《安徽省六安市寿县2017届高三化学上学期9月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省六安市寿县2017届高三化学上学期9月月考试卷（含解析）（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12016-20172016-2017 学年安徽省六安市寿县高三（上）月考化学试卷（学年安徽省六安市寿县高三（上）月考化学试卷（9 9 月份）月份）一、选择题（共一、选择题（共 1212 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 3636 分）分）1下列物质的体积约为 22.4L 的是（ ）A标准状况下 1molH2OB20、101kPa 时 36.5gHClC标准状况下 80gCuOD标准状况下 0.4molH2和 0.6molO2的混合气2经检验，某酸雨的成分除含有少量 H+和极少量 OH外，还有 Na+、Cl、NH4+、SO42等离子，已知：c（Na+）=7106 molL1，
2、c（Cl）=3.5105 molL1，c（NH4+）=2.3105 molL1，c（SO42）=2.5106 molL1，则该酸雨的 pH 为（ ）A3B4C5D63下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）A能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I、Cl、NO3B含大量 Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl、SCNC能与 Al 反应生成 H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClD水电离出的 c（H+）=11014mol/L 的溶液：K+、AlO2、Br、Cl4由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物 12g，与足量的盐酸反应，产生0.5mol H2，则该混合物中一定不含（ ）ANa
3、BMgCAlDFe5下列物质所属的类别正确的是（ ）ANa2CO3盐B干冰混合物C氢氧化铁胶体纯净物DNaHCO3酸6下列叙述不正确的是（ ）A根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法BCaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行27已知下列反应的热化学方程式为（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）
4、H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则反应 2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H 为（ ）A488.3 kJmol1B191 kJmol1C476.8 kJmol1D1 549.6 kJmol18下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）AP2O5可用于干燥 Cl2和 NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCCl4可用于鉴别溴水和碘水DSi 和 SiO2都用于制造光导纤维9如图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）Aa 为负极，b 为正极Ba 为阳极，b 为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变D电解过程
5、中，d 电极质量增加10下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是（ ）A酸性越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快B将草木灰和硫铵混合施用，可使肥效更高CMg（OH）2和 Al（OH）3受热易分解，常用它们作阻燃剂D某地雨水经过一段时间，其 pH 由 4.68 降为 4.28，因为水中溶解了较多的 CO211在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（ ）A在 c（H+）=1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO33BpH 值为 1 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的 c（H+）=103mol/L 的溶液：K+、HCO3、
6、Br、Ba2+D溶有 NaHSO4的溶液中：K+、SO42、NO3、Al3+12已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小BW 与 X 形成的化合物只含离子键CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3二、解答题（共二、解答题（共 9 9 小题，满分小题，满分 1212 分）分）13（12 分）化学
7、反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等（1）下列H 表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 （填“H1”、“H2”、“H3”等）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 BC（s）+1/2O2（g）CO（g）H2CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3 DC（s）+O2（g）CO2（g）H4EC6H12O6+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H5 FNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H6G2NaOH（aq）+H2SO
8、4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H7（2）根据 2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和 CO2气体，放出 99.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式： （3）如图是 298K，101KPa 时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为： 414（1）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题（灯泡功率合适）：电解质溶液为稀 H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时 Al 电极上发生反应的电极反应式为： ；电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡 （填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题）a若灯泡亮，则 Mg 电极上发生的电极反应式为： ；Al
9、 电极上发生反应的电极反应式为： ；b若灯泡不亮，其理由为： （2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是 另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液其作用是： （3）氢氧燃料电池（电解质为 KOH 溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为： 15钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有 Al、Li、Co2O3和 Fe2O3等物质）5已知：物质溶解性：L
10、iF 难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式 （2）步骤中 Co2O3与盐酸反应的离子方程式 （3）步骤中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的 pH，应调节溶液的 pH 范围是 ；废渣中的主要成分为 （4）步骤中 NaF 参与的反应对步骤所起的作用是 （5）在空气中加热 5.49g 草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，M （CoC2O42H2O）=183g/mol受热过程中不同温度范围
11、内分别得到一种固体物质，其质量如表温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有 CO2，此过程发生反应的化学方程式是 16某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准 NaOH 溶液对其进行滴定下表是 4 种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞6变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 （2）滴定至终点的判断方法 （3）如图表示 50m
12、L 滴定管中液面的位置，若 A 与 C 刻度间相差 1mL，A 处的 刻度为 25，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH 标准液浓度为 c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗 NaOH 溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH 溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH 溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标
13、准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E该 NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低F滴加 NaOH 溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C= 17某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250mL 容量瓶中配制 250mL 烧碱溶液B用移液管（或碱式滴定管）量取 25.00mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂7C在天平上准确称取烧碱样品 w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为 m molL1的标准 H2SO4溶液装
14、入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度 V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为 V2 mL请完成下列问题：（1）正确的操作步骤是（填写字母） D （2）操作 D 中液面应调整到 ；（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是 A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失（4）该烧碱样品的纯度计算式是 18恒温条件下，将 2.0molSO2与 amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应达平衡时，测得容器内 n（SO3）=1.3mol，n（O2）=
15、3.0mol求：（1）a 的值（2）平衡时 SO2的转化率19现有含 NaCL、Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 CL、SO42、和 NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X： ，沉淀 A： ，沉淀 B： （2）上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是 （3）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问8题，可以向溶液 3 中加入适量的 ，之后若要获得固体 NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）20甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯（CH3CHCH2）、苯中的一种；（1）甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子
