《高中化学专题三从矿物到基础材料第二单元铝的氧化物与氢氧化物教学课件苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题三从矿物到基础材料第二单元铝的氧化物与氢氧化物教学课件苏教版必修1（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,红宝石,新课引入,蓝宝石,天然产的氧化铝形成的名贵饰品,1.耐火材料,物理性质：白色固体，难溶于水,熔沸点高，硬度大,一、氧化铝,制耐火管、耐火坩埚、 耐高温的实验仪器等。,2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅次于金刚石,刚玉耐磨球,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,化学性质,两性氧化物既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物,与酸反应生成盐和水,与碱反应生成盐和水,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,碱性氧化物?,酸性氧化物?,商品名称
2、斯达舒成份本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉 。 药理作用本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。,二、铝的氢氧化物,氢氧化铝,物理性质,白色胶状物，难溶于水，胶体可以吸附色素或悬浮颗粒,【交流讨论】,同学们既然氧化铝是两性氧化物，那么氢氧化铝是不是也是两性氢氧化物呢？,溶解,溶解,探究实验,分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH反应的方程式、离子方程式,Al(OH)3是两性氢氧化物,氢氧化铝是否具有两性？,【实验探究】,碱性：Al(OH)3 + 3H+ =
3、Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 (氢氧化铝) 可看成 H3AlO3 (铝酸) H2O + HAlO2 (偏铝酸),（碱式电离）,（酸式电离）,酸性：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,深入认识Al与NaOH溶液的反应,2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2,2Al(OH)3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 4H2O,实质：,2Al + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2,2Al + 2NaOH + 6H2O= 2NaAlO2 + 3H2+ 4H2O,总效果：,6e-,还原剂：Al,氧化剂：H2O（不是NaOH）,问题一,
4、沉淀,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,往氯化铝溶液中逐滴加入NaOH溶液直到过量，请您说出实验现象。,现象： 先出现白色沉淀，后来沉淀消失,总: AlCl3+4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,沉淀后不溶解,Al(OH)3不溶于氨水,问题二：往氯化铝溶液中逐滴加入氨水溶液，请说出实验现象。,现象：出现沉淀后不溶解,反思延伸,如何制备氢氧化铝？,制备氢氧化铝：往氯化铝溶液中加NaOH溶液或氨水溶液,氨水,Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱,
5、反思延伸,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl,沉淀,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,沉淀,如何制备氢氧化铝,H3AlO3,小结：Al(OH)3可溶于强酸、强碱， 不溶于弱酸弱碱的两性氢氧化物； 制备： 1.Al3+加入过量弱碱（NH3H2O）；2.AlO2-加过量弱酸（CO2）,Al(OH)3可以用来净水,浑浊塘水成为救命水,Al(OH)3应用,KAl(SO4)212H2O,水中完全电离:,复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,明矾,Al(OH)3的应用净水剂,KAl(SO4)2 K+ A
6、l3+ 2SO42-,Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+,无色晶体 易溶于水,Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。,温馨提示:请服胃舒平,胃泛酸, 痛死了！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成.,Al(OH)3的应用药物,碱OH-、NH3H2O,强酸 H+,强碱 OH-,酸 H+、CO2,强酸 H+,强碱 OH-,铝三角,铝三角,Al3+,AlO2-,Al(OH)3,碱OH-、NH3H2O,强碱 OH-,酸 H+、CO2,强酸 H+,强酸 H+,强碱 OH-,思考题,*2、如何分离 Mg2+ 和
7、 Al3+？,1、不用其它试剂如何鉴别 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液,3、选用一种试剂鉴别下列溶液：,NaCl、MgSO4、NH4Cl、AlCl3,NaOH溶液,知识拓展:相关图像,向 AlCl3 溶液中滴加 氨水至过量,n (Al(OH)3 ),n (NH3H2O ),向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,Al3+ + 3OH- =Al(OH)3,3,1,向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液至过量,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3,AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O =
8、4Al(OH)3+ 3NaCl,3Al3+ + 12OH- = 3AlO2- + 6H2O,AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O,Al3+ + 4 OH- = AlO2- + 2 H2O,向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液至过量,3,1,1Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3,3Al3+ + 12OH- = 3AlO2- + 6H2O,向含有HCl的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O,Al3+ + 3OH- Al(OH)3,现象：先无明显现象，后逐渐产生白色沉淀， 而后
9、沉淀又逐渐消失。,H+ + OH- H2O,n (Al(OH)3 ),n (NaOH ),3,1,向含有HCl的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,*向 NaAlO2 溶液中通入CO2至过量,AlO2- + CO2 + 2H2O Al(OH)3+ HCO3-,NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3+ NaHCO3,现象：产生白色沉淀。（沉淀不消失）,*向 NaAlO2 溶液中通入CO2至过量,n (Al(OH)3 ),n (CO2),*向 NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量,Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + 3 H+ Al
10、3+ + 3H2O,AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3,NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3+ NaCl,*向 NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量,1,3,向含有NaOH的 NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量,Al(OH)3 + 3 H+ Al3+ + 3H2O,AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3,H+ + OH- H2O,现象：先无明显现象，后逐渐产生白色沉淀， 而后沉淀又逐渐消失。,向 NaOH、NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量,n (Al(OH)3 ),n (HCl),1,3,向 HCl 溶液中滴加 NaAlO2 溶液至过量,1,3,向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量,Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O,Al3+ + 3OH- Al(OH)3,Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2,现象：先生成白色沉淀， 而后沉淀部分消失。,0,n (沉淀),n (NaOH ),向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量,31,0,n (沉淀),n (NaOH ),向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量,31,
