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1、1 课时练课时练 9 9 电离平衡电离平衡 基础组 时间：25 分钟 满分：54 分 一、选择题(每小题 6 分，共计 42 分) 12016冀州中学期中已知室温时，0.1 molL1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生 电离，下列叙述错误的是( ) A升高温度，溶液的 pH 增大 B室温时，此酸的电离平衡常数约为 1107 C该溶液的 pH4 D升高温度，电离平衡常数增大 答案 A 解析 本题考查弱电解质的电离及影响因素。HA 的电离是吸热反应，升温促进电离， pH 减小，A 错误；电离后c(H)、c(A)为 1104 molL1，电离平衡常数约为 1107，B 正确；电离后c(H)为 1
2、104 1 104 1 104 101 molL1，pH4，C 正确；升温促进电离，电离平衡常数增大，D 正确。 22016衡水中学模拟下列说法正确的是 ( ) A电离常数受溶液浓度的影响 B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大 DH2CO3的电离常数表达式：Ka cHcCO23 cH2CO3 答案 B 解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A 项错误；电离常数可以表示弱电 解质的相对强弱，B 项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C 项 错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1，第二
3、步 cHcHCO 3 cH2CO3 电离常数表达式为Ka2，D 项错误。 cHcCO23 cHCO 3 32016武邑中学仿真醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHHCH3COO，下列 叙述不正确的是( ) A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO) B0.10 molL1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小 CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D常温下，pH2 的醋酸溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pHb D Na2CO3、Na2SO4两溶液中 滴加酚酞 Na2CO3溶液变红、Na2SO
4、4 溶液仍为无色 比较碳、硫的非金属性强 弱 答案 D 解析 A 项，某红色溶液中通入 SO2后溶液褪色，也可能是滴有酚酞的氨水，不一定是 品红，错误；B 项，溶液中也可能含有 HCO、HSO或 SO，错误；C 项，由于醋酸是 3 323 弱酸，稀释时会发生电离，故所需稀释的倍数更大，因此a B将、溶液混合后 pH7，则消耗溶液的体积： D将、溶液混合后 pH8，则c(Na)c(CH3COO)9.9107 molL1 答案 D 解析 A 错，、溶液中水电离的c(H)相等；B 错，将、溶液混合后 pH7， 则消耗溶液的体积：大于；C 错，分别向等体积的上述溶液中加入 100 mL 水，溶液的 p
5、H：。 112016枣强中学猜题pH1 的 HA、HB 两溶液各 10 mL，分别加水稀释至 1000 mL，其 pH 变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) AHA 一定是强酸，HB 一定是弱酸 B稀释后，HA 溶液的酸性比 HB 溶液的酸性弱 C向上述 10 mL HA 溶液中加入 10 mL pH13 的 NaOH 溶液，溶液中有c(Na)c(A) c(OH)c(H) D当a3 时，HA、HB 两溶液起始浓度相等 答案 B 解析 当a3，HA 一定是强酸，HB 一定是弱酸，若ac(A2)c(H)c(OH) 4 解析 (1)CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，加入 CH3COONa 固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH 的电离平衡常 数K，温度不变，电离平衡常数不变，故 cCH3COOcH cCH3COOH 的值不变。 cCH3COOcH cCH3COOH (2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电 离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。 (3)某温度时，Kw1.01012，该温度下测得 0.1 molL1 Na2A 溶液的 pH6，故 H2A 为强酸，在水溶液中完全电离。
