《2017年高三化学总复习 专题攻略 之化学反应速率和化学平衡（下）六、 决战高考（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高三化学总复习 专题攻略 之化学反应速率和化学平衡（下）六、 决战高考（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1决战高考决战高考1(2016 四川)一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始24(H O) )(CHn n=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的焓变 H0B图中Z的大小为a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中24(H O) )(CHn n=3D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小2（2015 天津）某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分
2、数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL13 （2015 江苏）在体积均为 10L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和 0.2molCO2，在不同温度下反应 CO2(g)c(s)V2O5高温、高压催化剂浓硫酸180催化剂充电放电催化剂放电充电2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上
3、)。下列说法正确的是（ ）2A反应 CO2(g)c(s)V2O5高温、高压催化剂浓硫酸180催化剂充电放电催化剂放电充电2CO(g) S0、H2P 总（状态）C体系中 c(CO)：c(CO，状态)V 逆（状态)4 （2015 安徽）汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A温度 T 下，该反应的平衡常数 K=2 12 10)(4 ccc B温度
4、 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H05羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7molDCO 的平衡转化率为 80%6 （2
5、016 浙江）催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和 H2可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO。反应的热化学3方程式如下：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H1=-53.7kJmol-1ICO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H2II某实验室控制 CO2和 H2初始投料比为 1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醇的百分比已知：CO 和 H2的标准
6、燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O（l）H2O（g）H3=44.0kJmol-1请回答（不考虑温度对 H的影响）：（1）反应 I 的平衡常数表达式K= ；反应 II 的 H2= kJmol-1。（2）有利于提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 。A使用催化剂 Cat.1 B使用催化剂 Cat.2 C降低反应温度D投料比不变，增加反应物的浓度 E增大 CO2和 H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对 CO2转化成 CH3OH 的选择性有显著的影响，其原因是 。（4）在右图中分别画出反应 I 在无催化剂、有 Cat.1
7、 和有 Cat.2 三种情况下“反应过程能量”示意图。（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是 。7 （2015 课标）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：4（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中 )()(ClcIc为：_，已知 Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已
8、知反应 2HI(g) =H2(g) + I2(g)的 H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡
9、常数 K 的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min 时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）8 （2015 课标）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H15 CO2(
10、g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3 kJmol-1。（2）反应的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母） ，其判断理由是 。（3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率（）与温度和压强的关系如图 2 所
11、示。（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小” ） ，其原因是 。图 2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。9 （2015 北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是 。（2）反应得到的产物用 I2进行分离。该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层含低浓度 I2的 H2SO4层和高浓度的 I2的 HI 层。 根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号） 。6a两层溶液的密度存在差异b加 I2前，H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶cI2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶
12、辨别两层溶液的方法是 。 经检测，H2SO4层中 c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于 2 的原因是 。（3）反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/moliiSO3(g)分解。L（L1、L2） ，X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时，ii 中 SO3(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。 X 代表的物理量是 。 判断 L1、L2的大小关系，并简述理由： 。10 （2015 广东）用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，
13、减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成 1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。（2）新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性， 实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 aHClT 曲线如图 2，则总 反应的H 0 ,（填“” 、 “”或“” ） ；A、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较7大的是 。 在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应 aHClT 曲线
14、的示意图，并简要说明理由： 。下列措施中有利于提高 aHCl的有 。A、增大 n(HCl) B、增大 n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去 H2O（3）一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2计算 2.06.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以 molmin-1为单位，写出计算过程） 。（4）Cl2用途广泛，写出用 Cl2制备漂白粉的化学方程式。1.【答案】A【解析】A、从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故正确；B、24(H O) )(CHn n的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故aL1 2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g）H=+196kJ/mol,压强一定时，温度升高，平衡转化率增大【解析】 (1) 根据图中信息可知反应中反应物为 SO2、H2O 和 I2，生成物为 H2SO4和 HI，根据氧化还原反应方程式的配平方法配平。(2) 加入 I2前溶液未出现分层，加入 I2后，碘在 HI 溶液中溶解度大于在 H2SO4溶液中溶解度，两溶液中密度存在差异，故出现分层现象。 由于 I2 + H2O HI +HIO，因此两层溶液中都
