《2018版高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应（第1课时）化学键与化学反应中的物质变化学案 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应（第1课时）化学键与化学反应中的物质变化学案 鲁科版必修2（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 节节 化学键与化学反应化学键与化学反应第第 1 1 课时课时 化学键与化学反应中的物质变化化学键与化学反应中的物质变化1了解化学键的含义。2了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。(重难点)3熟悉化学键类型与物质间的关系。(重点)4了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。化 学 键基础初探1化学键与物质变化(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。(3)化学反应中化学键的变化实例分析化学反应断裂的键形成的键2H2O22H2O =点燃H2分子中氢原子间和 O2分子中氧原子间的化学键H2O 分子中氢原子和氧
2、原子间的化学键H2Cl22HCl =点燃H2分子中氢原子间和 Cl2分子中氯原子间的化学键HCl 分子中氢原子和氯原子间的化学键N23H22NH3高温、高压催化剂N2分子中氮原子间和 H2分子中氢原子间的化学键NH3分子中氮原子和氢原子间的化学键2.共价键和离子键(1)共价键定义：原子间通过共用电子形成的化学键。构成微粒：原子。作用实质：共用电子。形成过程：2共价键实例：在 H2分子中存在氢氢键；在 Cl2分子中存在氯氯键；在 CH4分子中存在碳氢键；在 CO2分子中存在碳氧键。(2)离子键定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。成键微粒：阴、阳离子。作用实质：静电作用。形成过程：离子键
3、的实例：在 KCl 晶体中 K与 Cl之间存在离子键；在 MgCl2晶体中 Mg2和Cl之间存在离子键；CaO 晶体中 Ca2和 O2之间存在离子键。3电子式探究升华思考探究31(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)所有物质都能用电子式表示其组成吗？【提示】 (1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(2)都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。(3)不一定，如 AlCl3中的化
4、学键就是共价键。(4)不是。2有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？【提示】 不一定是化学反应，如 NaCl 溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将 NaCl 蒸发结晶，Na和 Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。认知升华离子键和共价键辨析离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对成键元素一般是活泼金属和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键的条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数
5、越多，共价键越牢固4【温馨提醒】 1活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间也可以形成共价键，如 AlCl3中 Al 和 Cl形成的是共价键。2NH中 N 原子与 H 原子之间是共价键，而 NH与其他原子或原子团(如 Cl、NO 4 4等)形成的是离子键。 3题组冲关题组 1 共价键1下列选项中的原子在形成分子时，一定以共价键结合的是( )A两种非金属元素的原子之间B活泼金属与活泼非金属的原子之间C同周期元素的原子之间D同主族元素的原子之间【解析】 通常活泼金属与活泼非金属的原子化合形成离子键，故 B 项错误；同周期元素的原子之间可以形成共价键，如 CO2，也可以形成离子键，如 NaCl，故 C
6、项错误；对于同一主族中既有金属元素又有非金属元素的，同主族元素间也可形成离子键，如 A 族的 H 与 Na 可形成 NaH，即为离子键，故 D 项错误。【答案】 A2下列各组物质中，化学键全部为共价键的是( )【导学号：55102058】ANH4Cl CO2 NeBO2 KF SO2CHCl H2SO4 NH35DNa2O2 N2 H2O【解析】 A 项 NH4Cl 中 NH、Cl之间为离子键，Ne 中不存在化学键；B 项 KF 中 4K、F之间为离子键；D 项 Na2O2中 Na和 O之间为离子键。22【答案】 C3下列相关叙述中错误的是( )A氯化氢是共价化合物B氯化氢分子中所有原子最外层
7、都有 8 个电子C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D氯化氢分子中含有 1 对共用电子对【解析】 氯化氢的电子式为，其中 H 最外层有 2 个电子。【答案】 B题组 2 离子键4下列化合物中不含有离子键的是( )ANaCl BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4【解析】 Na 是活泼金属，与活泼非金属 Cl 反应生成的 NaCl 是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH 中，Na与 OH间以离子键结合，OH中 O 原子与 H 原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中 NH与 SO间以离子键结合，NH中 N 与 H，SO中 S 与 O 以 424 424共价键结合；H2SO4中，H
