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1、2015金版新学案金版新学案高中化学总复习讲义：高中化学总复习讲义：选修选修 3 第第 一单元一单元 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质第一单元 原子结构与元素的性质考点一 基态原子核外电子排布1能层与能级2.原子轨道 原子轨道Error!3基态原子核外电子排布依据 (1)能量最低原理 原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理 1 个原子轨道里最多容纳 2 个电子，且自旋方向相反。 (3)洪特规则 电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。洪特规则特例
2、：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。 4基态原子核外电子排布的表示方法5.电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁 基态激发态： 当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。 激发态基态： 激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。 (2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或放出不同的光，用光谱仪记录 下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 思考与探究
3、 1基态铜原子的电子排布式为Ar4s23d9对吗？若不对请纠正。2请用核外电子排布的相关规则解释 Fe3比 Fe2更稳定的原因。3以下是表示铁原子和铁离子的 3 种不同化学用语。(1)铁原子最外层电子数为_，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出 3 种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。提示： 1.不对，应为Ar3d104s1。226Fe 价层电子的电子排布式为 3d64s2，Fe3价层电子的电子排布式为 3d5，Fe2价层电子的电子排布式为 3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以 F
4、e3较 Fe2更为稳定。3(1)2 4s 上的 2 个电子和 3d 上的 1 个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。正确理解基态原子核外电子排布依据及表示方法 1下列电子排布图所表示的元素原子中，正确的是_。解析： 不符合能量最低原理；不符合洪特规则；不符合能量最低原理。答案： 2气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1
5、 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1 解析： np3处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能量多。答案： B3写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式 原子电子排布式简化电子排布式 N Cl Ca Fe Cu 答案： (从左到右，从上到下)1s22s22p3 He2s22p3 1s22s22p63s23p5 Ne3s23p5 1s22s22p63s23p64s2 Ar4s2 1s22s22p63s23
6、p63d64s2 Ar3d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 Ar3d104s1名师提醒 (1)当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns、(n1)d、np 的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d 放在 ns 前，如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)基态原子失电子的顺序：以 Fe 为例，FeFe2Fe3。2e4se3d根据基态原子核外电子排布推断元素 4已知 X、Y、Z、W、Q、R、E 七种元素中，原子序数 XMgCa，最小范围应为0.91.5。根据已知条件及表中数值：Li3N 电负性差值
7、为 2.0，大于 1.7 形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC 电负性差值分别为 1.5、1.5、0.7，均小于 1.7，形成共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。答案： (1)Na Mg 五 A (2)随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化 0.91.5 .A .B、C、D 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物， 反之则为共价化合物电负性的应用名师归纳1(1)2013课标全国卷，37(1)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号
8、为 _，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。 (2)2013福建理综，31(1)依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律，参照图中 B、F 元素的位置，用小黑点标 出 C、N、O 三种元素的相对位置。 (3)2012福建理综，30(1)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“SSe (9)34 3s23p63d10 (10)Ne3s23p2 OCSi 22013课标全国卷37(1)(2)前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中， A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A和 B的电子数相差为 8；与 B 位于 同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分
9、别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。 回答下列问题： (1)D2的价层电子排布图为_。 (2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素 符号) 解析： 由元素 C 的价电子层中未成对电子数为 4 知，其不可能位于短周期，结合题意知，元素 C 位于第四周期，进一步可推出元素 A 为 F，元素 B 为 K，元素 C 为 Fe，元素 D 为 Ni。(2)K 原子易失电子，第一电离能最小，F 的非金属性最强，电负性最大。答案： (1) (2)K F 3(2012安徽理综25)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信 息如下表： 元素相关信息 XX 的基态原子 L
10、 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 YY 的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2 ZZ 存在质量数为 23，中子数为 12 的核素 WW 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (1)W 位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个 电子。 (2)X 的电负性比 Y 的_(填“大”或“小”)；X 和 Y 的气态氢化物中，较稳定 的是_(写化学式)。 (3)写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用双线桥法)： _。 解析： 根据题给信息可知 X 为 C 元素；Y 的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，因为 s 能级最多可容纳 2 个电子，所以 Y 为 O 元素；Z 为 Na 元素；因为 W 的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故 W 为 Fe 元素。(1)Fe 元素位于元素周期表第四周期第族，其基态原子最外层电子数为 2。(2)O 元素的非金属性强于 C 元素，所以 C 的电负性比 O 的小。气态氢化物中 H2O 更稳定。
