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1、第三单元 盐类的水解,检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,=7,7,7,7,组成分类,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？ (2) 哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ (3)为什么CH3COONa溶液显碱性？,1.CH3COONa溶液为什么呈碱性,溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）和 c（OH）的相对大小，以上几种盐溶液中c（H+）和 c（OH）分别是怎样的关系,CH3COONa = CH3COO- + Na+,c(H+) c(OH-),H2O OH- + H+,NH4Cl + H
2、2O NH3.H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3.H2O + H+,溶液中离子浓度: C(Cl-) C(NH4+ ) C(H+ )C( OH-),3.氯化钠溶液,NaCl = Cl- + Na+,H2O H+ + OH-,由于NaCl溶于水后电离产生的Na+、Cl-都不能与水电离产生的H+或OH-结合，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。,在水溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质分子的反应叫做盐类的水解。,1、盐类的水解定义,2、水解反应的方程式书写,B. 一般不用“ 、 ”,多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写
3、第一步,D. 多元弱碱阳离子的水解一步到位,E. 双水解进行到底的，用“=、” 均一步到位,多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,A. 一般“ ”,盐在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。,水解的规律：,水解的条件：,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,水解的实质：,3.盐类水解的条件、实质和规律,有弱才水解，无弱不水解。,谁强显谁性，同强显中性。,越弱越水解，都弱都水解。,条件,结果,程度,CH3COONa + H2O,中和,水解,CH3COOH + NaOH,是中和反应的逆反应，存在水解平衡；,是吸热反应,(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。,H c(CH3C
4、OO - ) c(OH-) c (H+),一、比较溶液中微粒浓度关系,（2）三个守恒：,物料守恒: 是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH),在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -),电荷守恒： 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。,c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO- ) + c(OH-),水电离的H+与OH-守恒:,CH3COONa溶液中 c(OH-) = c(H+) + c (CH3COOH),在纯
5、水中c(H+) = c(OH-),c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH),c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH),c(Na+ ) +c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-),溶质物料守恒式：,质子守恒式：,电荷守恒式：,注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数,练习.指出在Na2S溶液中的微粒存在哪些关系？,c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S2- ) +c(HS- ),c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ),H+守恒,c(Na+ ) =2c(S2- )
6、+2c(HS- ) +2c(H2S ),练习.向0.1molL-1NaOH溶液中逐渐加入0.1molL-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( )A.pH=7 B.pH7 C.pHc(Cl-)c(OH-)c(H+),c(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-),热水：升温能够促进水解,FeCl3+2H2O Fe(OH)3+2HCl或Fe3+2H2O Fe(OH)3+2H+,配制FeCl3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _,稀盐酸,1.化学实验中的盐类水解问题,例：为什么用热水配制FeCl3溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？,二、
7、解释现象,1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4,阴离子所对应的酸,2. 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？,例：盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？,注意： 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律 使用橡胶塞,如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,CO32- + H2O HCO3- + OH-SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,
8、例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？,尽管Al3+水解生成 Al(OH)3 和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,例：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,例： 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （ ）A氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,AD,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水
9、解,.农业生产中的盐类水解问题,例：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,.日常生活中盐类水解问题,例： 明矾KAl(SO4)212H2O能够用来净水的原理。,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,在碱性条件下去油污能力强,例：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,为
10、什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：如硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,.工业生产中的盐类水解问题,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,例：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解反应,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2
11、O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,例：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么？,.消防灭火中的盐类水解知识,（1）Mg粉加入FeCl3溶液会产生无色气体 和红褐色沉淀,（2）实验室不能用AlCl3 溶液与Na2S溶液制备硫化铝,（3） Al3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-；,Fe3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 为什么不能大量共存？,6. 解释某些现象或事实:,7. 判断溶液的酸碱性,请判断下列盐溶液的酸碱性 NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 H3CCOONH4,8. 有关指示剂的选择,问题12：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选用什么指示剂合适？,专题3 溶液中的离子反应,第四单元 沉淀溶解平衡,千奇百怪的溶洞世界,固体物质的溶解度：,在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,根据物质的溶解度,易溶,可溶,
