《2017年高三化学总复习 专题攻略 之离子浓度大小比较 五、 不同物质溶液中同种离子浓度比较（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高三化学总复习 专题攻略 之离子浓度大小比较 五、 不同物质溶液中同种离子浓度比较（含解析）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1不同物质溶液中同种离子浓度比较不同物质溶液中同种离子浓度比较一一. . 不同盐溶液中同种离子浓度大小比较不同盐溶液中同种离子浓度大小比较【例 1】 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） 。ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3COONH4 DNH4HCO3【答案】B【例 2】物质的量浓度相同的下列溶液： Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按 c（CO32-）由小到大排列的顺序是（ ）A BC D【答案】B【解析】不管是弱电解质的电离，还是盐的水解，在水溶液中大多以原来的微粒存在于溶液中，则：Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全
2、电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近 0.1mol/L；NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于 0.1mol/L；（NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比 Na2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于 0.1mol/L；H2CO3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电
3、离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于 0.1mol/L，NH4HCO3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而 H2CO3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比 NH4HCO3溶液中碳酸根离子浓度小；NH4HCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸氢根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸氢根离子电离出来的碳酸根离子的浓度非常小，比 NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度小；综上碳酸根离子浓度为：Na2CO3（NH4）2CO3NaHCO3NH4HCO3H2CO3
4、，故选 B。2【变式训练 1-1】 物质的量浓度相同的下列溶液 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，CH3COONH4，按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【变式训练 1-2】 温度相同、浓度均为 0.2 mol/L 的 (NH4)2SO4、 NaNO3、 NH4HSO4、 NH4NO3、 、 CH3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是（ ）A B C D【答案】A【解析】首先将溶液分为三组，酸性： (NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4NO3；中性： NaNO
5、3；碱性： 、 CH3COONa。酸性一组中NH4HSO4是强酸的酸式盐，酸性最强，其次是 (NH4)2SO4中c(NH4+)大于 NH4NO3。碱性一组中，CH3COOH 的酸性比苯酚强，苯酚钠溶液的碱性比 CH3COONa，故 6 种溶液的 pH 值由小到大的排列顺序是，选 A。二二. . 其他类型其他类型关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况:1. 有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此存在酸碱过量问题。【例 1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有 Na+、CH3COO-、H+和 OH-四种离子，试回答下3列问题： 该溶液所含
6、的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 （填“是”或“否” ） ，其原因是： 。 某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是： A. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) B. c(CH3COO)=c(Na+)c(OH)=c(H+)C. c(H+)c(OH)c(Na+)c(CH3COO) D. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)【答案】 否 该溶液中可能含有溶质 CH3COONa ；CH3COONa、CH3COOH；CH3COONa、NaOH 等情况 AB【解析】由于溶液中所含的离子仅有 Na+、CH3C
7、OO-、H+和 OH-四种离子，所以可以认为是醋酸和 NaOH 反应后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质 CH3COONa ；CH3COONa、CH3COOH；CH3COONa、NaOH 等情况，所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种。第（2）问中 C D 选项不符和溶液中电荷守恒规律，选 AB。【变式训练 2-1】已知某溶液中存在 Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是 ( )A. C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) B. C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-)C. C(Cl-)C(NH4+)
8、C(OH-)C(H+) D. C(OH-)C(H+)C(Cl-)C(NH4+)【答案】AB2. 对所给的二元酸的电离，要关注电离的程度，是否完全电离。【例 2】某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列问题： Na2A 溶液显 （填“酸性” ， “中性” ，或“碱性” ） 。理由是： （用离子方程式表示） 在 0.1molL1的 Na2A 溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA)C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)
9、+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA) 已知 0.1molL1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1molL-1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11molL1（填“” ，或“=” ） ，理由是： 4 0.1molL1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。【答案】 碱性 A2 + H2O HA+ OH- BCD H2A 第一步电离产生的 H，抑制了 HA的电离 c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)【变式训练 2-2】某二元弱酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-；HA-H+A2
10、- 已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：A. 0.01mol.L-1的 H2A 溶液 B. 0.01mol.L-1的 NaHA 溶液（ C(OH-)C(H+) ）C. 0.02mol.L-1的 HCl 与 0.04mol.L-1的 NaHA 溶液等体积混合液D. 0.02mol.L-1的 NaOH 与 0.02 mol.L-1的 NaHA 溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） C(H+)最大的是_，最小的是_。 C(H2A)最大的是_，最小的是_。 C(A2-)最大的是_， 最小的是_。【答案】(1) A D(2) C D(3) D A【解析】0.02mol/L 的 HCl
11、与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液 HCl 与 NaHA 反应：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以 C 中相当于含有 0.01mol/LH2A 和 0.01mol/LNaHA；0.02mol/L 的NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 NaOH+NaHA=Na2A+H2O 所以 D 中相当于含有 0.01mol/LNa2A，因此，A. 0.01mol/L 的 H2A 溶液 B. 0.01mol/L 的 NaHA 溶液C. 0.01mol/LH2A 和 0.01mol/LnaHA D. 0.01mol/LNa2A（1）因弱酸的一级电离为酸性的主
12、要来源，明显只有 A、C 具有弱酸；而 C 中 HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有 D 为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，故答案为：A；D；（2）因 C 中电离比 A 小，留下的就比 A 大，故 c（H2A）最大；D 中正盐二级水解生成弱酸最5难，故 c（H2A）最小，故答案为：C；D；（3）因正盐留下的 A2-浓度必最大；弱酸二级电离成 A2-最难，故答案为：D；A3. 关注隐含信息的发掘 【例 3】今有一混合物的水溶液，只可能含有。以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取 100.00ml 进行实验。 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。 第二份加足量 NaOH 后加热，收集到气体 0.896L（标准状态下） 。 第三份加足量 BaCl2后，得干燥沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g。试回答有关问题： 判断 K+、Cl是否存在？K+ ；Cl （填下列序号） 。A一定存在 B可能存在 C一定不存在 肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为： 。 【答案】 A B c(NH4+)=0.4molL1 、c(SO42)=0.1molL1 、c(CO32)=0.2molL1、c(K+)0.2molL1
