《【三维设计】2015高考化学（人教通用）一轮讲义：第9章 第1节 弱电解质的电离平衡和水的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【三维设计】2015高考化学（人教通用）一轮讲义：第9章 第1节 弱电解质的电离平衡和水的电离（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节弱电解质的电离平衡和水的电离明考纲要求理主干脉络1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解水的电离、离子积常数。一、强、弱电解质1本质区别在水溶液中能否完全电离。2与物质类别的关系(1)强电解质主要包括强酸、强碱、大多数盐。(2)弱电解质主要包括弱酸、弱碱、水。3电离方程式的书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”(1)强电解质：如 H2SO4：H2SO4=2HSO。24(2)弱电解质：一元弱酸，如 CH3COOH：CH3COOHHCH3COO。多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3HHCO、HCOHCO。 3 323多元弱碱，分
2、步电离，一步书写。如 Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式盐：强酸的酸式盐。如 NaHSO4溶液：NaHSO4=NaHSO。24弱酸的酸式盐。如 NaHCO3溶液：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO 3 3 。23二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：2电离平衡的特征3影响电离平衡的外界条件外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与
3、电解质离子反应的物质向右移动增大4.电离常数(1)表达式：对于一元弱酸 HA：HAHA，电离常数 K。cHcAcHA对于一元弱碱 BOH：BOHBOH，电离常数 K。cBcOHcBOH(2)特点：电离常数只与温度有关，升温，K 值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K1K2K3，故其酸性取决于第一步。(3)意义：K越大越易电离酸碱性越强三、水的电离1电离方程式H2OH2OH3OOH，简写为 H2OHOH。2室温下纯水中c(H)c(OH)1.0107_mol/L，pH7，呈中性。3水的离子积在稀溶液中水的离子积 KWc(H)c(OH)，室温下 KW1.01014，KW只与温度有关，升高温度
4、，KW增大。4水的电离平衡的影响因素(1)温度：升高温度，促进水的电离，KW增大；降低温度，抑制水的电离，KW减小。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3)可水解的盐：促进水的电离。1.判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)(2012重庆高考)稀 CH3COOH 加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小。( )(2)(2012浙江高考)常温下将 pH3 的 CH3COOH 溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH4。( )(3)(2012浙江高考)为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH，若pH7，则 H2A 是弱酸；若 pHVyCy 为弱酸，VxVy解析
5、：选 C 由图像可知 x 稀释 10 倍，pH 变化 1 个单位(从 pH2 变为 pH3)，故x 为强酸；而 y 稀释 10 倍，pH 变化小于 1 个单位，故 y 为弱酸，A、D 错误；pH 都为 2的 x 和 y，前者物质的量浓度为 0.01 mol/L，而后者大于 0.01 mol/L，故滴加 NaOH 溶液中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液的体积大，C 正确，D 错误。2相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )解析：选 C 本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的能力。pH
6、 相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中 H浓度比强酸大，反应速率是中强酸大于强酸。二、强弱电解质的判断3醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( )醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生 H2速率慢A BC D解析：选 C
7、 醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，正确。0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸大，说明醋酸溶液中c(H)小于盐酸，是弱电解质，正确。0.1 mol/L CH3COONa 溶液 pH8.9，说明CH3COO发生了水解，CH3COOH 是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与 Zn 反应，醋酸反应慢，说明其中 c(H)小，是弱电解质，正确。4(2013聊城模拟)25 时，0.1 mol/L 的 HA 溶液中1010,0.01 mol/L 的 BOHcHcOH溶液 pH12。请回答下列问题：(1)HA 是_(填
