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1、考试说明学习 （元素、化合物部分）,一、 考试说明的要求 二、高考考什么？ 三、示例的启示 四、对复习迎考的建议,一、考试说明的要求,(三)常见无机物及其应用 1、常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2、常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) (1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 (2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3、以上各部分知识的综合应用。,一、考试说明的要求,其它部分的相关内容,(3)了解物质
2、的组成、结构和性质的关系。,(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,(4)了解胶体是一种常见的分散系。,(4)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (5)以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (6)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。,(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。掌握氧化还原反应的有关知识(氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、
3、物质的氧化性和还原性强弱判断)。,(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。,二、高考考什么？,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,1科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氧原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物资含有6.021022个原子,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,2室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl
4、-、NO3-、Na+、SO32- B.c(H+)=1.010-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,4下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,5中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高
5、正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,8（2011安徽高考）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。,（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。 （2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z
6、的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。 （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。 （4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,10（2011安徽高考）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：,（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写
7、化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 + ClO3+ MnO2+ 。 （3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。 （4）若粗MnO2样品的质量为 12.69g，第步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下测定），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,11地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。 文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反 应，探究脱氮原理及
8、相关因素对脱氮速率的影响。 （1）实验前：先用0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。 （2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。,（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假
9、设二： ； 假设二： ； （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定） 实验步骤及结论： 。,三、示例的启示,例1. 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（ ） A. 用纯碱制玻璃 B. 用煤炭作燃料 C. 用铁矿石炼铁 D. 用氨制碳酸铵 答案：D 说明：本题以“减缓温室气体排放”为情境，从化学视角观察这一社会热点问题，体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的新课程理念，涉及的知识有硅、碳、铁和氮等元素化合物的性质。能力层面上考查考生运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。,三、示例
10、的启示,例2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）,石墨烯与石墨互为同位素,B. 0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子,C. 石墨烯是一种有机物,D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合,答案：D,说明：从C60到碳纳米管，碳在人类认识自然的过程中不断产生奇迹。本题选取碳家族另一种性质独特的新材料石墨烯（碳片）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。试题要求考生通过阅读获取石墨烯是“由碳原子构成”、“ 单层片状结构”等信息，认识石墨烯是一种碳单质，迁移其认知结构中已有的同位素、
11、物质的量、有机物、共价键等基本概念进行分析和判断。,三、示例的启示,例3. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH + H2 Li2NH + LiH，下列有关说法正确的是（ ） A.Li2NH中N的化合价是 -1 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.H-和Li+的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案：B 说明：本题选取新型储氢材料亚氨基锂（Li2NH）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。试题涉及化合价、氧化还原反应、粒子半径比较、物理变化和化学变化等知识，要求考生能从反应式Li2NH
12、+ H2 Li2NH + LiH中准确提取实质性内容信息，运用其认知结构中已有的基本概念进行分析和判断，解决简单化学问题。,三、示例的启示,例4. 下述实验能达到预期目的的是（ ） 答案：B 说明：本题以O、S、Cl、N等四种元素化合物的性质实验方案为载体，考查对相关化合物知识的了解和对实验中化学原理的理解、实现现象的识记、变量控制方法的运用，以及对实现现象与原理之间的关系作出推断的能力，综合考查考生设计、评价化学实验方案的能力。,三、示例的启示,例6. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2
13、的物质的量的关系的是（ ）,答案：C 说明：本题以图像数据的形式，考查了NaOH、Na2CO3、盐酸等几种常见化合物的性质，要求考生对图像数据进行分析，根据盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与NaHCO3反应放出CO2的反应过程得出结论。能力层面上考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，及运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。,三、示例的启示,例8. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 A. 氢化物的沸点为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为LQ C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2与R2的核外电
14、子数相等 答案：C 说明：表格呈现信息具有直观形象的特点。本题把元素周期表中几种短周期元素的原子半径和主要化合价以图表数据的形式给出，在考查元素周期表、原子结构、元素性质等知识的同时，考查考生对图表的观察能力和分析、推理能力。,三、示例的启示,例9. 下表中评价合理的是（ ） 答案：B 说明：本题采用考生较为熟悉的实验为情境，涉及到Fe3O4、碳酸镁、硫酸铵以及FeBr2等常见物质的性质，要求考生能运用氧化还原反应、复分解反应的原理正确书写离子方程式，并对题给的评价作出正确的判断。,三、示例的启示,例13. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放
15、置一段时间。下列有关描述错误的是 A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是： Fe2e=Fe2+ D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀,（ ）,答案：B 说明：本题通过创设的实验情境，考查盐类的水解，氧化还原反应、原电池工作原理及钢铁的腐蚀等知识，要求考生能初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。能力层面上考查考生通过对实验装置和实验现象的观察获取相关信息，并进行初步加工以解决简单化学问题的能力。,三、示例的启示,例15. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ） A.Mg2+、Na+、
16、ClO、NO3 B.Al3+、 、C1 C.K+、Cr2O72、CH3CHO、 D.Na+、K+、C1,答案：B 说明：本题在保持离子共存性题型连续性和稳定性的基础上，选项中融入有机分子，将有机和无机融合，让分子和离子共存，使之更贴近实际溶液体系中微粒的存在形式。试题涉及碳、氮、硅、硫、氯、铝等多种常见元素形成的粒子的性质和复分解反应、氧化还原反应等知识。能力层面上考查考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相关知识解决简单化学问题的能力。,三、示例的启示,例16. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
17、，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸XmYXmR 答案：C 说明：本题以原子结构和元素周期表为依托，考查同周期、同主族元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律以及物质化学式的书写。能力层面上考查考生判断、分析、推理及综合能力，体现思维的敏捷性、深刻性和广阔性。,
