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1、7下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光8.下列说法正确的是A.按系统命名法，有机物可命名为 3，7二甲基4乙基辛烷B.1 mol最多能与含 3 mol NaOH 的水溶液完全反应C.纤维素和壳聚糖均属于多糖D.在一定条件下，1 mol 的最多能与含 3 mol NaOH 的溶液完全反应9有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中 X 是短周期中金属性最强
2、的元素；Y 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，是电子层数的 2 倍；M 的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N 的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是AX 有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同BN 与 M 形成的化合物的水溶液显酸性C离子半径：NX，YMD气态氢化物的稳定性：YM10下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B实验：用二氧化碳作喷泉实验C实验：进行中和热的测定D实验：验证酸性的强弱，H2SO4H2CO3HClO11. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧
3、化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使 pH 试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存12利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b 为惰性电极。利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的。下列说法不正确的是Aa 电极反
4、应式为：C6H12O6 + 6H2O -24e- = 6CO2 +24H+B反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区C电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极D常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），电极表面水的电离平衡向左移动13盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO和 OH23BNaHCO3溶液中：c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)c(Na) 323C相同温度下，10 mL 0.1 molL1的醋酸与 100 mL 0.01 molL1的醋酸中 H的物质的量不相
5、等D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 的物质的量相同26（12 分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将 CN的浓度为 0.2 molL1的含氰废水 100 mL 与 100 mL NaClO 溶液（过量）置于装置三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入 100 mL 稀 H2SO4，关闭活塞。已知装置中发生的主要反应依次为：CN+ ClOCNO+ Cl 2CNO+2H+ +3C1ON2+2CO2+3C1+H2O（1）和的作用是 。（2）装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为 。（3）反应结
6、束后，缓缓通入空气的目的是 。（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。（5）已知 CN-的处理效率可高达 90%，产生的 CO2在标准状况下的体积为 。27.（14 分）镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的 pH：回答下列问题：（1）溶液中含金属元素的离子是 。（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。（2）双氧水可以用下列物质替代的是 。A氧气 B漂白液 C氯气 D硝酸（3）操作 b 调节溶液 pH 范围为 。
7、（4）操作 a 和 c 需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过程中 Ni2+水解的措施是 。（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。资*源%库操作 c 的名称： 。28（17 分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:根据表中数据判断试样的 pH= 。(2) 汽车尾气中 NOx和 CO 的生
8、成：已知气缸中生成 NO 的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均分子量不再变化C. N2、O2、NO 的物质的量之比为 1:1:2 D. 氧气的百分含量不再变化汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的H0，则该设想能否实现 （填“能”或“不能”），(3)为减少 SO2的排放，常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJmol-1C(
9、s)+1/2O2(g)CO(g) H=-110.5 kJmol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。洗涤含 SO2的烟气。(4)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H”、“”或“=”)。上述反应T1时达到化学平衡后再通入 0.1 mol NO 气体，则达到新化学平衡时 NO的转化率为 。35【化学：选修 3物质结构与性质】有 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大，其中 A、B、C、D 四种元素的原子序数之和与 E 相等。A、B、C 是三种同周期的主族元素。D 被称为继铁、铝之后的第三金属。D 与 E 分处不同周期，但最外层电子所
10、处的能层相同。结合上述信息回答下列问题：（1）写出 E 元素原子的外围电子排布式： ；写出 A 元素原子的电子排布图：。（2）A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素为： (写元素符号)，它形成的气态氢化物分子的立体构型是： ，这种气态氢化物分子中该元素原子的杂化轨道类型为： 。（3）请简述上述元素中电负性最强的元素形成的气态氢化物易溶于水的原因： 。（4）D 元素形成的单质晶体的晶胞如下图所示，则其密度为_gcm-3（列式并计算，保留 2 位有效数字）。已知其晶胞参数分别为：295pm、295pm、469pm36【化学：选修 5有机化学基础】（15 分）乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料
11、，其香味比香草醛更加浓郁。写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 乙基香草醛的同分异构体 A 是一种有机酸，A 可发生以下变化：提示：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性 KMnO4溶液氧化为羧基。（1）AC 的反应属于 (填反应类型)。写出 A 的结构简式: （2）乙基香草醛的另一种同分异构体 D()是一种医药中间体，用茴香醛()经两步反应合成 D，请写出第步反应的化学方程式(其他原料自选，并注明必要的反应条件)。 （3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有 种。Z能与 NaHCO3溶液反应 遇 FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应苯环上有两个烃基 苯
12、环上的官能团处于对位其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现 4 组峰,吸收峰的面积之比为1126，该同分异构体的结构简式为 （4）现有溴、浓硫酸和其他无机试剂，写出实现转化为的合成线路:成都龙泉中学成都龙泉中学 20172017 届高三下学期入学考试卷届高三下学期入学考试卷理科综合能力测试化学参考答案理科综合能力测试化学参考答案711 BDBBD 1213 DC26.（除标注外，每空 2 分，共 12 分）（1）排除空气中 CO2对实验的干扰（2）ClO+Cl+2H+Cl2+H2O （3 分）（3）使装置内残留的 CO2全部进入装置而被吸收（4）装置反应前后的质量或沉淀（5）0.4L （3
13、分）2727（1414 分）分）（1 1）AlOAlO2 2（1 1 分）分）（2 2）2Fe2Fe2+2+ H H2 2O O2 22H2H+ + 2Fe2Fe3+3+2H2H2 2O O（2 2 分分） A A（2 2 分分）（3 3）3.23.2 pHpH 7.17.1（2 2 分）分）（4 4）玻璃棒（玻璃棒（1 1 分）调节溶液分）调节溶液 pHpH 为为 2-32-3（2 2 分）分）（5）产品中混有绿矾（FeSO4.7H2O）(2 分） 蒸发浓缩，冷却结晶（2 分）r28.（17 分）(1)4（2 分）(2)D（2 分） 不能（2 分）(3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ mol-1 （2 分）(4)BD（2 分）(5)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) （2 分） 4（2 分） （1 分） 80%（2 分）35. 本题共 15 分（1）4d10 ； （各 2 分）（2）O，V 形或角形，sp3 （各 2 分）（3）HF 与水分子间能够形成氢键，并且 HF 是极性分子 （各 1 分）（4） =4.5g/cm3 （计算式 2 分，结果 1 分）36（15 分）.醛基、羟基、醚键（任写其中两个）（2 分）.取代反应（1 分） （2 分）（2 分） 3（2 分） （2
