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1、第第 2 课时课时 共价键共价键学习目标定位 1.知道共价键、极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。一 共价键与共价化合物【导学探究】1共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子两个氯原子间形成共用电子对两个氯原子达到8e稳定结构形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程_。(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示 HCl 的形成过程：_。2共价键(1)共价键的概念是_，其成键粒子是_，实质是_。(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属
2、原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。(3)共价键的类别：非极性键是_非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对_，成键原子不显_。极性键是_非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对_，两原子一方略显_，另一方略显_。(4)共价键成键的原因是原子通过_，各原子最外层电子一般都能达到_状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量_。3共价化合物(1)共价化合物的概念是不同原子之间以_形成分子的化合物。(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：_。4共价键和共价化合物(1)共价化合物中一定含有_。(2)有些离子化合物也含有共价键，如：NH4Cl、Na
3、OH、Na2O2等。归纳总结1共价键与化合物的关系(1)两个“一定”共价化合物中一定_共价键；共价化合物中一定_离子键。(2)两个“不一定”含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如 O2、N2、H2、Cl2等；含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如 NaOH 中含有 OH 共价键，Na2O2中含有 OO 共价键，NH4Cl 中含有 NH 共价键，但它们都是离子化合物。2离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物化学键概念由_构成的化合物叫离子化合物以_形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过_达到稳定结构通过_达到稳定结构构成微粒构成元素一般为活泼
4、金属元素与活泼非金属元素一般为不同种非金属元素表示方法以 NaCl 为例：电子式为_ NaCl 的形成过程为_以 HCl 为例：电子式为_ HCl 的形成过程为_【活学活用】1下列物质中只含有共价键的是( )ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O32下列分子的电子式书写正确的是( )二 化学键与分子间作用力【导学探究】1化学键离子键使阴、阳离子结合形成_，共价键使原子结合形成_，人们把这种使_相结合或_相结合的作用力通称为_。化学键的形成主要通过原子的价电子的_或_来实现。2化学反应的实质化学反应
5、的实质是_过程，如 H2和 Cl2反应生成 HCl 可用如下过程表示：Error!2HCl形成HCl键3分子间作用力(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的_键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的_；二者相比较，难易程度是_。(2)概念：分子间存在一种把_在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称_。(3)主要特征广泛存在于分子之间；只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力的能量远远小于化学键；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。4氢键(1)像 H2O、NH3、HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍
6、强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫_。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种_的分子间作用力。氢键比化学键_，比分子间作用力_。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。归纳总结化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围作用力比较影响范围【活学活用】3下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是( )A碘升华B冰融化C浓盐酸挥发DNH4Cl 受热分解4试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键” 、 “极性键” 、 “非极性键”或“
7、分子间作用力”)：(1)NaCl 溶于水时破坏_。(2)HCl 溶于水时破坏_。(3)SO2溶于水时破坏_。(4)酒精溶于水时破坏_。(5)NaOH 和 HCl 反应时形成_和_。(6)反应 2H2O2=2H2O 中，被破坏的是_，形成的是_。(7)CaCl2和 Na2CO3反应时，被破坏的化学键有_，形成的化学键有_。(8)Na2O 熔化时被破坏的化学键是_。【学习小结】离子键与共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子形成活泼金属元素与活泼非金属元同种或
8、不同种非金属元素化合条件素化合存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中【当堂检测】 1下列说法错误的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C构成单质分子的微粒不一定含有共价键D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键2下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )A从 NH4HCO3中闻到了刺激性气味BNaCl 颗粒被粉碎CI2升华DNaOH 溶于水3下列化合物中所有化学键都是共价键的是( )ANa2O2BNaOHCBaCl2DCH44在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是( )A冰水水蒸气H2和
9、 O2B2NaCl2=2NaClC2H2O22H2O= = = = =点燃D2H2O2=2H2OO25(1)用电子式表示共价分子：H2_，N2_，CO2_，H2O_。(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。H2：_；N2：_；H2O：_。答案精析答案精析一导学探究1(1)(2)2(1)原子间通过共用电子对所形成的相互作用 原子 共用电子对对两原子的电性作用 (3)同种 不发生偏移 电性 不同种 发生偏移 正电性 负电性 (4)共用电子对 饱和 降低3(1)共用电子对 (2)酸(如 HCl、H2SO4、HClO 等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如 NH3、H2S、
10、H2O 等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)4(1)共价键归纳总结1(1)只含有 不含2(从左到右，从上到下)离子键或离子键与共价键 共价键 离子键 共用电子对 电子得失 形成共用电子对 阴、阳离子 原子 活学活用1C A 项中：NaCl 只含有离子键，HCl、H2O 只含有共价键，NaOH 既有离子键又有共价键；B 项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而 Na2S 中只有离子键；D 项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。2C二导学探究1离子化合物 共价分子 离子之间 原子之间 化学键 转移 共用2旧化学键的断裂和新化学键的形成3
11、(1)极性 分子间作用力 水分解比水汽化难得多 (2)分子聚集 范德华力4(1)氢键 (2)较强 弱 强归纳总结(从左到右，从上到下)相邻原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如 HF、H2O、NH3等) 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质活学活用3D A 项碘升华只破坏分子间作用力；B 项冰融化只破坏分子间作用力和氢键；C 项浓盐酸挥发只破坏分子间作用力；D 项是化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。4(1)离子键 (2)极性键 (3)极性键 (4)分子间作用力 (5)离子键 极性键 (6)非极性键 极性键 (7)离子键 离子键 (8)离子键解析 NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒
