《【原创】2017年春高一化学人教版必修2同步学案：1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【原创】2017年春高一化学人教版必修2同步学案：1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用 word版含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 3 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用学习目标定位 1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。一 元素周期表的分区及元素性质的比较【导学探究】1元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中_跟_之间画一条斜线，斜线的左面是_元素，右面是_元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能表现出一定的_，故元素的_和_之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方是_性最强的元素，是_元素(放射性元素除外)；右上方是_性最强的元素，是
2、_元素；最后一个纵行是_元素。2元素金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。(1)根据元素周期表判断同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱；同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性越强。如 Zn 与盐酸反应比 Fe 与盐酸反应更容易，则金属性：ZnFe；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。如碱性：NaOHMg(OH)2，则金属性：NaMg；金属单质间的置换反应。如 ZnCu2=Zn2Cu，则金属
3、性：ZnCu；元素的原子对应阳离子的氧化性越强，则元素的金属性越弱。如氧化性：Mg2Na，则金属性：MgNa。(3)根据金属活动性顺序判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。如 Fe 排在 Cu 的前面，则金属性：FeCu。特别提醒 金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数的多少。如 Na 失去一个电子，而 Mg 失去两个电子，但 Na 的金属性比 Mg强。3元素非金属性强弱的比较比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。(1)根据元素周期表判断同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强；
4、同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断非金属单质越易跟 H2化合，其非金属性越强。如 F2与 H2在暗处即可反应，Br2与 H2在加热条件下才能反应，则非金属性：FBr；气态氢化物越稳定，其非金属性越强。如稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如酸性：H2SO4H3PO4，则非金属性：SP；非金属单质间的置换反应。如 Cl22KI=2KClI2，则非金属性：ClI；元素的原子对应阴离子的还原性越强，其非金属性就越弱。如还原性：S2Cl，则非金属性：ClS。归纳总结元素金属性、
5、非金属性递变与其在周期表中的位置关系【活学活用】1下列说法错误的是( )A作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素2A 族元素从第二周期到第六周期的元素分别是 Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于A 族元素预言可能正确的是( )常温下，单质铍能与水剧烈反应放出 H2 常温下，单质钡能与水剧烈反应放出 H2 Be(OH)2易溶于水Ba(OH)2易溶于水 SrCO3易溶于水ABCD二 元素周
6、期表和元素周期律的应用【导学探究】1元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质间的关系如图所示：(1)_周期数。(2)主族元素的最外层电子数_最高正价数(O、F 元素除外)。(3)质子数_。(4)最低负价的绝对值8_(仅限第A第A)。(5)原子半径越大，失电子越_，还原性_，其离子的氧化性_。(6)原子半径越小，得电子越_，氧化性_，非金属性_，形成的气态氢化物越_，形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性_。2判断元素金属性、非金属性的强弱金属性非金属性同主族(从上到下)同周期(从左到右)3.寻找新物质由于在周期表中_靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有
7、效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到_。还可以在过渡元素中寻找_和_的合金材料。归纳总结元素周期表和元素周期律的应用(1)可以由元素在周期表中的位置推测其_和_。(2)根据元素的_，推测它在周期表中的位置。(3)指导新元素的发现及预测它们的_。(4)指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中_，可以找到半导体材料。在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。【活学活用】3X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是( )A元素非金属性由弱到强
8、的顺序为 ZYXBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZYX4根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物_(填两种化合物的化学式)。(2)最高正化合价最高的元素的名称是_，其最高正化合价为_。(3)单质既能与 HCl 反应，又能与 NaOH 反应的是_，其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性” 、 “碱性”或“两性”)。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_(填元素符号)。(5)推测 Si、N
9、 最简单氢化物的稳定性_(填化学式)。【学习小结】【当堂检测】1下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )原子序数为 15 的元素的最高化合价为3第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期第A 族ABCD2镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是( )ALi2SO4能溶于水BLiOH 是易溶于水、受热不分解的强碱CLi 遇浓硫酸不产生“钝化”现象DLi2CO3受热分解，生成 Li2O 和
10、CO23元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B 两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素(a)B 至B 的过渡元素制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带” 制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近制制冷剂的元(d)相对原子质量较小的元素素地壳中含量较多的元素(e)过渡元素4.(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。AABBCCDD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A 族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是_(写元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓
11、硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置；甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_(填字母)。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性答案精析答案精析一导学探究1(1)B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po 金属 非金属 (2)金属性 非金属性 金属性 非金属性 (3)金属 铯 非金属 氟 0
12、 族活学活用1C 构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。2C 第A 族，从上到下，金属性逐渐增强，常温下，单质铍与水反应不剧烈；Be(OH)2难溶于水；SrCO3也难溶于水。二导学探究1(1)核外电子层数 (2)价电子数 主族序数 (3)原子序数 原子核外电子数 核电荷数 (4)主族序数 (5)容易 越强 越弱 (6)容易 越强 越强 稳定 越强2(从左到右，从上到下)依次增强 依次减弱 依次减弱 依次增强3位置 半导体材料 催化剂 耐高温、耐腐蚀归纳总结(1)结构 性质 (2)结构和性质 (3)性质 (4)金属元素和非金属元素分界线附近 过渡元素活学活用3AX 原子的最
13、外层电子数是其电子层数的 3 倍，说明 X 是氧元素，则Y 必然为硫元素，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1，则 Z 为磷。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为 PSO，A 项正确；S 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H2SO4，B 项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此 X 的气态氢化物最稳定，C 项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为 PSO，D 项不正确。4(1)7 K2O、K2O2(KO2也可以) (2)氯 7 价 (3)Al 两性(4)Na (5)NH3 SiH4解析 前 20 号元素中，(1)属于金属元素的共有 7 种，其中金属
14、性最强的元素是钾，钾与氧气反应生成的化合物有 K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合价最高的元素是氯，其最高正化合价为7 价；(3)既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，故第三周期中，原子半径最大的是 Na；(5)非金属性：NPSi，故 NH3的稳定性大于 SiH4的稳定性。当堂检测1C 原子序数为 15 的元素是 P，最高化合价为5 价，错误；在元素周期表中，同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，正确；C 的质子数为 6，但中子数不一定为 6，因为 C 存在14C、13C 等同位素，错误；原子序数为 12 的元素为 Mg，正确。2B 根据题中信息，将镁的有关性质
