《2017届高三化学百强名校试题解析金卷：河北省衡水中学2017届高三上学期摸底考试化学试题解析（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届高三化学百强名校试题解析金卷：河北省衡水中学2017届高三上学期摸底考试化学试题解析（原卷版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省衡水中学 2017 届高三上学期摸底考试 化学试题 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 1 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 ） 1 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（） A交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性 B硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂 C铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 D以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料 2下列有关实验操作的叙述错误的是 A过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的
2、 pH 试纸上，测定该解液的 pH C中和滴定时滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次. D分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出 3下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 4 下列关于物质分类的说法正确的是（） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体氯水、次氯酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物 电解熔融的 Al2O3、12C 转化为 14C 都属于化学变化葡萄糖、油脂都
3、不属于有机高分子 A B C D 5下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A氢气通过灼热的 CuO 粉末B二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C铝与 Fe2O3 发生铝热反应D将锌粒投入 CuCl2 溶液 6 O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( ) A氧气是氧化产物 BO2F2 既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48LHF，则转移 0.8mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 7 下列陈述 I、II 均正确并且有因果关系的是（）选项陈述 I陈述 IIAFe2O3 是红棕色粉末Fe2O3 常做红色涂料BSiO2 是两性氧化物Si
4、O2 可和 HF 反应CAl2O3 难溶于水Al2O3 可用作耐火材料DSO2 有漂白性SO2 可使溴水褪色8 下列关于常见有机化合物的说法正确的是（） A甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色 B乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应 C酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷 D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别 9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B将 FeSO4 高温强热，得红棕色固体，产生
5、的气体通入 BaCl2 溶液产生白色沉淀白色沉淀为 BaSO4 和 BaSO3C将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X 可能是乙烯D向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成Y 中一定含有 SO42-10一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（） A过量的铁与浓硝酸 B过量的浓盐酸与二氧化锰 C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与 18mol/L 硫酸 二、选择题（本题共 16 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 ） 11下列说法中正确的是（） A同温下，向两等分水中分别加入等物质的量的 Na2O
6、2 与 Na2O，所得溶液浓度相同 BFeCl3 可用于腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强 C向 NaHCO3 溶液中加人少量 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体积变化，CO32-的浓度会变小 D工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 12为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分） ，设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 BX 可以是空气，且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是 CO D处理含 NH4+废水时，发生反应的离子
7、方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O 13下列做法存在安全隐患的是 干冰可用于钠、镁等金属的灭火 用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫 制取二氧化碳时没有检查装置的气密性 将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 用酒精代替苯从溴水中萃取出溴 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风A BCD全部14根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号 原子半径/nm0.0370.074:0.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或 最低化合价12312311A元素、形成的化合物具有两性 B元素气态氢化物的沸
8、点小于元素气态氢化物的沸点 C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径 D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强 15能正确表示下列反应的离子方程式的是（） ANH4Fe(SO4)2 加入过量 NaOH 溶液中：NH4+Fe3+4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3 B次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO CBa(OH)2 溶液和稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O D澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3 溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 16为解决淀粉厂废水中 BOD 严重超标的
9、问题，有人设计了电化学降解法如图是利用一种 微生物将有机物将废水中有机物主要成分是(C6H10O5)n的化学能转化为电能的装置，下列 说法中正确的是（ ） AN 极是负极 B该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧 C负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O24ne6nCO2+24nH+ D物质 X 是 OH 1725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） ApH=1 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- Bc(H+)=110-13mol/L 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C0.1mol/LNH4HCO3 溶液中：K+、Na+、NO3-
10、、Cl- D0.1mol/LFeCl3 溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 18 常温下 Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=1.010-16，将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和 溶液的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3 固体，下列说法正确的是（ ） A两溶液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀 B若 AgNO3 足量，AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主 C向 AgI 清液加入 AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大 D若取 0.1435 克 AgCl 固体放入 100mL 水（忽略体积变化） ，c（Cl-）为 0.
11、01mol/L 19一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应吸热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍 D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大20 室温下向 10mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入 0.1m
12、ol/L 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如 图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点所示溶液中 c(Na+)c(A)c(H+)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7 时，c(Na+)=c(A)+c(HA) Db 点所示溶液中 c(A)c(HA) 21 电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图 1 所示，c( Na2FeO4)随 初始 c(NaOH)的变化如图 2。已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原；溶液中 OH-浓度过 高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（） A制备 Na2Fe
13、O4 的电极反应为 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O B电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出 CMN 两点中 c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在 M 点会有 Fe(OH)3 生成 D图 1 中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近 pH 会增大 22下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（）23下列叙述错误的是（） A10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10mL 水稀释后，H2SO4 的质量分数大于 49% B配制 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液 480ml，需用 500ml 容量瓶 C在标况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中
14、，得到 1mol/L 的氨水 D同温同压下，20mLCH4 和 60mLO2 所含的原子数之比为 5:6 24运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，燃料和 N2O4 反应放出巨 大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空。下列描述不正确的是（） A在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4 是氧化剂 B两物质反应时，生成的无毒气体为 CO2、N2、和 H2O C偏二甲肼中 N 元素的化合价均为-2 价 D偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有 2 种 25 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3 等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程 如下图所示
15、：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是( ).试剂 X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 .反应 II 中生成 Al(OH)3 的反应为：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3- .结合质子(H+) 的能力由弱到强的顺序是 OH-AlO2-CO32- .Al2O3 熔点很高，工业上还可采用电解熔融 AlCl3 冶炼 Al A B C D 26短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电 子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确 的是（） AM 元素位于周期表中的第三周期第 VIA 族。 BZ 元素是硅，其在自然界中存在游离态 CX 与 M 的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键 D四种元素中的 Y 单质可用于航空航天合金材料的制备 第 II 卷（选择题 共 58 分） 三、非选择题 （一）必考题 27 （13 分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn
