《四川省泸县九中2017学年高二化学1.1《化学反应与能量的变化》学案（选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸县九中2017学年高二化学1.1《化学反应与能量的变化》学案（选修4）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！新课导学案一新课导学案一 1-1 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第一课时第一课时 焓变焓变 反应热反应热 【课前预习课前预习】温故温故： 1、一个化学反应总是同时遵守 守恒定律和 守恒。2、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？在这些反应中，反应物具有的总能量 生成物具有的总能量（填、0 为 反应思考：放热反应中，能量是如何转换的？ 体系能量如何变化？ 规定放热反应的 H 为“”，是站在谁的角度，体系还是环境？ 用同样的方法理解为什么规定吸热反应的 H 为“+” 。右图中，反应过程的 H 0，反应过程的 H 0， （填、=）
2、例 1、1molC 与 1molH2O（g）反应生成 1molCO（g）和 1molH2（g） ，需吸收 131.5KJ 的热量，该反应的反应热为H= KJ/mol。例 2、HH 键、NH 键、 键 的键能分别是 436KJ、391KJ、946KJ，则 1molN2生成 NH3的反应热为 ；1molH2生成 NH3的反应热为 。【小结小结】已知键能，求已知键能，求H 的方法的方法H= 第二课时第二课时 热化学方程式的书写方法和应用热化学方程式的书写方法和应用【课前预习课前预习】温故温故：1、1molC 与 1molH2O（g）反应生成 1molCO（g）和 1molH2（g） ，需吸收 131
3、.5KJ 的热量，则 2mol C 与 H2O（g）完全反应的反应热为 。 2、判断正误高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！（1）2 molH2在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量为 Q1，1 molH2在氧气中完全 燃烧生成液态水放出的热量为 Q2，则 Q1=2Q2 （ ） （2）1 molH2在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量为 Q1，1 molH2在氧气中完全 燃烧生成气态水放出的热量为 Q2，则 Q1=Q2 （ ）知新知新：阅读教材 3-4 页，试着完成以下问题1、什么是热化学方程式？2、书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？3、化学计量数与H 数值的关系？
4、（提出疑难）（提出疑难）通过预习后，你还有哪些问题？请记下你的疑难问题：【课内探究课内探究】（学习目标）（学习目标）认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 （重、难点）（重、难点）书写热化学方程式的书写 （学习方法）（学习方法）读、讲、议、练 （学习过程）（学习过程） 二、热化学方程式1、热化学方程式的定义和意义化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。例如：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ； H=2858 kJmol1,21表示在 25,101KPa 时， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ； H=5716 k
5、Jmol1,表示在 25,101KPa 时， 2、热化学方程式各物质前的化学计量数为什么可以用分数?与 H 的数值什么关系？热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _ 数，也可以是 数。对于相同物质的反应，化学计量数与 H 数值成 。3、书写热化学方程式的注意事项标聚集状态（s、l、g）在化学方程式右边注明H 的符号、数值和单位H：吸热用“ ”，放热用：“ ”。系数单位是“ ”，而不是“ ”。系数可用分数，但热量值相应成正比变化。不注明条件，一般指: (25， 1.01105Pa)4、热化学方程式的书写和应用：高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！
6、例 1、已知两个热化学方程式2 H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；H= 571.6KJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2+4H2O；H= 2220KJ/mol实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 5mol，完全燃烧时放热 3847KJ，则混合气体中 H2和C3H8的体积比是 （ ）A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、1：1例 2、写出下列反应的热化学方程式 （1）1mol 气态 H2与 1mol 气态 Cl2反应生成 2mol 气态 HCl，放出 184.6KJ 的热量，（2）1molN2(g)与适量 O2(g)反应生成 NO (g)，需吸收 68kJ 的热量；（3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量；（4）4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9. 6kJ 热量。
