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1、排查落实练七排查落实练七 碳、硅、氯碳、硅、氯一、重要方程式的书写1碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。Si 和 NaOH 溶液的反应Si2OHH2O=SiO2H2;23SiO2和 NaOH 溶液的反应SiO22OH=SiOH2O;23SiO2和 C 的反应SiO22CSi2CO;=高温SiO2和氢氟酸的反应SiO24HF=SiF42H2O;向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2气体SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO;23 3Mg 在 CO2中燃烧2MgCO22MgOC;=点燃向澄清石灰水中通入少量 CO2气体Ca22
2、OHCO2=CaCO3H2O;向澄清石灰水中通入过量 CO2气体OHCO2=HCO; 3除去 CO2中的 COCOCuOCO2Cu;=生产普通玻璃的原理Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2;=高温CaCO3SiO2CaSiO3CO2。=高温2氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。Cl2和 H2O 的反应Cl2H2OHClHClO;Cl2和 NaOH 的反应Cl22OH=ClClOH2O;Cl2和石灰乳的反应2Cl22Ca(OH)2=2Ca22Cl2ClO2H2O;把 Cl2通入到 Na2SO3溶液中Cl2SOH2O=SO2H2Cl
3、;2324将 Cl2和 SO2混合通入 H2OSO2Cl22H2O=4H2ClSO;24将 Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2H2S=S2H2Cl;将浓盐酸和 MnO2混合加热MnO24H2ClMn2Cl22H2O;=电解饱和食盐水2Cl2H2OCl2H22OH;=通电将浓盐酸与漂白液混合ClClO2H=Cl2H2O;将浓盐酸与 KClO3溶液混合6H5ClClO=3Cl23H2O; 3向 KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O; 4向漂白粉溶液中通入少量 CO2气体Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO;二、值得强化记忆的实验现象1向澄清石灰水中通入
4、CO2气体至过量,其现象是先有白色沉淀生成,继续通入 CO2时,白色沉淀溶解。2将点燃的 Mg 条伸入盛有 CO2的集气瓶中,有什么现象?答案 剧烈燃烧,有黑色物质附着在集气瓶内壁上,瓶底还有白色物质生成。3向 Na2SiO3溶液中加入稀盐酸,其现象是有白色胶状沉淀生成。4H2在 Cl2中燃烧现象是 H2在 Cl2中安静地燃烧,产生苍白色的火焰,在瓶口有白雾形成。5强光照射 H2和 Cl2的混合气体,现象是迅速反应,发生爆炸。6Cu 在 Cl2中燃烧现象 Cu 在 Cl2中剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,加水后,生成蓝色溶液。7将 Cl2通入 KI 溶液中,再加入 CCl4,其现象为溶液分层,上层无
5、色,下层呈紫红色。8Fe 在 Cl2中的现象是剧烈燃烧,有大量棕红色的烟。9实验室中保存液溴,通常加入少量水液封,试剂瓶中呈现三种颜色,从上到下分别是上层 为红棕色的溴蒸气,中层为橙红色的溴水,下层为深红棕色的液溴。三、简答类语言规范再落实1纯碱中通常含有 NaCl,检验其中 Cl的操作及现象是取少量纯碱样品于试管中,加入过量稀 HNO3,产生大量气泡,再加入 AgNO3溶液,产生白色沉淀。2闻 Cl2的操作方法用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的 Cl2飘进鼻孔。3实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶,为什么?答案 NaOH 溶液能与玻璃中的 SiO2反应生成 Na
6、2SiO3,Na2SiO3有较强的黏性,若用玻璃塞,会使瓶口黏结而影响使用。4实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的 SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体。5为什么干燥的氯气没有漂白性,而潮湿的氯气具有漂白性?答案 干燥氯气中只有 Cl2,Cl2没有漂白性;潮湿氯气中含有 HClO,HClO 具有漂白性。6向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色,原因是氯水中含有盐酸、次氯酸,呈酸性使石蕊试液变红,而次氯酸又具有强氧化性,使红色褪去。7漂白粉、漂粉精为什么要密封包装,避光、隔潮存放?答案 因为漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效:Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HC
7、lO,2HClO2HClO2。=光照8向新制饱和氯水中分别加入 CaCO3固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、NaOH 固体、NaClO 固体、稀盐酸,HClO 的浓度怎样变化?为什么?(已知:酸性HClH2CO3HClOHCO) 3答案 Cl2H2OHClHClOHClOHClO加入 CaCO3固体、NaHCO3固体,平衡右移,c(HClO)增大。加入 Na2CO3固体、NaOH 固体,HClO 均反应,c(HClO)减小。加入 NaClO 固体,使平衡左移,c(HClO)增大。加入稀盐酸,使b平衡左移,c(HClO)减小。9为什么可用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl,用排饱和食盐水
8、法收集 Cl2?答案 HCl 气体极易溶于水,氯水中存在化学平衡:Cl2H2OHClHClO,饱和食盐水中 c(Cl)较大,使平衡左移,减少 Cl2的溶解。10请设计多种方案鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种白色固体。答案 方法一:可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量配成溶液,加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳),振荡,分层,使汽油层呈无色的是 NaCl;使汽油层呈橙色的是NaBr;呈紫红色的是 KI。方法二:可先用焰色反应将 KI 区分出来。然后再将另外两种物质各取少量配成溶液,加入 AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是 NaCl,有淡黄色沉淀生成的是 NaBr。方法三:分别取少量固体配成溶液,
9、分别加入 AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是NaCl,有淡黄色沉淀生成的是 NaBr,有黄色沉淀生成的是 KI。11实验室利用 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 制备 Cl2。=(1)含有 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应。(2)足量的浓盐酸与 1 mol MnO2反应。两者产生的 Cl2一样多吗?为什么?答案 两者产生的气体不一样多,后者产生气体多,因为必须是浓盐酸才能和 MnO2反应产生 Cl2,前者随着反应的进行,浓盐酸变稀,反应停止,产生的 Cl2小于 1 mol,而后者 1 mol MnO2可以完全反应,产生的 Cl2等于 1 mol。12实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶。