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1、1初三化学回归教材复习要点 第一单元复习基本操作 P18-221、能直接加热的仪器有 试管试管、蒸发皿蒸发皿、燃烧匙燃烧匙、坩埚坩埚。需垫石棉网加热的仪器有烧杯烧杯、锥形瓶锥形瓶、平底烧瓶平底烧瓶。2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？水蒸气水蒸气：(1)(1)取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；（量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；（2 2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含
2、有水蒸气。放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气。( (放置在空气中的饼干放置在空气中的饼干变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠) )二氧化碳二氧化碳：收集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气：收集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。中含有二氧化碳。3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法区别它们。2分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则是二氧化碳；若燃着的木条燃分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则是二氧化碳；若燃着的木条燃烧更
3、旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气。烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气。4、物理性质一般有颜色颜色、状态状态、气味气味、硬度硬度、熔点熔点、沸点沸点、密度密度 、溶解度、溶解度；化学性质指化学变化表现出来的性质化学变化表现出来的性质。5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成是否有新物质生成。各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：从空气中分离氧气从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质生石灰在空气中变质。第二单元1、空气属于混合物混合物；其中氮气氮气占 78；氧气氧气占 21。(指的是体积)2、空气中氧气含量的测定 P27 图 2-3观察到的现象是红磷燃烧产生
4、大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的内空间的 1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的氧气约占空气体积的 1/5；反应的化学方程式是 。这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质，如氮气不能燃烧，不氮气不能燃烧，不支持燃烧支持燃烧、难溶于水难溶于水。 33、纯净物由一种物质一种物质组成；如水、液氧、液氮水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质两种或两种以上物质组成，如空气、溶液、合金空气、溶液、合金。单质是由一种元素组成的纯净物一种元素组成的纯净物，如铁、氧气铁、氧气；化合物是由两种或两种
5、或两种以上元素组成的纯净物两种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如过氧化氢、水过氧化氢、水。P27P474、氧气的性质：P34物理性质：不易不易溶于水，密度比空气大大，因此可用排水法或向上排空气法排水法或向上排空气法收集。化学性质：氧气是化学性质比较活泼比较活泼的气体。硫反应 ；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。 （先写化学方程式，后写现象）与碳反应 ；发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊发出白光，放热，生成能使澄
6、清石灰水变浑浊。与铝反应 ；剧烈燃烧，发出耀眼的白光剧烈燃烧，发出耀眼的白光。与铁丝反应 ；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。与磷反应 ；发出黄色火焰，产生大量白烟发出黄色火焰，产生大量白烟。45、氧气的制取：在实验室，可用两种方法制氧气，a，用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要的仪器是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片，反应的化学方程式是 ；b，用分解过氧化氢制取氧气分解过氧化氢制取氧气，需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、
7、集气瓶、玻璃片、水槽集气瓶、玻璃片、水槽，反应的化学方程式是 。复习 P39 图 2-17在过氧化氢分解的实验中，二氧化锰二氧化锰作催化剂，催化剂在反应前后质量质量和化学性质化学性质没有发生变化。氧气制取的实验步骤和装置图，复习 P39-406、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质由一种物质生成两种或两种以上物质的反应生成两种或两种以上物质的反应。各举一个例子 ； 。5第三单元1、通过水电解实验，说明水是由氢元素氢元素和氧元素氧元素组成的。P462、氧气的检验方法是将带火星的木条放在导管口，若带火星的木条复燃，则是氧气
