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1、排查落实练七排查落实练七 碳、硅、氯碳、硅、氯一、重要方程式的书写1碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。Si 和 NaOH 溶液的反应Si2OHH2O=SiO2H2；23SiO2和 NaOH 溶液的反应SiO22OH=SiOH2O；23SiO2和 C 的反应SiO22CSi2CO；=高温SiO2和氢氟酸的反应SiO24HF=SiF42H2O；向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2气体SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO；23 3Mg 在 CO2中燃烧2MgCO22MgOC；=点燃向澄清石灰水中通入少量 CO2气体Ca22
2、OHCO2=CaCO3H2O；向澄清石灰水中通入过量 CO2气体OHCO2=HCO； 3除去 CO2中的 COCOCuOCO2Cu；=生产普通玻璃的原理Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；=高温CaCO3SiO2CaSiO3CO2。=高温2氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。Cl2和 H2O 的反应Cl2H2OHClHClO；Cl2和 NaOH 的反应Cl22OH=ClClOH2O；Cl2和石灰乳的反应2Cl22Ca(OH)2=2Ca22Cl2ClO2H2O；把 Cl2通入到 Na2SO3溶液中Cl2SOH2O=SO2H2Cl
3、；2324将 Cl2和 SO2混合通入 H2OSO2Cl22H2O=4H2ClSO；24将 Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2H2S=S2H2Cl；将浓盐酸和 MnO2混合加热MnO24H2ClMn2Cl22H2O；=电解饱和食盐水2Cl2H2OCl2H22OH；=通电将浓盐酸与漂白液混合ClClO2H=Cl2H2O；将浓盐酸与 KClO3溶液混合6H5ClClO=3Cl23H2O； 3向 KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O； 4向漂白粉溶液中通入少量 CO2气体Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO；二、值得强化记忆的实验现象1向澄清石灰水中通入
4、CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入 CO2时，白色沉淀溶解。2将点燃的 Mg 条伸入盛有 CO2的集气瓶中，有什么现象？答案 剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底还有白色物质生成。3向 Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，其现象是有白色胶状沉淀生成。4H2在 Cl2中燃烧现象是 H2在 Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口有白雾形成。5强光照射 H2和 Cl2的混合气体，现象是迅速反应，发生爆炸。6Cu 在 Cl2中燃烧现象 Cu 在 Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后，生成蓝色溶液。7将 Cl2通入 KI 溶液中，再加入 CCl4，其现象为溶液分层，上层无
5、色，下层呈紫红色。8Fe 在 Cl2中的现象是剧烈燃烧，有大量棕红色的烟。9实验室中保存液溴，通常加入少量水液封，试剂瓶中呈现三种颜色，从上到下分别是上层 为红棕色的溴蒸气，中层为橙红色的溴水，下层为深红棕色的液溴。三、简答类语言规范再落实1纯碱中通常含有 NaCl，检验其中 Cl的操作及现象是取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀 HNO3，产生大量气泡，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀。2闻 Cl2的操作方法用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的 Cl2飘进鼻孔。3实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？答案 NaOH 溶液能与玻璃中的 SiO2反应生成 Na
6、2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。4实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的 SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体。5为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？答案 干燥氯气中只有 Cl2，Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有 HClO，HClO 具有漂白性。6向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。7漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？答案 因为漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HC
7、lO,2HClO2HClO2。=光照8向新制饱和氯水中分别加入 CaCO3固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、NaOH 固体、NaClO 固体、稀盐酸，HClO 的浓度怎样变化？为什么？(已知：酸性HClH2CO3HClOHCO) 3答案 Cl2H2OHClHClOHClOHClO加入 CaCO3固体、NaHCO3固体，平衡右移，c(HClO)增大。加入 Na2CO3固体、NaOH 固体，HClO 均反应，c(HClO)减小。加入 NaClO 固体，使平衡左移，c(HClO)增大。加入稀盐酸，使b平衡左移，c(HClO)减小。9为什么可用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl，用排饱和食盐水
8、法收集 Cl2?答案 HCl 气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中 c(Cl)较大，使平衡左移，减少 Cl2的溶解。10请设计多种方案鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种白色固体。答案 方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，分层，使汽油层呈无色的是 NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫红色的是 KI。方法二：可先用焰色反应将 KI 区分出来。然后再将另外两种物质各取少量配成溶液，加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是 NaCl，有淡黄色沉淀生成的是 NaBr。方法三：分别取少量固体配成溶液，
9、分别加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黄色沉淀生成的是 NaBr，有黄色沉淀生成的是 KI。11实验室利用 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 制备 Cl2。=(1)含有 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应。(2)足量的浓盐酸与 1 mol MnO2反应。两者产生的 Cl2一样多吗？为什么？答案 两者产生的气体不一样多，后者产生气体多，因为必须是浓盐酸才能和 MnO2反应产生 Cl2，前者随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，产生的 Cl2小于 1 mol，而后者 1 mol MnO2可以完全反应，产生的 Cl2等于 1 mol。12实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶。
