《$1原子结构模型(陈)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《$1原子结构模型(陈)（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、道尔顿原子模型,原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。,汤姆生原子模型,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,“葡萄干布丁”,卢瑟福原子模型,原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。,卢瑟福 核式模型,卢瑟福的原子结构理论遇到的问题,根据已经知道的电磁运动的规律，电子在运动的时候会放出电磁波（能量）。因此，绕着原子核旋转的电子，因为能量逐渐减小，应当沿着一条螺旋形的轨道转动，离中心的原子核越来越近，最后碰在原子核上。这样一来，原子就被破坏了。
2、实际上，原子很稳定，有一定大小，并没有发生这种电子同原子核碰撞的情况。这又怎样解释呢？,波尔原子模型,1）运动轨迹,原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道（orbit）上绕核运动时，并不吸收能量，也不辐射能量，电子处于定态。,不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的，即“一份一份”的，不能任意连续变 化而只能取某些不连续的值,2）能量分布,基态 ：原子能量最低的定态。 激发态 ：能量高于基态的状态。,3）电子跃迁,电子从一个轨道跃迁到另一轨道时，就要吸收或放出能量，两个定态的能量差为E。如能量以光辐射的形式表现出来，就形成了光谱。,E = E2- E1= h (=c/),为什么氢光
3、谱是线状光谱？,n=4n=3n=2n=1,吸收能量,释放能量,氢原子从一个电子 层跃迁到另一个电 子层时，吸收或释 放一定的能量，就 会吸收或释放一定 波长的光， 所以得到线状光谱,回过头来看玻尔的理论,玻尔原子结构模型 （1）行星模型 点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。 （2）定态假设 点拨：玻尔原子结构理论认为：同一电子层上的电子能量完全相同。 （3）量子化条件 点拨：量子化条件的内涵是： 各电子层能量差的不连续性。 （4）跃迁规则 原子光谱产生的原因：电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，这种能量以光的形式释放出来，所以就产生光谱。 氢原子光谱是线状光谱的原因：氢原子上的
4、电子由n=2的激发态跃迁到n=1的基态，与从n=3的激发态跃迁到n=2的激发态，释放出的能量不同，因此产生光的波长不同。,原子结构模型的发展史,道尔顿,汤姆逊,卢瑟福,玻尔,现代,原子是实心球体,葡萄干布丁模型,核式模型,核外电子的分层排布,量子力学模型,1、玻尔原子轨道模型的成功之处是什么？,2、氢原子光谱是线状光谱的原因？,量子力学模型,电子 层序数越大原子轨道的半径越大,所有的S能级原子轨道都是 形的，,球,1,S能级只有个轨道,S能级的原子轨道图,P的原子轨道是_形,每个P能级有_个轨道，它们互相垂直， 分别以_、_、_为符号 这三个轨道的能量相等。,哑铃,P原子轨道的平均半径也随能层
5、序数增大而_,3,增大,P能级的原子轨道,d能级的原子轨道有 个.,d能级的原子轨道,5,宏观物体的运动特征,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；,可以描画它们的运动轨迹。,核外电子的运动特征：,质量非常小,速度极快,测不准原理,现代量子力学指出，对于微观粒子而言，不能同时准确测定它的位置和速度而只能用统计的方法确定它在核外各处出现的概率。,图中的每个小黑点是表示一个电吗？,电子在原子核外一定空间范围内出现的机率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾，,形象称为“电子云”,二 电子云,电子出现的概率分布图,（1）电子云表示电子在核外空间某处出现的几率，不代表电子的运动轨迹。 （2）电子云图中小点的疏密表示电子单位体积出现几率的大小 （3）小点不表示一个电子，表示电子在此处出现过,（3）电子在原子核周围一定空间内出现，离核越近，出现机会越大，离核越远，出现机会越小。,三 原子轨道（电子云的轮廓图）,该轨道与行星轨道的含义相同吗？,电子只能出现在球体内吗？,电子云,能级与原子轨道数和容纳电子数的关系,1,3,5,7,72,52,一个原子轨道最多容纳 个电子,2,12,32,
