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1、1 （20102010全国卷全国卷T126T126 分）分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL氯气（标准状况） ，则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3【命题立意】本题以化学计算为考查对象,主要考查学生的基本化学计算能力、方法技巧、过量计算问题等。【思路点拨】该题可利用 P 元素和 Cl 元素守恒来解题，元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。【规范解答】选 C。设 n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由 P 元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；
2、由 Cl 元素守恒有 3X+5Y=（0.3142）/22.40.028，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002 故选C。【类题拓展】化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。（1）质量守恒参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。（2）物质的量守恒依据化学反应前后某一微粒的物质的量保持不变，列出守恒关系，也就是利用物质的量守恒。（3）电子得失守恒在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数总是等于还原剂失去的电子总数。（
3、4）电荷守恒在电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是显电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。守恒法是拨开云雾、驱散困惑的良方，值得我们认真体会。2.（20102010全国卷全国卷T116T116 分）分） 在一定的温度、压强下，向 100mLCH4和 Ar 的混合气体中通入 400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 460mL，则反应前混合气体中 CH4和 Ar 的物质的量之比为来源:Zxxk.ComA1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1【命题立意】本题以化学计算为考查对象，主要考查有机物的燃烧和差量法的应用。【思路点拨】CH4和
4、Ar 的混合气体在氧气中完全燃烧，实质上只是 CH4与氧气反应；另外得到干燥气体 460mL，意味着不含水分；这样只要利用 CH4与氧气反应前后气体的差量进行运算即可。【规范解答】选 A。CH4与氧气反应的化学方程式为：来源:Zxxk.Com进而可得：V（Ar）=100mL-20mL=80mL根据同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比可得：反应前混合气体中 CH4和 Ar的物质的量之比=20mL ：80mL=1：4；即 A 选项正确。3.（20102010四川高考四川高考T76T76 分）分）AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A
5、N个B.盛有2SO的密闭容器中含有AN个氧原子，则2SO的物质的量为 0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4AN个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2AN个，则阳极质量减少 64g【命题立意】本题以阿伏伽德罗常数为考查对象，主要考查阿伏伽德罗常数与微粒数、化学键、电子转移等的关系问题。【思路点拨】用AN作为考查对象，涵盖的知识面广，如可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起。【规范解答】选 B。A 项，二氯甲烷在标准状况下呈液态，22.4L 二氯甲烷不是 1mol，故 A 错误。来源:学|科|网CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O V
6、1 mL 2 mL 1 mL 1mL V CH4 (100+ 400-460)=40mL 解得：V CH4 =20mLB 项，根据 O 元素守恒可知该说法正确。C 项，1 个丙烷分子中含有 8 个极性共价键，17.6g 丙烷的物质的量为 0.4mol，所以含有极性共价键应为 3.2NA，错误。D 项，在铜的电解精炼中，粗铜作阳极，初始时粗铜中的 Zn、Fe、Ni 等先放电，所以阴极得到电子数为2AN个（即转移电子 2mol） ，阳极质量减少的不是 64g。【类题拓展】阿伏伽德罗常数试题的解题策略有关阿伏伽德罗常数的试题，可以说一直是高考的热点，也是考生易错的地方，我根据多年的教学经验认为，只要
7、注意下列一些细微的知识点，就可以做到战无不胜。1.注意状态问题：(1）水在标准状况时为液态或者固态。(2）三氧化硫在标准状况时为固态，常温常压下为液态。(3）碳原子数大于 4 的烃，在标准状况时为液态或者固态。来源:学科网 ZXXK2.注意特别物质的摩尔质量，如 D2O,T2O,18O2 等。3.注意某些物质在分子中的原子个数。如稀有气体，白磷等。4.注意一些物质中的化学键的数目，如硅、二氧化硅、甲烷、白磷等。5.注意较复杂的化学反应中，转移电子数目的计算。如过氧化钠与水、二氧化碳的反应，氯气与氢氧化钠的反应等。6.用到 22.4L/mol 时，一定要注意气体是否处于标准状况下，或者在标准状况
8、下，但物质是否是气态。7.某些离子或者原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。如碳酸根等。8.某些物质或者几种物质的混合物可能发生反应。如二氧化氮与四氧化二氮之间的转化，一氧化氮与氧气的混合物之间的反应等。4.（20102010四川高考四川高考T126T126 分）分）标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为1g/mL） ，所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 W。物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是A. 1722400 / 22.422.4pVVB.17 / 1000WcPC.17 / 1722400WcVD.1000/ 1722400CVpV【
