[名校联盟]江苏省2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题

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1、江苏省启东中学江苏省启东中学 2016-20172016-2017 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试 高一化学高一化学试试卷卷 命命题题人：黄琴人：黄琴 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 P 31 Na 23 S 32 Cl 35.5 第第 I I 卷卷( (选择题，共选择题，共 6060 分分) ) 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1以下是一些常用的危险品标志

2、，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 2 2厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于 氧化还原反应的是 A食物长时间放置后变质腐败 B燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C用活性炭除去冰箱中的异味 D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 3下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下 22.4 L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B C D 4下列实验操作中错误的是 A. 过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上 B. 蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出 C. 分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液

3、体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 5.下列仪器使用前必须检查是否漏水的是 A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 长颈漏斗 6下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 BFe+HCl；Fe +H2SO4 CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 DKOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl 7 “纳米材料”是粒子直径为 1100nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到 蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能

4、透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀 A. B. C. D. 8 用 NaOH 固体配制 1mol/L NaOH 溶液，在下列仪器中要用到的是 托盘天平 量筒 容量瓶 滤纸 烧杯 玻璃棒 酒精灯 试管 胶头滴管 A. B. . C. D. 9下列叙述中，正确的是 A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D难失电子的原子一定易得电子 10下列说法中，错误的是 A.化合反应不一定是氧化还原反应 B.分解反应不一定是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应一定是氧化还原反应 二、不定项选择题（本

5、题包括二、不定项选择题（本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 4040 分。每小题有一个或两个选项符合分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得 0 0 分。分。 ） 11要配制物质的量浓度约为 2molL1 NaOH 溶液 100mL，下面的操作正确的是 A称

6、取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯 中，同时不断搅拌至固体溶解 B称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解 后用蒸馏水稀释至 100mL C称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解， 再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D用 100mL 量筒量取 40mL 5molL1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 12在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子

7、组是 AK+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl- CK+、Ba2+、HCO3-、Cl- D. Na+、K+、SO42-、MnO4- 13设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.3g 金属钠变为钠离子时失电子数为 0.1NA B1molOH- 中含有的电子数为 10NA C在常温下 22.4L 氢气所含有的原子数目为 NA D100mL0.1mol/L 稀硫酸中含有硫酸根的个数为 0.1NA 1414下列说法正确的是 A将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质 BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质 C金属能导电，所

8、以金属是电解质 D固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质 15下列离子方程式中，正确的是 A氧化铜与稀盐酸反应：Cu2+2Cl-=CuCl2 B在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：OH-+CO2=HCO3- C在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4 D石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O 16已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由

9、强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1 D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol 17下列叙述正确的是 A含金属元素的离子不一定是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 18、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 AH2SO3 HI FeCl2 BHI FeCl2 H2SO3 C FeCl2 HI H2SO3 DFeCl2 H

10、2SO3HI 1919质量分数为的硫酸溶液，其物质的量浓度为a molL1，加热蒸发水份使其质量分数变为 2，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为 molL1，则a与的关系正确的是 A2a Ba2 C2a D2a 2020由 CO2、H2S、CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 17 倍，则该混合气 体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为来源:学科网 A378B5113C3115D7213 第第 IIII 卷卷( (非选择题，共非选择题，共 6060 分分) ) 三、三、 （本题包括两小题，共（本题包括两小题，共 22 分）分） 21 （10 分）实验室要用 98%（密度为 1

11、.84g.cm-3）的硫酸配制 3.68mol/L 的硫酸溶液 500ml。 (1)需准确量取 98%的硫酸 ml。 (2)要配制 3.68mol/L 的硫酸溶液 500ml，必须用到的仪器是（填写序号） 。 500ml 量筒 烧杯 1000ml 容量瓶 500ml 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 (3)若配制 3.68mol/L 的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸 溶液浓度偏低的是 。 A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度

12、，此时立即用滴管将瓶内液体吸出， 使溶液凹液面与刻度相切 D用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 (4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ 22 （12 分）工业酒精是含水约 4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下的化学反 应且生成物不溶于乙醇。 CaO + H2O =Ca（OH）2 要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题： （1）下列做法中，最不可取的是（填写代号） A. 加入过量的生石灰后过滤 B. 加入过量的生石灰后蒸馏 C. 加入过量的生石灰后分液 （2）为了防止暴沸应加入 。冷凝管中水从 口进，从 口出

13、。 （3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适当调整酒精灯的上下或左右的位置，目的是 。 （4）在你选择需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有 （仪器尽可能答完整） 四、本题包括三小题，共四、本题包括三小题，共 26 分分 23 （5 分）现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mgmol-1。若阿伏加德罗常 数用 NA表示，则： （1）该气体的物质的量为_ _mol。 （2）该气体所含原子总数为_ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为 _L。 （4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应） ，其溶液中溶质的质量分数为_ _。 （5）该气体溶于水后形成 VL 溶液

14、，其溶液的物质的量浓度为_ _ mol/L。 24 （9 分）在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中， 是氧化剂（填化学 式，下同） ； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 ；用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 25(12 分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。为了减少污染 并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填 写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 并写出有关离子方程式 工业废水 加入： （ ） 操作： （ ） 加入： （ ） 操作： （ ） 操作： （ ） FeSO47H2 O 五、五、 （本题包括两小题，共（本题包括两小题，共 12 分）分） 26 (6 分)将 00C 101KPa 条件下的氯化氢（HCl）气体 44.8L，通入 492mL 水中，(已知水的密度 为：1.00g/mL),得到密度为 1.13g/mL 的盐酸（即氯化氢的水溶液） 。 （1）求此盐酸的质量分数？(计算结果保留一位小数) （2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留