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1、长 春 市 第 五 中 学 长春市田家炳实验中学 化化 学学 试试 卷卷 化化 学学 试试 卷卷 命题人：陈立春 审题人：窦长红 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量： N14 O16 S32 P-31 Si28 C12 Ca40 O16 H1 Cl35.5 Na-23 k-39 Ba-137 Ag- 108 Cu-64 Mn-55 Mg-24 AI-27 第第卷（选择题卷（选择题 共共5050分）分） 1俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为 289， 存在时间达到30秒，这项成 果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( ) A61 B114 C.1
2、75 D289 2下列氢化物中稳定性最强的是（ ） AH2O BNH3 CH2S DHF 3 下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（ ） ABr BK CS D Cl 4下列关 于原电池的叙述中正确的是( )来源:学+科+网 A正极和负极必 须是金属 B原电池是把化学能转化成电能的装置 C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上 就有0.1 g 氢气生成 5. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验 后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( ) Zn为正极，Cu为负极； H向负极移动； 电子是由Zn
3、经外电路流向Cu； Cu极上有H2产生； 若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol； 正极的电极反应式为Zn2e=Zn2 A B C D 20152016学年度高一年级下学期第二学程质量检测学年度高一年级下学期第二学程质量检测 6实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（ ） ASO2 BNH3 CHCl DCl2 7. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合 此条件的物质是( ) A.Fe(NO3)3 B. HCl C. NaHSO4 D. NaHCO3 来源:学|科|网 8某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则
4、X的最 高价氧化物对应水化物的化学式( ) AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4 9.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E 位于周期表中第 四周期，则B元素是( ) A P BS CCl DSi 10下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A 第A族的元素都是碱金属元素 B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族 D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 11A、B两种元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数 可能为( ) x+1 x+8 x+
5、11 x+18 x+25 x+32 A B C D 12在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） AH2S+2HNO3S+2NO2+2H2O BCuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O C4HNO34NO2+O2+2H2O D3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O 13下列说法正确的是( ) AFe和Mg与 0.1 molL1的盐酸反应，反应速率相同 B0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D100 mL 2 molL1的
6、盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 14.一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是 Av正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3v正(H2) Cv正(H2) = 3 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为132 15在2 L容器中发生反应N2 3H2 2 NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（Ls），则这段时间为 A6 s B4 s C3 s D2 s 16.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实 验：A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，
7、A 极为负极；C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电 流由D导线C；A、C相连后，同 时浸入稀H2SO4溶液中， C极上产生大量气泡；B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4 溶液中，D极上发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺 序是 ( ) AABCD BACDB CCABD DBDCA 17下列有关化学用语表示正确的是( ) A次氯酸的电子式 BS2的结构示意图： C质子数为92，中子数为143的铀原子：23592U DNH4I的电子式： 18可逆反应 A（g）+3B(g) 2C(g) +2D(g) 在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 ( ) 来源:Z
8、xxk.Com Av （A）=015mol/（Lmin） Bv（B）=002mol/（Ls） Cv（C）=001mol/（Ls） Dv（D）=01mol/（Lmin） 19下列说法中正确的是 ( ) A纯净物中一定存在化学键 B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 20在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不 正确的是( ) A该反应的化学方程式为5A+4B4C B2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4 C用B的浓度
9、变化表示2min内的速率为2mol/(Lmin) D2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 21已知aA+、bB2+、cC-、dD2- 四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A原子半径：ABCD B原子序数：bacd C离子半径：DCBA D失电子能力：BA，得电子能力：DC 22. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4 H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是 A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属活泼性：ZYX C单质的氧化性：X2YZ DX与Z形成的化合物均能达8电子稳定结构
10、23燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解 质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法 正确的是( ) A负极反应式：O22H2O4e=4OH B负极反应式：CH48OH8e=CO26H2O C随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变 D放电时溶液中的阴离子向负极移动 24. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水， 其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH ，当得到18L饮用水时，电池内转移的电子数约为 A18mol B
11、36mol C100mol D200mol 25在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 A8.7 g二氧化锰与50 mL8 molL1浓盐酸共热制取氯 气 B19.2 g铜片与100 mL12 molL1的硝酸反应 C常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 molL1的硫酸中 D将足量的Cu置于50 mL18 molL1硫酸溶液中加热 第第IIII卷（非选择题，共卷（非选择题，共5050分）分） 26(8分)（1）下列五种物质中，Ar CO2 HCl NaOH K2S，只存在共价键的 是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 （填序号
12、） （2）有下列四组物质：H2O和D2O 12C和13C O2和O3 H2和T2 其中，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 （填序号） （3）写出甲醇（CH3OH）空气碱性燃料电池（KOH作为电 解质溶液）的负极反应式： 27(10分)表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族 周期 IAIIA来源:Zxxk.Com来源:Z#xx#k. Com IIIAIVAVAVIAVIIA0 二 三 四 （1）表中化学性质最不活泼的元素是 （用元素符号表示） （2）三种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示） （3）用电子式表示与形成化合物的过程 （4）在元素中，元素的最高价氧化物对应的水
13、化物中碱性最强的 （填化学式） （5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 （填化学式）， 28(10分)有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同 主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4 核10电子的分子。试回答下列问题： (1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。 (2)写出下列物质的电子式：E2B_D元素形成的单质_；A、B、E形成的化 合物_；D、E形成的化合物_。 29（12分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气 体。 （1）写出有关的物质化学式。 X： C： E： F： （2）写出反应的化学方程式 _ （3）写出反应的离子方程式_ 30(10分) （1）反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答 ： 增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同） 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 。 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 。 （2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g),5
