《【创新设计】2015年高考化学总复习（江西版）配套文档：第六章化学反应与能量变化化学反应与能量变化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新设计】2015年高考化学总复习（江西版）配套文档：第六章化学反应与能量变化化学反应与能量变化（108页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时 1 化学能与热能 最新考纲 1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化 学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解焓 变与反应热的含义。了解 HH(反应产物)H(反应物)表达式的含义。 考点一 化学反应的焓变与反应热 1化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。 (2)特征：既有物质变化，又有能量变化。 (3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。 2焓变、反应热 (1)焓(H) 用于描述物质所具有能量的物理量。 (2)焓变(H) HH(生成物)H(反应物)。单位 Jmol1或
2、 kJmol1。 (3)反应热 指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号 Q 表示，单位 Jmol1或 kJmol1。 (4)焓变与反应热的关系 对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能， 则如下关系：HQp。 3吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2)从反应热的量化参数键能的角度分析 (3)常见放热反应 可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属与酸的置换反 应；物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应
3、；碳与水蒸气、C 与 CO2的反应。 探究思考 1反应是吸热还是放热是否与反应条件有关？ 答案 反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对 大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无 直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热， 在常温时就可以进行。 2正误判断 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( ) (2)物质发生化学变化都伴随有能量的变化( ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( ) (4)吸热反应在任何条件都不能发生( ) (5)Na 转化为 Na时，吸收的能量就是该过程的反应热( )
4、 (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 【示例 1】 (2012大纲全国理综，9)反应 ABC(H0)，XC(H57.3 kJmol1。 3已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJmol1，CH3OH(l) O2(g)=CO2(g) 3 2 2H2O(g) Ha kJmol1，则 a_238.6(填“”、 “0 C已知 C(s) O2(g)= CO2(g) 1 2 1 2 1 2 H196.8 kJmol1，则碳的燃烧热是 H196.8 kJmol1 D已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H
5、2O(l) H57.4 kJmol1，则 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的能量 解析 A 项，反应热与反应条件无关；B 项，反应放热时 H”、 “ (2)同一反应，反应物状态不同时 S(g)O2(g)=SO2(g) H1H1。 答案 2cd。 (2)根据题意可得如下转化关系： 故有：HQ2 kJmol1Q1 kJmol10， 即：Q2Q1。 答案 (1)2ab2cd (2)Q2Q1 比较反应热大小的四个注意要点 1反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系 2H 的符号：比较反应热的大小时，不要只比较 H 数值的大小，还要考
6、虑其符号。 3参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量 越多，放热反应的 H 越小，吸热反应的 H 越大。 4反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变 化越大。 素养 15 盖斯定律的重要应用叠加法求反应热 方 法 规 律 利用叠加法书写热化学方程式或计算反应热的一般步骤： 首先观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异：若目标热化学方 程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的 某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物)，可把该热化学方程式的反 应物和生成物颠倒，相应的 H 改变符号；将每个已知热化学方程式两边
7、同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量 数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程 式中的 H 也进行相应的换算；将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化 学方程式中的 H 也进行叠加。 当 场 指 导 【典例】 用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已 知： Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H164.39 kJmol1 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196.46 kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(l) 1 2 H3285.84 kJmol1 在 H2SO4溶液中
8、，Cu 与 H2O2反应生成 Cu2和 H2O 的热化学方程式为 _。 解析 由热化学方程式 得： 1 2 Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l) HH1 H2H364.39 kJmol1 (196.46 kJmol1) 1 2 1 2 (285.84 kJmol1) 319.68 kJmol1。 答案 Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l) H319.68 kJmol1 【应用 1】 (2013天津质检)将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应 之一。已知： TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H1
9、40.5 kJmol1 C(s，石墨) O2(g)=CO(g) 1 2 H110.5 kJmol1 则反应 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的 H 是( )。 A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1 C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol1 解析 认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为、，应用盖斯 定律，由反应2 即可解题。 答案 D 【应用 2】 已知：常温下，0.01 molL1 MOH 溶液的 pH 为 10，MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H24.2 kJmol1，强酸与强碱的稀溶
10、 液的中和热为 H57.3 kJmol1。则 MOH 在水溶液中电离的 H 为( )。 A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1 C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1 解析 依题意，MOH 是弱碱：MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l) H112.1 kJmol1 ， H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3 kJmol1 ，根据盖斯定律， 由得：MOH(aq)M(aq)OH(aq) H(12.157.3) kJmol145.2 kJmol1。 答案 D 利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型 先确定待求的化 学反应方程式 找出待求热化学方程式中各物
11、质 在已知热化学方程式中的位置 根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位 置对已知热化学方程式进行处理，得到变形后的新 热化学方程式 将新得到的热化学方程式进行 加减（反应热也需要相应加减） 写出待求的热 化学方程式 (时间：45 分钟 分值：100 分) 一、选择题(本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合 题意。) 1(2011海南，5)已知： 2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H181.6 kJmol1 则反应 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的 H 为 ( )。
12、A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1 解析 根据盖斯定律，由 ()可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) 1 2 H (701.0 kJmol1181.6 kJmol1)259.7 kJmol1。 1 2 答案 C 2(2013西安二检)如图所示，下列说法不正确的是 ( )。 A反应过程(1)的热化学方程式为 A2(g)B2(g)=C(g) H1Q1kJ mol1 B反应过程(2)的热化学方程式为 C(g)=A2(g)B2(g) H2Q2 kJ mol1 CQ1与 Q2的关系：Q1Q2 DH2H1 解析 由
13、图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为 A2(g)B2(g)=C(g) H1Q1kJmol1。反应过程(2)的热化学方程式为 C(g)=A2(g)B2(g) H2Q2 kJmol1，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉 及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。注意 比较 H 的大小时，要注意考虑其正负号。 答案 C 3(2013福州期末)化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知 某些化学键的键能数据如下： 化学键HHClClHCl 键能/(kJmol1)436243431 则下列热化学方程式不正确的是 ( )。 A. H2(g) Cl2
14、(g)=HCl(g) 1 2 1 2 H91.5 kJmol1 BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol1 C. H2(g) Cl2(g)=HCl(g) 1 2 1 2 H91.5 kJmol1 D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H183 kJmol1 解析 化学反应的焓变 H反应物的键能之和生成物的键能之和，反应 H2(g) Cl2(g)=HCl(g)的 H(436 kJmol1243 kJmol1)/2431 1 2 1 2 kJmol191.5 kJmol1，所以 A 项正确，C 项错误；B 项反应的 H91.5 kJ mol12183 kJmol1，正确；D 项反应是 B 项反应的逆反应，生成 HCl 的反应是放热反应，则 HCl 的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热 量相等，D 项正确。 答案 C 4下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是 ( )。 C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H2 1 2 S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4
