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1、课时 1 原子结构与性质 最新考纲 1了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素 (136 号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2. 了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子 在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素 的性质与电负性的关系。 考点一 原子核外电子排布原理 1能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差 异将其分成不同能层。通常用 K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、 二、三、四、五、六、七能层，能量依次升高 (2)能
2、级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通 常用 s、p、d、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升 高，即 E(s) B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 解析 四种元素分别为 S、P、N、F，第一电离能 FNPS，A 项 正确。原子半径 PSNF，B 项错误。电负性 FNSP，C 项错误。F 无正化合价，N、S、P 最高正化合价分别为5、6、5 价。 答案 A 7(2013淮阴中学模拟)A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素是地壳中含量最多 的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和；C
3、元素是第 3 周期第一电离能最小的元素；D 元素在第 3 周期 中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( )。 A四种元素 A、B、C、D 分别为 O、Ca、Na、Ar B元素 A、B、C 两两组成的化合物可为 CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C元素 A、C 简单离子的半径大小关系为 AC D元素 B、C 电负性大小关系为 BC 解析 自然界中含量最多的元素为氧；由题意知 B 元素 K 层和 L 层电子数之 和为 10，则 M 层为 8 个，N 层为 2 个，故 B 元素为钙；C 是第 3 周期第一电 离能最小的元素，为钠；第 3 周期中第一电离能最大的元素为氩。选项 C 中， A
4、 的简单离子 O2和 C 的简单离子 Na具有相同的电子层结构，根据“序大 径小”的规律知 r(O2)r(Na)。 答案 C 二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分) 8(14 分)物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的 本质。请回答下列问题： (1)C、Si、N 的电负性由大到小的顺序是_；C、N、O、F 的第一电离 能由大到小的顺序是_。 (2)A、B 均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出 B 原子的电子排布式： _。 电离能 /(kJmol1) I1I2I3I4 A 9 3 2 1 821 15 390 21 771 B 7 3 8 1 451 7 7
5、33 10 540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有 关。一般而言，为 d0或 d10排布时，无颜色；为 d1d9排布时，有颜色，如 Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或 “有”)。 (4)L 的原子核外电子占有 9 个轨道，而且有一个未成对电子，L 是 _(填元素符号)。 解析 (1)依据元素周期表进行判断，C、Si 属于同一主族，从上到下电负性逐 渐减弱，所以 C 的电负性大于 Si 的，C、N 属于同一周期，从左到右电负性 逐渐增大，所以 C 的电负性小于 N 的；第一电离能注意 N 的大于 O 的。(2)
6、由 I2与 I3相差很大可知 A、B 均是A 族元素，又由 A 的第一电离能大于 B 的可知 A 在 B 的上一周期，所以 B 只能在第 3 周期，为 Mg。(3)Mn 的电子排 布式为Ar3d54s2，Mn2为Ar3d5。(4)L 原子核外的 9 个轨道依次为 1s、2s、2p、3s、3p 中的所有轨道，所以其排布式为 1s22s22p63s23p5，则 L 为 Cl。 答案 (1)NCSi FNOC (2)1s22s22p63s2 (3)有 (4)Cl 9(14 分)(2014东北师大附中模拟)现有部分前 36 号元素的性质或原子结构如下 表： 元素编 号 元素性质或原子结构 R 基态原子
7、的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电 子 S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 T基态原子 3d 轨道上有 1 个电子 X (1)R 元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_ _。 (2)S 元素的常见化合价为_，原因是_。 (3)T 元素的原子 N 能层上电子数为_。 (4)X 的核外电子排布图违背了_。用 X 单质、碱金属盐及碱土金属盐 等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释 发光的原因：_。 解析 (1)R 元素基态原子的轨道表示式可表示为 可知 R 为 N，N 原子 2p 轨道半充满，能量低，稳定，所以 其电离能较大。(2)由题 S
