《四川省高一升高二化学衔接提高与拓展（一）离子反应教学案（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省高一升高二化学衔接提高与拓展（一）离子反应教学案（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二部分提高与拓展（一）离子反应第二部分提高与拓展（一）离子反应 教学目标： 1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式 2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件 3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？分析得出电解质的概念。电解质：在电解质：在_或或_能够导电的能够导电的_。非电解质：在非电解质：在_或或_不能够导电的不能够导电的_。讨论：下列哪些物质属于电解质、非电
2、解质、能导电的物质？讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？ClCl2 2 碘水碘水 NaClNaCl 溶液溶液 熔融的熔融的 KClKCl 液氨液氨 氨水氨水 稀硫酸稀硫酸 CuCu 思考：电解质与非电解质的相同点与不同点？思考：电解质与非电解质的相同点与不同点？说明：电解质非电解质相 同 点不 同 点本 质 区 别所 含 物 质 的 类 型a： 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。b： 电离是电解质溶液导电的前提。c： 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。d： 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中
3、或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如 SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。e： 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质实验实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图 2-14 所示装置进行实验，接 通 电源，观察实验现象并分析。 （1 1）化合物导电性实验：）化合物导电性实验：比比 较较H H ClCl、H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NaClNaClC C2 2H H5 5OHOH、C C6
4、6H H1212O O6 6实验装置实验装置实验条件实验条件水溶液或熔融状态下通再了直流电水溶液或熔融状态下通再了直流电实验现象实验现象水溶液都能导电； 熔融状态下 H Cl、H2SO4 不导电，NaOH、NaCl 导电水溶液都不导电； 熔融状态下都不 导电实验分析实验分析水溶液中都能电离出自 由移动的离子； 熔融状态下 H Cl、H2SO4 不电离，NaOH、NaCl 能电 离出自由移动的离子。水溶液和熔融状态 下都不能电离出自 由移动的离子。实验结论实验结论电解质非电解质（2 2）导电性强弱测定实验：）导电性强弱测定实验： 按图装置把仪器连接好，然而把相 同条件下的 HCl、CH3COOH
5、、NaOH、 NaCl、NH3H2O 五溶液分别倒在烧杯 中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程 度。 现象：现象： HCl、NaOH、NaCl 灯泡亮度 相同 ，CH3COOH、NH3H2O 灯泡亮度 相同 ；且 HCl、NaOH、NaCl 灯泡亮度比 CH3COOH、NH3H2O 强。结论：结论：离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关；HCl、NaOH、NaCl 易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质”CH3COOH、NH3H2O 不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质” 。结论：结论： 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质：在
6、水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。2、强、弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子相同条件下导电性物质类别举例：举例： 强电解质: 强酸： 强碱： 大多数盐类 弱电解质：弱酸 弱碱： 水 3、电离方程式： （1）弱电解质 CH3COOH NH3.H2O H2O （2）强电解质NaOH KOH Ba(OH)2 KHSO4的电离方程式 KHSO4（水溶液） KHSO4(熔融) 4 4、从电离的角度认识酸、碱、盐、从电离的角度认识酸、碱、盐 阳离子全部是（ ）酸 电离 阴离子全部是（ ） 化合物 碱 金属阳离子（或
7、铵根离子）盐 思考 1：溶液导电的原因是什么？思考 2：溶液导电能力大小的因素有哪些？课堂练习课堂练习 （1）下列物质中属于强电解质的是（ ） ，弱电解质的是（ ） ，非电解质的是（ ） A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O （2）下列电离方程式错误的是（ ） A、Al2(SO4)32Al33SO42B、NH3H2O NH4OH C、NaHCO3NaHCO32D、H2SO42HSO42 （3）下列叙述正确的是（ ） A、NaCl 在电流的作用下电离出 Na、Cl B、溶于水后电离出 H的化合物是酸C、
8、HCl 溶于水能导电，但液态 HCl 不导电 D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目 多 （4）把 0.05mol 的 NaOH 固体分别加入下列 100ml 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L 醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl 溶液训练案 一、选择题（每题有 1 或 2 个正确答案） 1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A. MgCl2 晶体B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的 KOH 2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ） A. CaCO3
9、在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质 B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3. 下列物质中，导电性能最差的是（ ） A. 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融的氢氧化钠D. 固体氯化钾 4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）A. 乙酸B. 酒精C. 食盐D. 氨气 5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（ ）离子数目相等 粒子总数相等 原子数目相等 阳离子所带正电荷总数跟阴
10、离子所带负电荷总数相等 分子数目相等 各元素原子数目相等 A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有 6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ） A. 由弱变强B. 由强变弱 C. 由强变弱，再变强D. 由弱变强，再变弱 7. 下列叙述正确的是（ ） A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质 B. 固体 KCl 不导电，但 KCl 是电解质 C. 氯化氢的水溶液能导电，所以 HCl 是电解质 D. CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质 三、离子反应三、离子反应 1 1 离子反应：离子反应：有离子参加或生成的化学反应。 2 2 离子方程式：离子方程式
11、：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤 写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础） 改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质 以及气态物等）仍用化学式表示以及气态物等）仍用化学式表示。 （关键）（关键） 删：删去方程式两边不参加 反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。 （途径） 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 （
12、保证） 以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。 练习练习：写出下列反应的离子方程式 1、盐酸与氢氧化钾反应 2、大理石与盐酸反应 3、盐酸和氨水反应4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 5、碘化钾溶液和氯气反应 讨论 1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。 H+OH-H2O 思考：下列各反应中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是（ ） A、硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应 离子方程式的意义：离子方程式的意义： 揭示了离子反应的实质揭示了离子反
13、应的实质 表示同一类型的反应表示同一类型的反应 注意：注意： (1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子 方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)：固 体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+ Ca(OH)2(固) CaCl2+2H2O +2NH3 (2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如 NH3H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如 CaC03、BaS03、FeS、P
14、bS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如 NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2+H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况； 在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2S04溶液中加入 AgNO3 ，溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02 气体通人澄清石 灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入 Na2C03溶液： Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+H2O 。 (5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人 Ca(HC03)2溶液此 时 Ca(HCO3)2 过量，有 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O 少量 Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时 NaOH 过量)，有 Ca2+2OH-+2HCO3- =CaCO3+CO32-+2H2O 课堂练习课堂练习：1 1、写出下列反应的离子方程式 铁与稀硫酸 碳酸钙与盐酸 澄清石灰水与硝酸 硫酸氢
