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1、必修第一章 第2节 化学计量在化学反应中的应用,1. 物质的量：(1)表示:含有一定数量粒子集合,符号:n;单位:摩尔,mol。(2)摩尔表示物质的量时:必须指明微粒名称或化学符号或化学式等具体组合。如 ：2mol H 1mol H21.5mol H2O 1mol O2,2. 阿伏伽德罗常数(1) 0.012Kg 12C中所含的碳原子数，约为6.021023，叫阿伏伽德罗常数，符号位NA ,单位：mol-1。(2)含6.021023mol-1个粒子的任何物质集体称为1mol1mol任何物质所含粒子数目为阿伏伽德罗常数的值在计算时，NA=6.021023mol-1,例1： (1) 1.5mol
2、H2O含有多少个H2O分子? (2) 2mol CO2含有几个碳原子?几个氧原子？ (3) 1mol NH3分别含有几个质子？几个中子？ (4) 1.5 mol H2SO4含有几个质子？,(3)摩尔质量与物质式量的关系： 数值上相等例2: H2O的相对分子质量18,它的摩尔质量为多少？,3. 摩尔质量 (1)定义:单位物质的量物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号 M，单位为：g.mol-1,(2)公式：,4.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素:物质的体积与 、 和 有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由 和 决定，而气体的体积则主要由 和 来决定。(2). 相同条件下气体分子间平均
3、距离有何特点：,(3)气体摩尔体积(Vm): 概念:在一定的 和 下,单位物质的量的所占的体积。 符号: ,单位: 或 。标况下Vm= 。 与物质的量的关系：,(4)阿伏加德罗定律及推论概念：(三“同”到一“同”)推论： P V = n R T同T、P下，气体体积之比等于 。同T、P下，气体密度之比等于 。同T、V下，气体压强之比等于 。同T、P下，同体积任何气体的质量之比等于 。,【例4】下列说法正确的是 ( ) A.1mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量 B.1mol 气体的体积就是气体的摩尔体积 C.1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 D.1mol HCl溶于1L水中,盐酸的
4、物质的量浓度1 mol/l,【例5】如图所示,密闭筒形容器内有活塞位于距一端全长1/5处,在标准状况下,若将H2、O2混合气体点燃引爆,活塞先左弹(设容器不漏气),恢复原温度后,活塞右滑停留于筒的中央,则原来的H2、O2的体积比最接近的是( ) A、71 B、13 C、11 D、31,【变式训练3】(2008海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,【变式训练4】(2008黄冈质检)同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( ) A.xy等于甲与乙的相对分子质量之比 B.xy等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.xy等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.yx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比,5.物质的量浓度 (1)概念： 符号: 单位： (2)溶液的配置：,
