三周期 VIA 族；（2）由上述分析可知，甲
