《四川省德阳五中高三化学总复习：考点2 化学反应中的能量变化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省德阳五中高三化学总复习：考点2 化学反应中的能量变化（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.（20102010全国全国卷卷T76T76 分）分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25 101Kp）：（1）C4H10 （g）+ 213O2（g）= 4 CO2（g） + 5H2O（l） ；H=-2878KJ/mol(2) C4H10 （g）+ 213O2（g）= 4 CO2（g） + 5H2O（g） ；H=-2658KJ/mol来源:学科网（3）C4H10 （g）+ 29O2（g）= 4 CO（g） + 5H2O（l） ；H=-1746KJ/mol（4）C4H10 （g）+ 29O2（g）= 4 CO（g） + 5H2O（g） ；H=-1526KJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧
2、热为来源:Zxxk.ComA. -2878KJ/mol B.-2658KJ/mol C.-1746KJ/mol D.-1526KJ/mol【命题立意】本题以化学反应中的能量变化为考查对象，主要考查燃烧热及热化学方程式的 书写。【思路点拨】根据燃烧热的概念进行判断。【规范解答】选 A。燃烧热的概念：在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热在该题中稳定的氧化物指的是生成 CO2（g）和 H2O（l） ，由此可知 A答案正确。【类题拓展】热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式
3、外，还应该注意以下几点：反应热 H 与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热 H的测定条件。若没有注明，就默认为是在 25、101KPa 条件下测定的。反应热 H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。H 为“”表示放热反应，H 为“+”表示吸热反应。H 的单位一般为 kJmol1（kJ/mol） 。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热 H 不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s” 、液体用“l” 、气体用“g” 、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“”或“” 。热化学方程式中各物质化学式前面
4、的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于 H 与反应完成物质的量有关，所以方程式n中前面的化学计量系数必须与 H 相对应，如果化学计量系数加倍，那么 H 也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。来源:Zxxk.Com在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成 1 mol 水为基准。反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在 101Kpa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，
5、叫做该物质的燃烧热。2.（20102010重庆高考重庆高考 T126T126 分）分）已知2H（g）+2Br(l)=2HBr;H=-72KJ/mol,蒸发 1mol2Br(l)需要吸收的能量为 30KJ，其它相关数据如下表：2H（g）2Br（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ KJ436a369则表中 a 为A. 404 B. 260 C. 230 D.200【命题立意】本题以化学反应中的能量变化为考查对象，主要考查根据键能来计算反应热的大小。来源:学科网【思路点拨】利用键能来计算反应热时，H=反应物的键能之和生成物的键能之和。【规范解答】选 C。根据反应热 ：H=反应物的键能之和生成物的键能之和= 436a3692 = 72VP解得：a=230由此可知 C 项正确。
