《2018版化学《学案导学与随堂笔记》人教版必修一课件：第一章从实验学化学第二节第4课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版化学《学案导学与随堂笔记》人教版必修一课件：第一章从实验学化学第二节第4课时（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4课时 物质的量浓度的有关计算,第一章 第二节 化学计量在实验中的应用,学习目标定位 1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。 2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中CuSO4的物质的量浓度为 molL1。,一、溶质物质的量浓度的求算,0.001,答案,解析,2.已知V L Fe2(SO4)3溶液中
2、含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为 molL1， 的物质的量浓度为 molL1，溶质的物质的量浓度为 molL1。,答案,解析,解析 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c ；,计算物质的量浓度的依据及关键 计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为 。 关键是从已知条件中找出溶质的 和溶液的 ，据此求出溶质的物质的量浓度cB。,物质的量(mol),体积(L),答案,解析,1.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gmL1。求： (1)氨气的物质的量是 。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是 。,2
3、5 mol,15.8 molL1,解析 要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。,二、溶液的稀释或混合,1.从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质量是 。,1 molL1,4 g,解析 m0.1 L1 molL140 gmol14 g。,答案,解析,(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。,解析 100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，NaOH的物质
4、的量不变，由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知c(稀) 0.2 molL1。,答案,解析,0.2 molL1,2.欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。 答案 41,答案,解析,解析 本题有以下两种解法。 方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 molL1的NaOH溶液及所需0.60 molL1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：,方法2(十字交叉法)：将以上方法换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积
5、比。,0.10 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2),溶液的稀释或混合 (1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变： c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。 (2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1V1c2V2c(混)V(混)。 注意 混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； 若给出混合后溶液的密度，应根据V(混) 来计算。,答案,解析,2.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1。,0.2,(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为 molL1；溶
6、质的质量为 g。,0.2,1.42,解析 从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1， 溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。,答案,解析,(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为 molL1， 的物质的量浓度为 molL1。,0.2,0.1,解析 50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，,即0.1 molL1，故Na浓度为0.2 molL1， 浓度为0.1 molL1。,三、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算,1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%
7、，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,答案,解析,解析 根据题意可以计算出1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量，然后将其换算成H2SO4的物质的量。,答案 解法一 1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm31 000 mL98%1 803.2 g。,解析,因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1。,2.20 ，某溶解度为25 g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5 gmL1的饱和溶液
8、，求20 时该饱和溶液的物质的量浓度 (该物质的摩尔质量为M gmol1)。,答案,解析,解析 该温度下此物质的溶解度为25 g。,1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算,2.物质的量浓度与溶解度的相互求算,3.溶质的质量分数与溶解度的相互求算,答案,解析,3.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是 A.溶液密度可表示为B.物质的量浓度c可表示为C.溶液的质量分数w%可表示为D.相对分子质量Mr可表示为,理解感悟,理解感悟,理解感悟 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间
9、求算题目的解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c ，由此知，欲求c，先求n及V。由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度(或质量与体积)，由换算公式c 计算c。,1.根据概念表达式cB ，欲求cB，先求nB和V。 2.物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系,学习小结,达标检测,解析 根据稀释定律，c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)列式：5 molL110 mLc(稀溶液)200 mL， 解得c(稀溶液)0.25 molL1，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。,1,2,3,4,5,答案,解析,1.将5 molL1盐酸10 mL稀释到200
10、mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 A.0.05 molL1 B.0.25 molL1 C.0.1 molL1 D.0.5 molL1,1,2,3,4,5,答案,解析,则c(Na)2 molL1，n(Na)2 mol； m(Na2SO4)n(Na2SO4)M(Na2SO4)1 mol142 gmol1142 g。,2.1 L 1 molL1 Na2SO4溶液中，下列各量正确的是 A.c(Na)1 molL1 B.n(Na)3 mol C.c( )2 molL1 D.m(Na2SO4)142 g,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：,
11、所以n(MgCl2)2.51 molL10.3 L0.75 mol，c(Cl)0.75 mol21.5 mol。,3.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约为 A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol,得c1c2122，H2SO4的浓度越大密度越大，12，故c22c1。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a， 设质量分数为a的H2SO4的密度为1 gmL1，蒸发后密度为2 gmL1， 根据物质的量浓度与溶液密度，质量分数的
12、关系有：,4.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是 A.c22c1 B.c22c1 C.c22c1 D.无法确定,5.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ，溶液中Cl的物质的量浓度为 。,1,2,3,4,5,2 molL1,4 molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,250 mL,答案,解析,解析 根据稀释规律有c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)， 即2 molL1V(浓)1 molL1500 m
13、L， 所以V(浓)250 mL。,(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为 。,解析 根据电荷守恒有c(H)2c(Mg2)c(Cl)， 即c(H)21 molL13 molL1， 所以c(H)1 molL1。 n(HCl)1 molL10.5 L0.5 mol， V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。,1 molL1,11.2 L,答案,解析,1,2,3,4,5,(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为 ，通入HCl气体的体积(标准状况下)为 。,本课结束,
