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1、成都龙泉中学高成都龙泉中学高 20142014 级高三上期第级高三上期第 1414 周周考试题周周考试题 化化 学学（满分：（满分：100100 分分 时间：时间：4545 分钟）分钟）相对原子质量：相对原子质量：H-1H-1 N-14N-14 0-160-16 F-19F-19 S-32S-32 Ni-59Ni-59 Cu-64Cu-64一、选择题：一、选择题：( (本大题共本大题共 7 7 个小题，每题个小题，每题 6 6 分，共分，共 4242 分。每小题只有一个正确选项分。每小题只有一个正确选项) )1下列说法不正确的是（ B B ）A2014 年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺
2、贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。B利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物，可作储氢材料D分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法2、NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述不不正确的是 （ C C ）A、1 mol Na 在氧气中完全反应，得到 Na2O 和 Na2O2的混合物，失去 NA个电子B、0.5 mol Cu(NH3)42+中，含有共价键数目为 8NAC、7.8g 苯含有 CC 双键的数目为 0.3NAD、1 mol O2和 2 m
3、olSO2在催化剂加热作用下充分反应，转移电子 2 mol3X、Y、Z、M、W 五种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如下表，且 W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法不正确的是（ C C ）A原子半径：WYZMX BX、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键CW 分别与 M、Z 元素形成的化合物 WM4、WZ2都是原子晶体DX 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM，沸点 X2ZXM4. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是（ D D ） A、其官能
4、团和营养成分与葡萄糖相同 B、其分子式为 C13H15N2OC、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应 D、该物质能发生水解反应并生成乙酸5.某原电池装置如图所示,电池总反应为 2Ag+Cl2 2AgCl。下列说法正确的是( D D )A.正极反应为 AgCl+e- Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用 NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移 0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子，6.已知：HNO2有氧化性，遇强氧化剂显还原性。某溶液中可能含有大量 CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、
5、OH-等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性 KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊另取少量待测液于试管中，加入过量的 KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉 KI 溶液，呈蓝色另取少量待测液于试管中，加入足量的 BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生下列说法正确的是（ D D ）A由可推测溶液中一定含大量 CO32-、S2-、SO32-、NO3-B由可推测溶液中一定含大量 NO2-C由可推测溶液中一定含大量 NO
6、3-D由实验难以推测溶液中一定含大量 SO42-7下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ C C ）A常温下，pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B在 pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH)/c(NH3H2O)增大二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 5858 分。分。8 8、9 9、1010 为必答题，为必答题，1111、12
7、12 任意选答一题，任意选答一题，若两题均作答，则按第若两题均作答，则按第 1111 题计分。题计分。 ）8 （14 分）做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含 I2、I、IO3的一种或几种） ，为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和 CCl4，设计了如下实验方案。完成下列填空：判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32+ 2IO3+2H+I2+5SO42+H2O） 。实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液（1）从废液中取少量水层溶液（pH8） ，滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含 I2；另从废液中取适量水层溶液用 CCl4多次萃取、分
8、液，直到水层用淀粉溶液检验不出有 I2存在；取除去 I2的水层溶液少许，加入 12mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有 ，该反应的离子方程式为 ；取 ，该废水中不不含 IO3。回收该废液中的碘和 CCl4（2）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将 I2还原为 I，该操作的目的是 ；操作 X 名称是 。（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和 I反应生成 CuI 沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为 10.33g/L，若回收500mL 该含碘废液中的碘，则至少需要 2mol/L 的硫酸铜溶液 mL。（4）将 CuI 转移入烧杯中，加入氧化
9、剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘。H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将 CuI 氧化为 I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是 。【答案】 (14 分)（1 1）I I（2 分） ； 2Fe2Fe3+3+2I+2I=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2（2 分） ；除去除去 I I2 2的水层溶液少许的水层溶液少许，加入加入 12mL12mL 淀粉溶液淀粉溶液，加盐酸酸化加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝溶液不变蓝（2 分）（2 2）使四氯化碳中的碘进入水层）使四氯化碳中的碘进入水层（2 分） ；分液；分液（2 分）（3 3）20.33mL20
10、.33mL（2 分）（4 4）本实验氧化和升华是同时进行的，）本实验氧化和升华是同时进行的，H H2 2O O2 2温度较高时易分解温度较高时易分解（2 分，合理即得分）9.（16 分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含 Cu2、Fe3)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下： 金属离子含量与混合液 pH、CuCl 产率与混合液 pH 的关系图如图。【已知：金属离子浓度为 1 molL1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 1.4和 3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 4.2 和 6.7】
11、请回答下列问题：(1)酸浸时发生反应的离子方程式是 ；析出 CuCl 晶体时的最佳 pH 在_左右。(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成 CuCl 的离子反应方程式为 。 (3)析出的 CuCl 晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于 70干燥 2 h、冷却密封包装。70真空干燥、密封包装的目的是_。 (4)产品滤出时所得滤液的主要分成是 ，若想从滤液中获取FeSO47H2O 晶体，还需要知道的是 。(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式： 。为提高 CuCl 的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节 pH 至 3.5。这样做的目的是_。【答案答案】
12、（1616 分）分）(1)Cu(OH)(1)Cu(OH)2 22H2H=Cu=Cu2 22H2H2 2O O（2 2 分）分） 3 3 （2 2 分）分）(2)2Cu(2)2Cu2 22Cl2ClFe=2CuClFe=2CuClFeFe2 2（2 2 分）分）(3)(3)加快乙醇和水的蒸发加快乙醇和水的蒸发，防止防止 CuClCuCl 被空气氧化被空气氧化 （2 2 分）分）(4)Na(4)Na2 2SOSO4 4和和 FeSOFeSO4 4 （2 2 分）分） 不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度（2 2 分分）(5)2CuSO(5)2CuSO4 4NaNa2
13、 2SOSO3 32NaCl2NaClH H2 2O=2CuClO=2CuCl2Na2Na2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4 （2 2 分）分）OHOH中和了反应中的中和了反应中的 H H，有利于平衡向右移动有利于平衡向右移动，提高提高 CuClCuCl 的产率。但当的产率。但当 OHOH浓度过浓度过大时大时，CuCu能与能与 OHOH结合结合，生成氢氧化亚铜生成氢氧化亚铜，从而降低了从而降低了 CuClCuCl 的产率（的产率（2 2 分）分）10 （13 分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O
14、(g) H1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2 H2O(g) H2O(l) H3则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的H 。（用含H1、H2、H3的式子表示）（2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，能提高水煤气的生成速率的措施是 。A升高温度 B增加碳的用量 C缩小体积 D用 CO 吸收剂除去 CO（3）将一定量的 C (s)和 H2O(g)通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：起始浓度 mol/L平衡浓度 mol/L 温度/ CO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通过计算，该反应的平衡常数为： 。（4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 一定条件下H= 91kJ/mol 某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2浓度随时间变化如图：实
