《化学：4.2《富集在海水中的元素---氯》学案-2 （新人教版必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：4.2《富集在海水中的元素---氯》学案-2 （新人教版必修1）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、b第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯【课课标标要要求求】1、进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。2、培养学生观察能力，归纳能力，推理能力，实验能力，分析比较能力。形成勇于创新的习惯，培养创新能力。【教教学学重重点点】氯气与氢氧化钠反应，氯离子检验。【教教学学过过程程设设计计】游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用氯气消毒的吗？(4)与碱反应Cl2+NaOH Cl2+Ca(OH)2 工业上制漂白粉,是以_和_为原料。漂白粉主要成分_，有效成分_,是_物。(填纯净或混合)漂白粉本身_漂白性。若要使其具有漂白性，必须使 ClO-转为具有强氧化性的_。因此，必须提供_性(填酸、碱、
2、中)环境。Ca(ClO)2+HClCa(ClO)2 +H2O+CO2酸性： H2CO3 HClO(填)讨论:如何保存漂白粉?为什么?比较次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用物 质漂 白 原 理HClONa2O2活性炭例：例：国家游泳池水质标准：游离性余氯0.30.5mg/LPH6.5-8.5浑浊度5 度细菌总数1000 个/mL大肠菌群18 个/mL硫酸铜剂量0.250.50mg/L,最大加药量不超过 1.0 mg/L.游离性余氯包括 HClO 及 ClO-等。请参考表中有关信息回答：(1) 游泳馆一般用漂白精作为消毒剂，其有效成分为 Ca(ClO)2， 其消毒原理是:(2) 池中加入硫酸铜的目
3、的是什么？加入硫酸铜的量过多会对人体产生有害作用，其原因是什么？(3)(3) 某游泳池注満水，水的总体积为 1500m3，该游泳池消毒一次所用的漂白精，理论上需要用多少升(SPT)和多少克氢氧化钙反应来制取？(池水的密度为 1.00g/ml, 游离性余氯按 ClO- 0.5mg/L 计)。 归纳与整理归纳与整理氯气的主要用途：(1)消毒(2)化学工业的 (3)SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取 、 、 的重要中间物质。在有机化学工业中，是造 、 、 、 、 、和 的重要原料。实验探究实验探究氯离子的检验2：滴加稀 HNO3的原因 。实验现象(写出反应的方程式)加入 AgNO3后加入稀 H
4、NO3后稀盐酸NaCl 溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水3：成盐元素卤素【课课时时作作业业】 班班级级 姓姓名名 学学号号 第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯检测题检测题 2一、选择题：1用氯气制漂白粉的主要目的是 ( )A提高氯的质量分数 B增强漂白能力C转变为很易溶于水的物质 D转变为较稳定，便于贮存的物质2：有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是 ( )A反应前后只有氯元素化合价有改变 B反应中 Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂C反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D此反应属于复分解反应3：浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2
5、+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( )CO2 HCl H2O(气) O2A B C D4溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2比 Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有 7 个电子，在化学反应中容易得 1 个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性 AgNO3溶液来检验5试预测下列哪些物质不具备漂白性（ ）ANa2OBNa2O2CHClODNaClO6从 1897 年
6、英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100 多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的 HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低7：为了分离碘化钾和碘的混合物，可采用的实验方法有( )A加水后过滤把碘化钾和碘分离 B加汽油进行萃取，再进行分液分离C加热充分后经冷却而分离 D加适量氯水和 CCl4经振荡、静置再分液8：下列各反应的生成物中，有白色沉淀
7、或白色固体生成的正确组合是 Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3Na2SO4BaCl2=BaSO4+2NaClCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOAgNO3NaCl=AgCl+NaNO3AgNO3+KBr=AgBrKNO3HCl(气)NH3(气)=NH4ClA B C D9：见右图（A）处通入 Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是( )A浓 H2SO4 BNaOH 溶液C水D饱和食盐水10、Cl2通过石灰乳得漂白粉，其主要成分是 Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，现有一
8、种漂白粉的“有效氯”(过量 HCl 和漂白粉作用生成 Cl2的质量和漂白粉的质量之比)为 35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符，n 值为( )A 10 B 8.5 C 8 D 6.511下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（ ）MXVweANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl212制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）A1：1 B1：2 C 2：1 D
9、 3：213氰气(CN)2的性质与氯气相似，称为“拟卤素” ，以下关于(CN)2的叙述不正确的是A (CN)2 化学性质活泼 B (CN)2不能和 NaOH 反应C (CN)2参加反应时常作氧化剂 D (CN)2可以和 H2反应 题号12345678910111213答案nWaXt14、将氯水分别滴入下列溶液时，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式(1)NaHCO3溶液_(2)石蕊试液 _(3)AgNO3溶液 _15前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClOCl2H+Cl2H2O。
10、根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子） ，当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。16 （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后
11、产生的气体是_（用字母代号填） 。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004 年 4 月 15 日至 16 日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有 9 人在事故中失踪死亡，3 人受伤，15 万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3第四课时答案第四课时答案题号题号12345678910111213答案答案DACABACDBCABBADAB14.(1) 有气泡放出有气泡放出, HCO3-+H+= H2O+CO32-; (2)变红变红; (3)有白色沉淀生成有白色沉淀生成15. ClO- ; Cl- ; 酸酸; 白猫白猫; 84 消毒液消毒液16.(1)干燥的有色布条不褪色干燥的有色布条不褪色,而潮湿的褪色而潮湿的褪色; (2) NaOH; 2NaOH+2Cl2=NaCl+NaClO+H2O; Ca(ClO)2; C ; (3) D
