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1、排查落实练十二排查落实练十二 溶液中的离子反应溶液中的离子反应一、正误判断辨析概念(一)弱电解质的电离平衡部分1某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 ab()2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7()31.0103molL1盐酸的 pH3.0,1.0108molL1盐酸的 pH8.0()425 时若 1 mL pH1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH7，则 NaOH 溶液的 pH11()5分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同()6pH4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓
2、度都降低()70.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小()8在室温下，CH3COOH 分子可以完全以分子的形式存在于 pH8 的溶液中()9强电解质溶液中没有分子，只有离子()(二)水的电离和溶液的 pH 部分1pH6 的溶液呈酸性()2只要是纯水，肯定呈中性()3纯水的 pH7()4无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的 c(H)c(OH)()5pH0，溶液中 c(H)0 molL1()6某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性()7用 pH 试纸测定溶液的 pH 值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差()8pH 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混
3、合溶液中，c(Na) c(CH3COO)()9两种醋酸的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c2 ()10将 Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大()(三)盐类水解部分1NaHS 水溶液中只存在 HS的电离和水解两种平衡()2在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动()3HA 比 HB 更难电离，则 NaA 比 NaB 的水解能力更强()4HA比 HB更难电离，则 NaHA 溶液的 pH 值一定比 NaHB 溶液的大()5.常温下，pH1 的 CH3COOH 溶液与 pH2 的 CH3COOH 溶液相比，两溶液中由 H2O 电离出的 c(H
4、)是 101()6常温下，pH2 与 pH3 的 CH3COOH 溶液，前者的 c(CH3COOH)是后者的 10 倍()7强电解质溶液中一定不存在电离平衡()8改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强()9只有 pH7 的溶液中才存在 c(H)c(OH)()10将 NH4Cl 溶于 D2O 中，生成物是 NH3 D2O 和 H()11常温下，pH7 的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH)c(Cl) 4 c(OH)c(H)()12中和 pH 和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的体积相同()13常温下，同浓度的 Na2S 和 NaHS，前者的 pH 大()140
5、.1 molL1的 CH3COOH 溶液加水稀释，CH3COOH 的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大()1525 时，将 pH3 的 HA 和 pH11 的 BOH 等体积混合，所得溶液的 pH7()16将 AlCl3溶液和 Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到 Al2O3和 Na2SO3()17在 NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO)24()18常温下，向 10 mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 至 pH7，所得溶液的总体积20 mL()19常温下，等体积的盐酸和 CH3COOH 的 pH 相同，由水电离出的 c(H)相同()20. CH3COONa
6、和 CH3COOH 以任意比例混合，都有 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)()21同 c(NH)的溶液：NH4Al( SO4)2 NH4Cl 4NH3H2O CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是()22溶液均为 0.1 molL1的CH3COOH NH4ClH2SO4三种溶液中，由水电离出的 c(H)：()23常温下，体积和浓度都相同的盐酸和 CH3COOH，中和 NaOH 的能力盐酸强()24将纯水加热，Kw变大，pH 变小，酸性变强()250.1 molL1氨水中加入 CH3COONH4固体，c(OH)/c(NH3H2O)比值变大()26用标准 NaOH 溶液滴定未知
7、浓度的 CH3COOH 到终点时， c(Na)c(CH3COO) ()27室温时，将 x mL pHa 的稀 NaOH 溶液与 y mL pHb 的稀盐酸混合充分反应，若x10y，且 ab14，则 pH7()28酸性溶液中不可能存在 NH3H2O 分子()29NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是 c(H)c(SO)c(NH)c(OH)()24 4 30某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012，向 pH8 的该溶液中加入等体积 pH4 的盐酸，混合溶液的 pH7()31任意稀盐酸溶液中 c(H)的精确计算式可以表示为 c(H)c(Cl)Kw/c(H)()32将 pH3 的盐酸和 pH3
8、 的醋酸等体积混合，其 pH3()33室温时，向等体积 pHa 的盐酸和 pHb 的 CH3COOH 中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则 ab()34物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)()35常温下，NaB 溶液的 pH8，c(Na)c(B)9.9107 molL1()36在一定条件下，某溶液的 pH7，则 c(H)一定为 1107molL1，其溶质不可能为NaOH()37常温下，浓度均为 0.2 molL1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入 NaOH
9、固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大23()38已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 molL1的 NaA 和 NaB混合溶液中，有 c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)()39pH 相同的 CH3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，其浓度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)()40一定温度下，pH 相同的溶液，由水电离产生的 c(H)相同()二、简答专练规范语言1在 80 时，纯水的 pH 值小于 7，为什么？答案 已知室温时，纯水中的 c(H)c(OH)
10、107 molL1，又因水的电离(H2OHOH)是吸热反应，故温度升高到 80 ，电离程度增大，致使 c(H)c(OH)107 molL1，即 pHc(CO)(填“” 、23“”或“”)，原因是HCOH2OCOH3O(或 HCOCOH)， 323 323HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要 3 3的文字说明)。7为了除去氨氮废水中的 NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30 ，通空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用 NHOH=NH3H2O。 4(2)用化学平衡原理
11、解释通空气的目的废水中的 NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨。8电解饱和食盐水实验中，为了获得更多的 Cl2，要用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应 Cl2H2OHClHClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。9铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是分解出
12、 HCl气体，抑制 CeCl3水解。10利用浓氨水分解制备 NH3，应加入 NaOH 固体，试用化学平衡原理分析 NaOH 的作用。答案 NaOH 溶于氨水后放热；增大 OH浓度，使平衡 NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移动，加快氨气逸出。 411(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：向纯碱23溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。(2)为探究纯碱溶液中 CO的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：向纯碱23溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深。三、滴定实验问题再
13、思考问题 1.酸式滴定管怎样查漏？答案 将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置 10 分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。问题 2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)答案 左手控制玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。答题模板：滴入最后一滴标准液，溶液变色，且半分钟内不恢复，视为滴定终点。问题 3.在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)答
14、案 滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。问题 4.滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)答案 俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。问题 5.下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度0.100 0 molL1盐酸的体积/mL 滴定次数待测 NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案 V26.10 mL26.11 mL26.09 mL2c(NaOH)0
15、.104 4 molL1问题 6.常温下某同学测定土壤0.100 0 molL1 26.10 mL25.00 mL浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的 pH 记录如下：加氨水体积/mL0246810121416溶液的 pH444468101010根据上述表中信息，回答下列问题(1)所测土壤酸碱性如何？(2)所用氨水的 pH 和 c(OH)分别为多少？答案 (1)土壤呈酸性(2)pH10 c(OH)104molL1问题 7.用 0.1 molL1的 NaOH 溶液分别滴定 0.1 molL1的 HCl、0.1 molL1的 CH3COOH所得 pH 变化曲线如下：则图是 NaOH 滴定 CH3COOH 的 pH 变化曲线，判断的理由是 CH3COOH 为弱电解质，0.1_molL1的 CH3COOH 的 pH 大于 1。问题 8.用标准酸性 KMnO4溶液测定