8、将带火星的木条放在导管口，若带火星的木条复燃，则是氧气；氢气的检验方法是将燃着的木条放在导管口，若气体燃烧，发出蓝色火焰，则是氢气将燃着的木条放在导管口，若气体燃烧，发出蓝色火焰，则是氢气。复习 P47 图 3-2，图 3-33、分子 P51分子是保持物质化学性质化学性质的最小粒子。保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子二氧化碳分子。在远处能闻到花香，说明分子在不断运动分子在不断运动；水加热变成水蒸气，说明分子之间有间隔分子之间有间隔。P50 图 3-7 说明化学变化中原子的种类和数目不变化学变化中原子的种类和数目不变；图 3-8 说明原子的体积很小原子的体积很小。化学变化的实质是分子的种类
9、改变分子的种类改变。4、原子是化学变化中化学变化中的最小粒子。如电解水变化中，最小的粒子是氢原子、氧原子氢原子、氧原子。65、分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分在化学变化中分子可分，原子不可分。6、硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水指不含或含较少钙、镁化合物的水不含或含较少钙、镁化合物的水；区别硬水和软水可用肥皂水肥皂水，现象是有较多浮渣（较少泡沫）的是硬水；有较少浮渣有较多浮渣（较少泡沫）的是硬水；有较少浮渣（较多泡沫）的是软水（较多泡沫）的是软水。P56 能把硬水转化成软水的方法：蒸馏、煮沸；生活中把硬能把硬水转化成软水的方法：蒸馏
10、、煮沸；生活中把硬水转化成软水的方法：煮沸水转化成软水的方法：煮沸7、净化水的方法有静置静置、吸附吸附、过滤过滤、蒸馏蒸馏，其中效果最好的是蒸馏蒸馏，能把硬水转化成软水的是蒸馏蒸馏。P578、过滤是将固液分离将固液分离的操作，所用的仪器有铁架台铁架台、烧杯烧杯、漏斗漏斗、玻璃棒玻璃棒，操作要点是一贴贴二低低三靠靠。P55 第四单元1、原子的构成 P70 质子质子；带 1 个单位正正电荷原子核原子核原子 中子中子；不带电 7核外电子核外电子 带 1 个单位负负电荷原子序数=质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数2、元素 P73元素的种类决定于质子数（核电荷数）质子数（核电荷数） 。
11、元素的化学性质决定于原子的最外层电子数原子的最外层电子数。地壳里含量最多的四种元素是 O、Si、Al、Fe。与人类关系密切的元素有 O、C、H。2O 表示 2 个氧原子个氧原子，O2表示（1）氧气（）氧气（2）氧气由氧元素组成（）氧气由氧元素组成（3）1 个氧分子个氧分子（4）1 个氧分子由个氧分子由 2 个氧原子构成个氧原子构成，2O2表示 2 个氧分子个氧分子。元素符号表示的意义，如 N 表示氮元素氮元素或 1 个氮原子个氮原子。3、化学式表示的意义（以 CO2为例）P81表示二氧化碳二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；表示 1 个二氧化碳个二氧
12、化碳分子；表示 1 个二氧化碳分子是由个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和个碳原子和 2 个氧原子个氧原子构成。84、离子 P79金属元素的原子最外层电子数一般为少于少于 4 个，在化学反应中容易失去失去电子，成为阳阳离子，化合价为正正价，而非金属元素的原子最外层电子数一般为大于等于大于等于 4 个电子，在化学反应中容易得到得到电子，成为阴阴离子，化合价为负负价。5、构成物质的粒子有分子分子、原子原子、离子离子。6、 原子结构示意图下列结构示意图中：其中，属于原子的有 ACF，属于阳离子的有 D，属于阴离子的有 E，属于金属元素的有AD，属于非金属元素的有 CEF，属于同一种元素的是 CE，化学
13、性质相似的是 CF。97、化合价与化学式背熟化合价口诀，会通过化合价写化学式。如硫化钠，硝酸镁，碳酸钡，氯化铁会通过化学式计算某元素的化合价。如标出下列划线元素的化合价：+7 +1 +2 +5 +3 +2KMnO4、HClO、Cu2(OH)2CO3、N2O5、Cr2(SO4)3、FeCO38、相对分子质量的有关计算：P84计算物质的相对分子质量：Ca(OH)2 74 ,C6H12O6 180 。计算元素的质量比：C6H12O6中各元素的质量比为碳、氢、氧的元素质量比碳、氢、氧的元素质量比 6：1：8。计算某元素的质量分数：计算 C6H12O6中氢元素的质量分数 6.7%。第五单元1、质量守恒定
14、律 P9110化学反应前后，原子的、 、没有改变，所以化学反应前后物质的相等。质量守恒定律只能解释参加化学反应的现象，不能解释物理变化中的现象。下列现象能否用质量守恒定律解释，并解释为什么产生这种现象。a.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。b.20g 食盐溶于 80g 水中，得到 100g 食盐水。否否c.水结成冰后，质量不变。否否d.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是：（ D ）A.27:32:102 B.27:24:48 C.4：3：2 D.108:96:2042、化学方程式 P95a
15、.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ，从这个方程式中可得到哪些信息 反应物：铁、氧气；条件：点燃；生成物：四氧化三铁反应物：铁、氧气；条件：点燃；生成物：四氧化三铁 ；11铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；每每 168168 份质量的铁与份质量的铁与 6464 份质量的氧气完全反应，生成份质量的氧气完全反应，生成 232232 份质量的四氧化三铁份质量的四氧化三铁。b.化学方程式的配平。 3、根据化学方程式的计算。用高锰酸钾制取氧气，如果需要制取 16g 氧气，则需要高锰酸钾多少克？（142g）用 50g 碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，可制取二氧化碳多少克？(22g)12第六单元1、碳 P104碳的单质有金刚石金刚石、石墨石墨、C60。金刚石可制作玻璃刀，是利用硬度大硬度大性质；石墨可作电极，是利用导电导电性；木炭具有吸附性，是因为它具有疏松多孔疏松多孔的结构。这说明物质的性质决定了物质的用途用
