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1、专题 3 化学家眼中的物质世界第一单元物质的分类、转化与分散系明考纲要求理主干脉络1.理解分子、原子、离子等的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。对应学生用书 P581元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。分子：保持物质化学性质的最小微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电荷的原子或原子团。原子团：在许多化学反应里，作为一
2、个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。金属元素：原子的最外层电子数目一般少于 4 个。非金属元素：原子的最外层电子数目一般大于 4 个。(3)元素与物质的关系：元素Error!Error!组成(4)元素在物质中的存在形态：游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。2纯净物和混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。3酸、碱、盐、氧化物(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。(3)盐：电离时生成金
3、属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。(4)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。4物理变化和化学变化(1)物理变化。特征：没有新物质生成。实质：构成物质的粒子间隔发生变化。(2)化学变化。特征：有新物质生成。实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。(3)二者联系。化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。5物质的分类请把下列物质的序号填写到下图的括号中。硫黄 HClO 苛性钠 铁 小苏打氧化钠6物质的转化为满足人类生产、生活的需要，化学家进一步研究了物质的性质及转化规律，并利用不同类型的化学反应制备新物质。如钙及其化合物间有如下转化关系：其
4、中属于单质化合物的有、碱性氧化物碱的有：碱盐的有：、7胶体的性质(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的道路。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。(2)净水作用：如由于 Al(OH)3胶体的表面积较大，有很强的吸附性，可吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用。1.由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？提示：不一定，同一种元素形成的单质有可能不只一种，如 O2与 O3、金刚石与石墨、C60等，由氧元素组成的 O2与 O3又组成混合物。2Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式吗？提示：统称为化学式，只有 H2SO4是分子式。金属 Na 由金属原子构成，NaCl
5、 由 Na和 Cl构成，SiO2由原子构成，它们不都是分子式。只有 H2SO4是由分子构成。3能电离出 H的都是酸，能电离出 OH的都是碱吗？盐必须由金属元素和非金属元素共同组成吗？提示：能电离出 H的不都是酸，如 NaHSO4=NaHSO，只有电离生成的阳24离子全部是 H的化合物才是酸；能电离出 OH的也不一定是碱，如 Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是 OH的化合物才是碱；盐可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl、NH4HCO3等铵盐。4只要有化学键断裂或形成一定是化学变化吗？提示：化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属
6、熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl 气体等均属于物理变化，核反应不属于化学变化。5常见的物理变化和化学变化有哪些？提示：物理变化蒸馏、分馏、潮解、熔化、液化、升华、汽化、焰色反应等；化学变化煤的干馏、分解、水解、电解、裂解、裂化、氧化、风化、钝化、氢化、皂化、酯化、显色反应等。6给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。如：CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3写出、的化学方程式，并注明反应类型。答案：CaOH2O=Ca(OH)2，化合反应；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，复
7、分解反应；CO2CO2，化合反应。= = = = =点燃7按要求填写下列反应类型：(1)根据物质在转化过程中所表现的特点。CaOH2O=Ca(OH)2 ，属于_，NH4ClNH3HCl，属于_，= = = = =ZnH2SO4=ZnSO4H2，属于_，BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，属于_。(2)根据反应过程中元素的化合价是否发生变化：Zn2HCl=ZnCl2H2，属于_，2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，属于_。= = = = =提示：(1)化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 (2)氧化还原反应 非氧化还原反应8填写表格比较三种分类散系。浊液 分散系溶