8、“强电解质”或“弱电解质” ，下同)，BOH 是_。(2)HA 的电离方程式是_。解析：0.1 mol/L 的 HA 溶液中1010，cHcOHcHKWcHc2H1014则 c(H)0.01 mol/L，则 HA 为弱酸。001 mol/L BOH 溶液中，pH12，c(OH)0.01 mol/L故 BOH 为强碱。答案：(1)弱电解质 强电解质(2)HAHA1同浓度、同 pH 强酸与弱酸的比较浓度均为 0.01 molL1的强酸HA 与弱酸 HBpH 均为 2 的强酸 HA 与弱酸HBpH 或物质的量浓度2pHHAHBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAc(B)c(A)c
9、(B)分别加入固体 NaA、NaB后 pH 变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释 10 倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HA BC D解析：选 C 无影响；抑制水的电离，且H浓度大抑制作用更强；促进水的电离。7已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )(1)加少量烧碱 (2)升高温度(3)加少量冰醋酸 (4)加水A(1)(2) B(2)(4)C(2)(3)(4) D(1)(4)解析：选 B 由 Kac(CH3COO)，温度不变时，cHc
10、CH3COOcCH3COOHcHcCH3COOH若使增大，必使 c(CH3COO)减小，其中(1)(3)使 c(CH3COO)增大，(4)使cHcCH3COOHc(CH3COO)减小；升温时，CH3COOHCH3COOH，平衡正移，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，一定增大。cHcCH3COOH8(2013广州模拟)已知 25时，0.1 molL1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C将一定体积的此酸加水稀释，c(H)减小DHA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 106倍解析：选 B 溶液中存在 H
11、AHA，c(H)0.1 molL10.1%1.0104 molL1，则该溶液的 pH4，A 项正确；弱酸 HA 电离时吸热，升高温度，HA 的电离程度增大，溶液的 pH 减小，B 项错误；该酸为弱酸，在稀释的过程中 n(H)增大，但 c(H)减小，C 项正确；D 项，水电离出的 H与 OH浓度相等，溶液中 c(OH)KW/c(H)1.01010 molL1，HA 电离出的 H浓度与水电离出的 H浓度之比为104/1010106，D 项正确。二、利用平衡常数(或离子积常数)进行推理判断925时，水中存在电离平衡：H2OHOH H0。下列叙述正确的是( )A将水加热，KW增大，pH 不变B向水中加
12、入少量 NaHSO4固体，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动，c(OH)增大解析：选 B A 项促进水的电离，KW增大，pH 减小但水仍呈中性；C 项加入 NaOH固体，c(OH)增大，D 项加入 NH4Cl 促进水的电离，c(OH)减小。10(2013长沙模拟)室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变cCH3COOcCH3COOHcOHC醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，
13、混合液 pH7解析：选 B 在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，n(CH3COO)、n(H)增大，但 c(CH3COO)、c(H)均减小，A、C 错误；醋酸的电离常数 K，水的离子积 KWc(OH)c(H)，温度不变，上述cCH3COOcHcCH3COOH两常数均不变，由 KKW可知 B 正确；醋酸为弱酸，pH3 的醋酸的浓度远远大于 pH11的 NaOH 溶液的浓度，二者等体积混合，溶液呈酸性。外界条件对弱电解质电离平衡影响的分析电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其移动的规律遵循勒夏特列原理。(1)以 NH3H2O 的电离为例。
14、改变条件平衡移动方向c(OH)c(NH) 4电离程度微热(设溶质不挥发)向右增大增大增大通少量 HCl气体向右减小增大增大加少量NaOH 固体向左增大减小减小加少量NH4Cl 固体向左减小增大减小加水稀释向右减小减小增大(2)以 CH3COOH(可表示为 HAc)CH3COOH H0 为例。改变条件平衡移动方向n(H)c(H)c(Ac)c(HAc)电离程度()导电能力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变通 HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强不变加NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强不变加镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大(3)以 H2OHOH H0 为例(“”表示平衡右移， “”表示平衡左移，“”表示增大， “”表示降低， “”表示不变)。条件变化升高温度加酸加碱加强酸弱碱盐加强碱弱酸盐移动方向c(H)c(OH)KW水电离产生的 c(H)或 c(OH)的计算11(2011四川高考)25C 时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液、p
