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1、,第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构,p2“联想质疑”。,感应材料,粒子发射源,金箔,粒子,粒子散射实验 表明：,原子中正电荷占的空间很小，因而粒子通过金箔时，只有个别粒子遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而反弹，少数粒子转向;这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；而大部分粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。,1、原子核的构成,5.1.1 请同学们阅读教材P2“交流研讨”栏目，据表中的数据,各小组讨论汇报并回答下列问题:,（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ （2）原子的质量由哪些微粒决定？ （3）忽略电子质量，原子的相对质量与
2、质子数、中子数有什么关系？,原子的构成：,每一个质子带 电荷相对质量约为 ，质子的数目决定 中子不带电，相对质量约为 原子围绕原子核作高速运动，每个电子带 电荷。 最外层电子数目决定 。 质 量 数（A） ,原子核,核外电子,质子,中子,一个单位正,1,元素的种类,1,一个单位负,元素的化学性质,质子数(Z),中子数(N),约等于相对原子质量,原子的组成符号：,质量数,质子数,微粒,氯原子,硫离子,钠离子,35,17,填表一：,中子数,电子数,23,12,32,6,8,18,18,17,10,16,16,14,11,6,C,14,6,小结几个关系式,1.质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,2
3、.原子 ：核电荷数质子数核外电子数,3. 阳离子 ：核电荷数质子数核外电子数核外电子数,4. 阴离子 ：核电荷数质子数核外电子数核外电子数,a m,b n,O,8,16,2,2-,- 2,离子电荷,原子个数,质量数,质子数,化合价,数字的位置不同，所表示的意义就不同，可要小心哟！,2、核素,【回顾】元素：元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?,P4 “观察思考” 三种不同的氢原子,【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？,2.核素,核素：人们把具有一定数目质子
4、和一定数目 中子的一种原子称为核素。,同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 同位素性质：,a.同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。 应用：金属探伤 食物保鲜 治疗肿瘤 示踪原子，跟踪研究化学反应作核燃料 用14C考古 环保治污等,(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称,(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,氢元素三种核素: 氕 氘 氚,(3)同位素:,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素,三者关系:,核素,核素,元素,(同位素),本节重点：,构成原子的各微粒间的关系数量关系：核内质子数=核外电子数电性关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数质量关系:质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 元素、核素、同位素的含义,微粒符号,质子数,核外电子数,1,0,Cl-,Mn+,Mm-,H+,17,18,x,y,x-n,y-m,填表二：,稀有气体元素原子电子层排布,下课了！,