8、液胶体 悬浊液乳浊液分散质粒子的大小分散质粒子的构成小分子、离子少量分子的结合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的小液滴特点均一、透明、稳定体系多数较均一，较稳定，介稳体系不均一、不透明久置沉淀 不均一、不透明，久置分层分散质微粒能否透过滤纸分散质微粒能否透过半透膜实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳植物油和水的混合物鉴别方法胶体和浊液可通过_鉴别；胶体和溶液可通过_鉴别答案：100 nm 100 nm 能 能 不能 能 不能 不能 静置 丁达尔效应对应学生用书 P60常见物质的分类1判断下列说法是否正确(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)一种物质只
9、能属于一种类别( )(2)胆矾CuSO45H2O、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物。( )(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。( )(4)Li、Na、K 的氧化物都是碱性氧化物。( )(5)两种盐反应一定生成两种新盐。( )(6)纯碱属于碱、甘油属于油脂。( )解析：(1)() 一种物质可以有多种类别，如 Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐，可水解的盐等。(2)() 结晶水合物属于纯净物。(3)() 有些酸性氧化物不是非金属氧化物，如 Mn2O7；SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成 H2SiO3。(4)() Na2O2、KO2都不是碱性氧化物
10、。(5)() FeCl3和 KI 可反应生成 I2。(6)() 纯碱属于盐，甘油属于醇类物质不属于油脂。2(2013四川高考改编)下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、 CO 均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物解析：选 D A 项 CO 不是酸性氧化物，B 项 FeCl3溶液属于溶液，C 项 CCl4为非电解质，D 项均为混合物。3下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO_。(2)H
11、3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4_。(3)空气、N2、HCl 气体、CuSO45H2O_。(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_。解析：(1)只有 CaO 为金属氧化物，其他均为非金属氧化物(或只有 CaO 是固体，其他均为气体)；(2)只有 HCl 是无氧酸，其他均为含氧酸(或只有 H2SiO3为难溶酸，其余为易溶酸)；(3)只有空气属混合物，其他均为纯净物(或只有 CuSO45H2O 为固态物质，其余均为气态物质)；(4)只有 Cl2中 Cl 元素化合价为零，其他均为5 价(或只有 Cl2为单质，其余均为化合物)。答案：(1)CaO，分类依据为是否是非金属氧
12、化物(或是否是气态物质)。(2)HCl，分类依据为是否是含氧酸(或 H2SiO3，分类依据为是否是可溶性酸)。(3)空气，分类依据为是否是纯净物(或 CuSO45H2O，分类依据为常温下是否为气体)。(4)Cl2，分类依据为是否是化合物。1物质的简单分类2氧化物的分类3氧化物类别辨析(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如
13、 SiO2、Fe2O3)。胶体的性质及应用4判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)(2012重庆高考)沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强( )(2)(2012四川高考)“血液透析”利用了胶体的性质。( )(3)(2011山东高考)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体。( )(4)(2010福建高考)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液，胶体与浊液。( )(5)(2011北京高考)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。( )(6)(2011江苏高考)向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3
14、胶体。( )解析：(1)() 胶粒带电，但胶体不带电。(2)() 血液是一种胶体，不能透过半透膜，而毒素离子可透过半透膜，从而进行“血液透析”挽救肾功能衰竭的病人。(3)()(4)() 分散系分类的依据的是分散质微粒直径的大小。(5)()(6)() FeCl3溶液中加入氨水后会生成 Fe(OH)3沉淀，得不到胶体。5(2014安丰中学月考)下列说法中，不正确的是( )A胶体中分散质粒子的直径大小在 1100 nm 之间B可以利用过滤的方法分离胶体和溶液C可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D胶体在一定条件下能稳定存在解析：选 B 胶体和溶液的分散质粒子的直径较小，都能透过滤纸，B 错误。1Fe(O
15、H)3胶体的制备把 FeCl3饱和溶液滴入冷水中得 FeCl3溶液，滴入沸水中得 Fe(OH)3胶体，滴入 NaOH溶液中得 Fe(OH)3沉淀(即浊液)。如下图所示：注意向沸水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液后继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，若继续加热会造成胶体产生聚沉，出现沉淀。2胶体的应用(1)工农业生产中，有许多重要材料与现象都在某种程度上与胶体有关。如土壤保肥、涂料的制造、工业静电除尘等。(2)医学上，越来越多地利用胶体来检验或治疗疾病，如血液透析、血清纸上电泳等。(3)国防工业上的火药、炸药，冶金工业上的选矿等都会用到胶体的知识。(4)在日常生活中，也会经常接触并应用到胶体的知识，如制豆腐、明矾净水，工业制肥皂；解释不同品牌的墨水不能混用、在江河入海口形成河洲等。特别提醒