9、命题立意】本题以化学计量为考查对象，主要考查气体溶解在水中的物质的量浓度的计算。,2240017171000/17/4 .22/17/4 .22 VVgmolgmolLVLmolgmolLVL氨水的质量分数【思路点拨】解答此类问题要注意溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和；要计算溶液的体积需通过溶液的质量和密度进行计算。【规范解答】选 A。 A 项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用 V 无法确定 P。所以 A 错误。正确。，由此可知，可得：由Bp1000c17w17pw1000 Mpw1000C由此可知 C 项正确。正确。，由此可知氨水的物质
10、的量浓度D22400V17PV1000 172240017V17V1000PMPw1000 5 （20102010上海高考上海高考T7T7 3 3 分）分）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA【命题立意】此题考查了气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义和应用。来源:学科网 ZXXK【思路点拨】 （1）理解阿伏伽德罗常数的含义；（2）注意阿伏加德罗常数与其他物理量之间的换算。【规
11、范解答】选 B。阿伏伽德罗常数是指 1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是 1mol，A 错误；H2O2的相对分子质量为：34，故 1.7gH2O2的物质的量为 0.05mol，因每个H2O2分子中含有的电子数为 18 个，故 1.7gH2O2中含有电子的物质的量为 0.9mol，数目为0.9NA，B 正确；Na2O2固体中，含有的是 Na+和 O22-两种离子，1mol 固体中共含有 3mol 离子（2molNa+和 1mol O22-） ，离子总数为 3 NA，C 错误；戊烷在标准状况下为液态，故其 2.24L不是 0.1mol，D 错误。【类题拓展】应用气体摩尔体积进行计算
12、时应注意的一些问题(1) 22.4L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用 22.4 L/mol。(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。(3)气体摩尔体积约为 22.4 L/mol，22.4 这个数值专指标准状况而言的。(4)这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不是指其他外界条件的状况。例如， “1mol H2O(气态)在标准状况下的体积为 22.4 L”是错误的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。(5)根据 pV=nRT 的气态方程可知，1 mol 任何气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况因此
13、不能简单地认为，只有在标准状况下，1 mol 任何气体的体积才约为 22.4 L。6.（2 2010010上海高考上海高考T3111T3111 分）分）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以 PCl5为例）如图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.20g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成 50.0mL 磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 molL-1。（2）含 0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含 0.500mol Ca
14、(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成 l 种难溶盐和 16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷5PClBrxx（14x，且 x 为整数） 。lsw如果某混合卤化磷共有 3 种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构） ，该混合卤化磷的相对分子质量为 。 。（4）磷腈化合物含有 3 种元素，且分子中原子总数小于 20。0.10mol PCl5和 0.10mol NH4Cl 恰好完全反应，生成氯化氢和 0.030mol 磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M300） 。【命题立意】此题考查了元素化合物、化学计算知识。【思路点拨】此计算
15、题难度较大，对于可能出现的情况，逐一分析讨论，最后确定是否合理。【规范解答】1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为 128，则其 6.20g 的物质的量为 0.05mol，其完全燃烧消耗氧气 0.25mol，标准状况下体积为 5.6L；将这些白磷和水反应生成磷酸 0.20mol，溶液体积为 50mL，也就是 0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L；2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有 5 个钙离子和 3 个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1 个氢氧根离子，写作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根据题意 x 为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合 PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2或 PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297.5 或 342；4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的 Cl 原子的物质的量为：0.1mo
