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1、第第 3 讲讲 溶液的配制与分析溶液的配制与分析考纲要求 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念并能进行有关计算。考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式 cnVw100%溶质的质量 溶液的质量深度思考1观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的 5%是什
2、么含义？答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质。(2)0.4 molL1 NaCl 溶液中的 0.4 molL1表示的含义是什么？答案 1 L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 0.4 mol。(3)从上述两种溶液中分别取出 5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为 ，NaCl 溶液的浓度为 。答案 5% 0.4 molL1解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。2判断正误，正确的划“” ，错误的划“”(1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1
3、 molL1( )(2)将 25 g CuSO45H2O 晶体溶于 29 g 水中所得溶质的质量分数为 25% ( )(3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90% ( )(4)将 40 g SO3溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40% ( )(5)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 molL1 ( )答案 (1) (2) (3) (4) (5)易错警示(1)c 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。nV(2)将 CuSO45H2
4、O 晶体溶于水，其溶质是 CuSO4，将 Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是 NaOH，将 SO3溶于水，所得溶质是 H2SO4。(3)配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。题组一 根据 cB的计算nBV1将 10.6 g Na2CO3溶于水配成 1 L 溶液(1)该溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 ，溶液中 Na的物质的量浓度为 。(2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na的物质的量浓度为 0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量为 ，Cl的物质的量浓度为 。答案 (1)0.1 molL1 0.2 molL1(2)1
5、1.7 g 0.2 molL1解析 (1)n(Na2CO3)0.1 molmM10.6 g106 gmol1c(Na2CO3) 0.1 molL1nV0.1 mol1 Lc(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1(2)根据电荷守恒(不考虑 CO的水解)23c(Na)c(Cl)2c(CO)23c(Cl)c(Na)2c(CO)230.4 molL120.1 molL10.2 molL1n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。2在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M gmol1)溶于 0.1 L 水
6、中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为 ( )A. B.VMV2 2401 000VMV2 240C. D1 000VM(MV2 240)MV22.4V0.1答案 B解析 气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(M100)g，则此溶液的物V22.4V22.4质的量浓度为mol(M100)g(1 000 gL1)molL1。V22.4V22.41 000VMV2 240易错警示易错警示规避两个易错点(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以 NH3计算。(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶
7、剂体积之和，应根据V进行计算。m气体m溶剂题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为 c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该温度下 NaOH 的溶解度为 S。(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。(2)用 c、d 来表示该温度下 NaOH 的溶解度(S)为 。(3)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。(4)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。(5)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为 。(6)用 S 表示溶液中溶
8、质的质量分数(w)为 。(7)用 S、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。答案 (1) g (2) g100w1w4 000c1 000d40c(3) molL1 (4)25dw molL1 (5)%25mV4cd(6)100% (7) molL1S100S25Sd100S解析 (1)S100 g(溶解度定义)w1w(2) S g40c1 000dS100S4 000c1 000d40c(3)c molL1m g40 gmol1V 103 L25mV(4)c25dw molL11 000 mLL1 d gcm3 w40 gmol1(5)w100%40 gmol1 c molL11 00
9、0 mLL1 d gcm34cd(6)w100%S100S(7)c molL1S40 gmol1100S gd gcm3 103 LmL125Sd100S思维建模思维建模有关物质的量浓度计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c 、质量分数nV100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。溶质的质量 溶液的质量(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数 w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为 M gmol1，求物质的量浓度 c。我们可以假设溶液为 1 L，所
10、以溶液质量为 11 000 g，溶质的质量为 11 000w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度 c1 000wMmolL1。1 000wM题组三 溶液稀释与混合的计算4两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c1，密度为 1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c2，密度为 2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ( )A. B.c1c2312c1c212C. D.c1c231 000121 000c1c2312思路点拨 (1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀
11、释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。答案 A解析 据混合后 n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为V mL，则有 c，应选答案 A。nH2SO4V溶液c1Vc2V 1031V2V3 103c1c23125(1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是 (填序号，下同)。q2p q2pq2pq2时，如 H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；当 1 (a%b%)。12当溶液密度小于 1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数
12、w1 gcm3还是 ，即 V50。3在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO完24全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3的浓度(molL1)为( )A. B. C. D.2bc2a2bca2bc3a2bc6a答案 C解析 由于产生 c mol NH3，则必定有 NH c mol，使 SO完全沉淀需 Ba2 b mol， 424因此 SO有 b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则 3c(Al3)2424 4molL1，c(Al3) molL1。(2 baca)2
13、bc3a4用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中D定容时，眼睛仰视刻度线答案 A5下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A1 处 B2 处 C3 处 D4 处答案 C解析 第步不能把 NaOH 放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。6若 20 g 密度为 gcm3的 Ca(NO3)2
14、溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO的物质的 3 量浓度为 ( )A. molL1 B. molL140020C. molL1 D. molL150412541答案 C解析 Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度2 g164 gmol120 g1 000 gL12541 3为 molL1。50417在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c molL1。下列叙述中正确的是 ( )w100% c 若上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质35a22.4V1 000a22.4V量分
