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1、高一上学期高一上学期 化学化学 期末模拟试卷（一）期末模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题（共一、选择题（共 4848 分）分）1在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是( )A.碳 B.硅 C.镁 D.铝2下列变化中，不属于化学变化的是( ) A.SO2 使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色3下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是( )NaHCO
2、3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 AlA. B. C. D.全部4小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84 消毒液(内含 NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是( ) A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有 ClC除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁5绿色植物是空气天然的“净化器” ，研究发现，1 公顷柳杉每月可以吸收 160 kg SO2，则 1 公顷柳杉每月吸收的 SO2的物质的量为( )A.164kg B.2.5mol C.2500mol D.2500g/mol6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.
3、H、Na、CO32-、Cl- B.Ba2、Na、Cl-、SO42-C.K、H、SO42-、OH- D.Ag、Al3、NO3- 、H7下列物质是属于非电解质的是 ( )A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH 8关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（ ）A.它们都很容易失去电子 B.它们的焰色均为黄色C.钠离子具有碱性 D.钠原子具有氧化性9下列有关离子的检验方法一定正确的是( ) A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgB.向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3 3C.
4、向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32 2- -D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含 K10配制 100 mL 0.2 molL-1-1 NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种( ) A.分液漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.容量瓶11NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO 的说法错误的是( ) A.NO 是具有刺激性气味的红棕色气体B.NO 是汽车尾气的有害成分之一 C.NO 常温下遇到O2就化合成NO2D.NO2与水反应，有NO 生成12室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 ( )
5、 A.Na、Ca2、ClO、Br B.K、Na、CO32、HCO3C.NH4、Fe3、Cl、NO3 D.Ba2、Cu2、Cl、SO42 13. 下列关于胶体的说法正确的是（ ） A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过滤纸 C.胶体都能产生丁达尔效应 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 14. 下列说法正确的是（ ） A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B.铝在空气中很容易燃烧 C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D.铁锈的主要成分是 Fe3O4 15把 7.4 g Na2CO310 H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100 mL 溶液，其中 c(Na+)=0.
6、6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( )A.3.18 g B.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g16. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A.NH3（H2O 含石蕊） 蓝色喷泉 B.HCl (H2O 含石蕊） 红色喷泉C.C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D.CO2（NaOH 溶液） 无色喷泉二、非选择题（共二、非选择题（共 5252 分）分）17(1) 0. .5mol H2O 的质量为_，其中含有_个水分子， _个电子。 18氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的
7、运用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O66O26CO26H2O能量，该反应中的还原剂是 。（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。 （填“氧化性”或“还原性” ） 。（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以 Fe2和 Fe3的形式存在的，而Fe2更容易被吸收。服用维生素C 可使食物中的Fe3转化为 Fe2。在这个过程中维生素C所起的作用是 。 （填“氧化作用”或“还原作用” ） ；（4）缺铁性贫血患者应补充 Fe2，通常以硫酸亚
8、铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。（5）Fe3在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用 FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成 CuCl2和 FeCl2，写出离子方程式 _ 。 19下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同) ，利用盐酸的还原性的是 ：只利用盐酸的酸性的是_。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Fe+2HClFeCl2+H22KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O20洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传
9、染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。21某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是_。（2）实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 请指出该反应中的
10、液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_。（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强， 他们将制得的 SO2和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那 样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_2212.8g 铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为 4.48L。铜和硝酸反PkSy应的化学方程式为：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(
11、NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）4.48L 气体中各成分的物质的量。高一上学期高一上学期 化学化学 期末模拟试卷（一）期末模拟试卷（一） 参考答案参考答案一、选择题一、选择题12345678910111213141516ACCBCDABBAACCAAC二、非选择题二、非选择题179 g； 3.011023； 3.011024 18 （1）C6H12O6 （2）还原性 （3）还原作用 （4）保护 FeSO4不被空气中的氧气氧化（5）2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu219. ；20（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 21、 （1）分液漏斗的塞子没有取下来（2）酸性；还原性（3）品红褪色；品红褪色褪色的品红又恢复成红色；无明显现象（4）Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO422 （1）0.2 mol（2）NO2 0.1 mol；NO 0.1 mol