8、 为氟元素，F 的电负性最强，只能得电子，无正价， 其常见化合价为1 价。(3)由构造原理可知核外电子排布规律为 1s22s22p63s23p64s23d1，由能量最低原理先排 3d 再排 4s，则 N 能层只有 2 个电 子。(4)X 元素的核外电子排布先应排能量低的 3s 轨道。发射光谱是电子从较 高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态或基态时释放能量产生的。 答案 (1)原子 2p 轨道半充满，能量低，稳定 (2)1 F 的电负性最强，只 能得电子 (3)2 (4)能量最低原理 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的 轨道时，以光(子)的形式释放能量。 10(16 分)(2013长春模拟)A
9、、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素， A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为： ，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个成单 电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。 (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 _，碱性最强的是_。 (3)用元素符号表示 D 所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最 大的元素是_。 (4)画出 D 的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和 _规则。 解析 由 A 的原子结构示意图可知，x2，原子序数为 14，A 是硅元
10、素，则 B 是钠元素，C 的最外层电子的排布式为 3s23p3，是磷元素，则短周期 D 元素 是氮元素；E 的电子排布式为Ar3d64s2，核电荷数为 18826，是铁元素， 位于 d 区的第四周期、族。非金属性最强的是 N 元素，对应的 HNO3酸性 最强，金属性最强的是 Na 元素，对应的 NaOH 碱性最强。D 所在周期第一电 离能最大的元素是稀有气体氖，电负性最大的元素是非金属最强的氟。 答案 (1)Si Na P N (2)HNO3 NaOH (3)Ne F (4) 泡利 洪特 11(14 分)(2014安庆一中模拟)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的 元素。 请回答下列问题
11、： (1)表中属于 d 区的元素是_(填编号)。 (2)写出元素的基态原子的电子排布式_。 (3)某元素的特征电子排布式为 nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的成对 电子为_对。 (4)第 3 周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表 _(填元素符号)：其中电负性最大的是_(填图中的序号)。 解析 (2)号元素是 Fe 元素，其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2。(3)由 nsnnpn1可知 n2，则该元素是 N，其最外层成对电子只有 1 对。 (4)第 3 周期熔点最高的单质应是 Si；电负性最大的是 Cl 即图中的 2
12、。 答案 (1) (2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (3)1 (4)Si 2 课时 2 分子结构与性质 最新考纲 1了解共价键的形成： 键和 键，能用键能、键长、键角等说明简单分子 的某些性质。2.了解简单配合物的成键情况。3.了解杂化轨道理论及常见的杂 化轨道类型(sp，sp2，sp3)。4.能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常 见的简单分子或者离子的空间结构。5.了解化学键和分子间作用力的区别。6. 了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 考点一 共价键 1本质 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。 2特征 具有饱
13、和性和方向性。 3类型 分类依据类型 键电子云“头碰头”重叠形成共价键的原 子轨道重叠方式 键电子云“肩并肩”重叠 极性键共用电子对发生偏移形成共价键的电子 对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移 单键原子间有一对共用电子对 双键原子间有两对共用电子对 原子间共用 电子对的数目 三键原子间有三对共用电子对 特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当 两原子的电负性相差很大(大于 1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子 键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的 共价键为极性键。 4键参数 (1)概念 键参数| 键能：气态基
14、态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角) (2)键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。 5等电子原理 原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性 质相似，如 CO 和 N2。 探究思考 1判断下列说法是否正确： (1)ss 键与 sp 键的电子云形状对称性相同( ) (2)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍( ) (3) 键能单独形成，而 键一定不能单独形成( ) (4) 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转( ) (5)双键中一定有一个 键，一个 键，三键中一定有一个 键，两个 键( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 2试根据下表回答问题。 某些共价键的键长数据如下所示： 共价键键长(nm) CC0.154 0.134 CC 0.120 CO 0.143 C=O0.122 NN 0.146 N=N0.120 NN 0.110 (1)根据表中有关数据，可以推断出影响共价键键长的因素主要有_， 其影响结果是_ _。 (2)键能是_