8、和 O 之间、S 和 O 之间都以共价键结合。【答案】 D5下列元素最易形成离子键的是( )ANa B.Mg CAl DSi【解析】 元素的金属性越强，越易形成离子键，A 项正确。【答案】 A6下列有关化合物中存在的化学键种类的说法正确的是( )AMgCl2中既存在离子键也存在共价键BCH3COOH 中只有离子键CNa2O2中只存在离子键DNH4HSO4中既存在共价键也存在离子键【解析】 共价化合物中只存在共价键；离子化合物中一定存在离子键，如果离子化合物中存在复杂的离子，如 NH、HSO、O等，离子内部还存在着共价键。MgCl2中只 4 422存在离子键，CH3COOH 中只存在共价键，而
9、Na2O2、NH4HSO4中则存在离子键和共价键。6【答案】 D【误区警示】 化学键的分类化学键Error!题组 3 电子式7下列分子的电子式书写正确的是( )【答案】 C8下列化学用语表示正确的是( )【导学号：55102059】7【解析】 次氯酸中，氢原子与氧原子成键，次氯酸的结构式为 HOCl，A 项错误；CO2中，碳原子与每个氧原子间形成两个共价键，B 项正确；Na2O2中，两个 Na不能合并，应写在过氧根离子的两侧，C 项错误；NaCl 是离子化合物，阴离子没有加方括号，且没有注明离子所带电荷，D 项错误。【答案】 B9(1)写出下列物质的电子式： 【导学号：55102060】H2：
10、_，CO2：_，Na2O：_，Na2O2：_，KOH：_。(2)用电子式表示下列物质的形成过程：N2：_；HCl：_；CaBr2：_；KF：_。【误区警示】 用电子式表示物质形成过程时需要注意1连接号必须使用“” ，不能用等号。2左边写出原子的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。3书写离子化合物的形成过程时，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。4离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用 表示。5要和化学方程式区别开，形成过程只是表示原子组合的过程，左侧不能写成物质的化学式。8题组 4 “8 电子”结构的判断10下列物质中所有原子均
11、满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是( )APCl5 B.P4CCCl4 DNH3【解析】 判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故 A 项、D 项错；P4为单质，而非化合物，故 B 项错；C 项中 5 原子最外层均为 8 电子稳定结构，C 项正确。【答案】 C 11含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( )ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2【解析】 CH4、CH2=CH2中氢不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错；N2中只含有非极性键且为单质，D 项错。 【答案】 C【规律总结】 电子结构的两种判断方法1经验规律法(化合物适用) 凡
12、符合最外层电子数|化合价|8 的皆为 8 电子结构。 2试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O 原子最外层有 6 个电子，H2O 中每个 O 原子又与两个 H 原子形成两个共价键，所以 H2O 中的 O 原子最外层有 628 个电子，但 H2O中的 H 原子最外层有 2 个电子；N2，N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价键，所以 N2中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。 离 子 化 合 物 和 共 价 化 合 物 基础初探1化学键与物质构成(1)离子化合物是含有离子键的化合
13、物。常见的离子化合物有：活泼非金属元素(A 族、A 族)与活泼金属元素(A、A 族)形成的化合物，如NaCl、CaO、MgBr2等；大多数含氧酸盐，如 Na2CO3、KNO3等；9可溶性强碱，如 NaOH、Ba(OH)2等；铵盐，如 NH4Cl、NH4HCO3等；金属氧化物、金属过氧化物，如 Na2O、Na2O2等。(2)共价化合物是只含有共价键的化合物。常见的共价化合物有：非金属元素的氢化物，如 H2S、HCl 等；酸类，如 H2SO4、HNO3等；非金属氧化物，如 CO2、SiO2等；弱碱，如 NH3H2O 等；大多数有机化合物，如 CH4、CH3CH2OH 等。2化学键与物质性质之间的关
14、系(1)化学键与熔沸点之间的关系。有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔沸点较高，如氯化钠等。(2)化学键与物质的稳定性的关系。有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很稳定，如氮气等。探究升华思考探究1能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？【提示】 不能。部分共价化合物溶于水也能电离出阴、阳离子使溶液导电。2离子化合物、共价化合物中所含化学键的种类是怎样的？所有物质中均有化学键吗？【提示】 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。稀有气体不含化学键。认知升华离子化合物与共价化合物的判断方法1依据化
15、合物的组成元素判断(1)活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物。(2)非金属元素原子之间易形成共价键，只含非金属元素原子的化合物一般为共价化合物，但铵盐属于离子化合物。2依据化合物的类别判断(1)金属氧化物(如 K2O、Na2O、Na2O2等)、强碱(如 NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐是离子化合物。10(2)气态氢化物、非金属氧化物、酸、大部分有机物等是共价化合物。3依据化合物的一些性质判断(1)常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物。但有些共价化合物由非金属元素的原子直接构成，熔点较高，如 SiO2等。(2)熔融态时能导电的化合物一定是离子化合物。题组冲关题组 1 离子化合物1下列不是离子化合物的是( )【解析】 非金属氧化物均为共价化合物。【
