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1、滴定目指！,中和滴定酸塩基,目的,身回物質濃度調、滴定目指！,準備物,器具安全（回転子）問題中水濡使器 具？ 何為使考,溶液 塩酸 水酸化 酢 酸（価） CC 酸（価） 前答 水加溶液薄器具酸塩基反応調、 中性物混値（結果）変,手順,器具用意、乾確認濡共洗：閉事確認、位溶液入 、全流：溶液少取、横向 回、全流,共洗後、作溶液、計、入。入液酸、塩基滴入、回転子一緒入使内液入。時0.01単位正確読。、足恐場合、入良,乗、開、落。反応液色変方激、判慎重、滴落。注意！ 落取？ 、壁間溶液一滴残？！残、滴定中一 滴落！,反応液色元戻、滴下、内溶液目盛読。液面読、液面目盛裏青線途切足、元入溶液倍薄,一回目
2、実験終、水洗、同実験後回繰返、正確値求初与値、“水酸化水溶液 0.1” 水酸化水溶液濃度 測！,“中和量的関係公式”,酸価数amol濃度c体積v 塩基価数b mol濃度c体積v,実験結果,水酸化水溶液0.1mol/l時、塩酸0.1mol/l！ 事、塩酸水酸化水溶液mol濃度同考身回溶液調！,実験結果,：塩基性 、数値実験回行：酸性 平均値単位mol/l,炭酸類値測大幅差出来 泡気体発生、逃為考、水酸化水溶液濃度本当0.1/酸（価）使確更不安先生（無理矢理） 頼込酸（価）使確認 ,公式当 酸（価） 0.1/2.10 価数 濃度X/1000体積X実験結果値代入1回目 2回目 3回目 回平均、水酸化水溶液 mol濃度,公式当 酸（価） 0.1mol/l 価数 濃度Y/1000体積Y実験結果値代入1回目 2回目 3回目 回平均、水酸化水溶液mol濃度,酸酸行結果平均、mol/l、mol/l等判 一表,実験結果,考察,水濡物使用。 長時間放置、mol濃度変溶液実験使用炭酸不向 本当mol濃度直！ 表示濃度比較 出来！,感想,今回初滴定言、差、値大幅事、改実感。実験些細気使行 、初実験、楽。今度授業行的確、細気配実験次求、判 結果求思,
