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1、第第 2 节节 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式明考纲明考纲1了解了解电电解解质质的概念，了解的概念，了解强电强电解解质质和弱和弱电电解解质质的概念。的概念。2了解了解电电解解质质在水溶液中的在水溶液中的电电离离以及以及电电解解质质溶液的溶液的导电导电性。性。3了解离子反了解离子反应应的概念、的概念、发发生的生的条件。条件。4能能进进行离子方程式的行离子方程式的书书写及正写及正误误判断。判断。析考情析考情高考考高考考查查离子方程式的离子方程式的书书写正写正误误， ，主要主要题题型型为选择题为选择题， ，设错设错方式主方式主要要为为反反应应“量量”的关系、氧化的关系、氧化还还原反原反应应、
2、化学式的拆分或、化学式的拆分或电电荷不荷不守恒等。守恒等。结结合无机化工流程及合无机化工流程及实实验验考考查查离子方程式离子方程式书书写是今后高写是今后高考命考命题题的的趋势趋势。 。考点考点 电解质及其电离电解质及其电离1电解质和非电解质电解质和非电解质(1)电解质：在电解质：在水溶液中或熔融水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。(2)非电解质：在非电解质：在水溶液中和熔融水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。如蔗糖、酒精。2强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质
3、的比较强电解质和弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在水溶液中能在水溶液中能完全完全电离的电离的在水溶液中只能在水溶液中只能部分部分电解质电解质电离的电解质电离的电解质电离平衡电离平衡不存在不存在存在存在溶液中存在微粒种类溶液中存在微粒种类水合离子、水合离子、水分子水分子水合离子、水合离子、水分子水分子、弱电解质分子弱电解质分子电离过程电离过程不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例举例强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 等；强等；强碱：碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；等；绝大部分盐：绝大部分
4、盐：BaSO4、BaCl2等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；等；弱碱：弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等；等；H2O3.电离电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的自由移动的离子离子的过程。的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是电离条件：酸的电离条件是溶于水溶于水，盐和碱的电离条件是，盐和碱的电离条件是溶溶于水或熔融于水或熔融。4电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用强电解质：完全电离，用=表示。如表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为的电离方程式分别为
5、H2SO4=2HSO 、NaOH=NaOH、(NH4)242SO4=2NHSO 。 424(2)弱电解质：部分电离，用弱电解质：部分电离，用 表示。表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如步电离决定。如 H2S 的电离方程式为的电离方程式为H2S HHS，HS HS2。多元弱碱分步电离，但一步写出。多元弱碱分步电离，但一步写出。如如 Cu(OH)2 Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3的电离方程式：的电离方程式：HAlOH2O Al(OH)3 Al33OH。 2(3)酸
6、式盐酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSO4在水溶液中的在水溶液中的电离方程式为电离方程式为 NaHSO4=NaHSO，在熔融状态下的电离，在熔融状态下的电离24方程式为方程式为 NaHSO4=NaHSO。 4多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如如 NaHCO3=NaHCO、HCO HCO 。 3 323易错警示易错警示 (1)判断判断电电解解质质注意点注意点电电解解质质和非和非电电解解质质均是化合物，均是化合物，单质单质和混合物既不是和混合物既不是电电解解质质， ，也不是非也不是非电电解解质
7、质。 。电电解解质质不一定不一定导电导电，如固，如固态态 NaCl、液、液态态 HCl 等；等；导电导电物物质质不一不一定是定是电电解解质质，如，如铁铁、 、铝铝等金属等金属单质单质。 。电电解解质质一定是指自身一定是指自身电电离生成离子的化合物，有些化合物的水离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能溶液能导电导电，但溶液中的离子不是它自身，但溶液中的离子不是它自身电电离离产产生的，不属于生的，不属于电电解解质质， ，如如 CO2、 、SO2、 、NH3、 、SO3等非等非电电解解质质。它。它们们与水反与水反应应生成的生成的产产物物H2CO3、 、H2SO3、 、NH3H2O、 、H2SO4自
8、身能自身能电电离，是离，是电电解解质质。 。(2)判断判断电电解解质强质强、弱注意点、弱注意点电电解解质质的的强强弱与其溶解性无关。如弱与其溶解性无关。如 BaSO4是是强电强电解解质质， ，CH3COOH、 、NH3H2O 均易溶于水，但是弱均易溶于水，但是弱电电解解质质。 。电电解解质质的的强强弱与溶液的弱与溶液的导电导电能力没有必然能力没有必然联联系。溶液系。溶液导电导电能力能力的的强强弱由溶液中能自由移弱由溶液中能自由移动动的离子的的离子的浓浓度决定，也与离子所度决定，也与离子所带电带电荷数荷数的多少有关。很稀的的多少有关。很稀的强电强电解解质质溶液的溶液的导电导电能力能力较较弱，而弱
9、，而浓浓度度较较大的弱大的弱电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力可能能力可能较强较强。因此，。因此，强电强电解解质质溶液的溶液的导电导电能力不能力不一定一定强强，弱，弱电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力不一定弱。能力不一定弱。判断正误，正确的画判断正误，正确的画“”“” ，错误的画，错误的画“”“” 。(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。而导电，故氯气是非电解质。( )(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( )(3)H2SO4是强电解质，
10、故浓硫酸具有强的导电性。是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。( )(4)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。( )(5)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。( )(6)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( )(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )(8)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电。是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( )(9)强电解质溶液的导电性比
11、弱电解质溶液的导电性强。强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )(10)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不等不溶于水，都属于弱电解质。溶于水，都属于弱电解质。( )提示提示 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)题组一题组一 电解质与非电解质及强、弱电解质的判断电解质与非电解质及强、弱电解质的判断1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )A液态液态 HCl、固态、固态 NaCl 均不导电，所以均不导电，所以 HCl、NaCl 是非电是非电解质解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液
12、均能导电，所以的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2均是电解质均是电解质C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案答案 C解析解析 电电解解质质与非与非电电解解质质都属于化合物，在水溶液中或熔融状都属于化合物，在水溶液中或熔融状态态下本身能下本身能电电离成离子而离成离子而导电导电的化合物是的化合物是电电解解质质。 。2 下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是，属于非电解质的是_；属于强电解质的是；属于强电解质的是_，
13、属于弱电解质的是，属于弱电解质的是_。(填序号填序号)硫酸硫酸 盐酸盐酸 氯气氯气 硫酸钡硫酸钡 酒精酒精铜铜 醋酸醋酸 氯化氢氯化氢 蔗糖蔗糖 氨气氨气答案答案 解析解析 盐盐酸属于混合物，酸属于混合物，氯氯气、气、铜铜属于属于单质单质，既不是，既不是电电解解质质也不是非也不是非电电解解质质。 。题组二题组二 电离方程式的书写电离方程式的书写3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )ANa2CO3溶于水溶于水：Na2CO3=NaCO2223BAl(OH)3酸式电离酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OH 2CNaHS 溶于水溶于水 HS的电离的电离：HSH2O H2SOHDNaHSO4加热熔化加热熔化：NaHSO4=NaHSO 4 答案答案 D解析解析 A 项应为项应为 Na2CO3=2NaCO； ；B 项应项应用可逆号用可逆号； ；C23项项是是 HS的水解。的水解。4写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式(1)H2CO3：_。(2)HClO4：_。(3)HClO：_。(4)NH3H2O：_。(5)NH4HSO4(水溶液水溶液)：_。(6)KHSO4(熔融熔融)：_。(7)KAl(SO4)2：_。(8)KHC2O4：_。(9)Al2O3(熔融熔融)：_。(10)NaHCO3：_。答案答案 (1)H2CO3 H
